《年化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键精品课件 鲁科选修《物质结构与性质》（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键精品课件 鲁科选修《物质结构与性质》（通用）（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节离子键、配位键与金属键,课程标准导航 1. 知道离子键的形成过程及特征。 2了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。 3了解金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的性质。,自主学习 一、离子键 1.概念 阴、阳离子通过_形成的化学键. 2.形成过程,静电作用,3.判断 成键原子所属元素的电负性差值_，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值_时，原子间才有可能形成离子键。 4.实质 离子键的实质是_，它包括阴、阳离子之间的_和,越大,大于1.7,静电作用,静电引力,两原子核及它们的电子之间的_两个方面。其中，静电引力用公式 _表示。 5.特征 离子键没有_性和_性。,斥力,
2、方向,饱和,想一想 1“金属元素一定形成离子键、离子化合物中一定含有金属元素”这句话是否正确？ 提示：不正确。成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，才能形成离子键，否则为共价键，如AlCl3、BeCl2等；铵盐等离子化合物不存在金属元素。,二、配位键 1.配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_，一方提供_而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤电子对的原子(如A)，另一方有接收孤电子对的空轨道的原子(如B)。,孤电子对,空轨道,配位键用符号_表示。 例如：Ag(NH3)2OH中的配位键可表示为_，Cu(NH3)4SO4中的配位键可表示为_。 (3)特点：配位键与普通共
3、价键类似，不同的只是成键的共用电子对是由一方提供的。 2.配合物,AB,H3NAg,H3NCu2,(1)概念：组成中含有配位键的化合物。 (2)组成,空轨道,孤电子对,想一想,三、金属键 1.含义,金属阳离子,自由电子,金属阳离子,自由电子,电性作用,方向性,饱和性,三维空间,2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_”，能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，从而使金属表现出导电性。,自由电子,(3)导热性：金属中有_时，由于“自由电子”能通过与金属阳离子间的碰 撞，将能量由高温处传
4、向低温处，从而使金属表现出导热性。,温度差,想一想 3在含有阳离子的物质中是否一定含有阴离子？为什么？ 提示：不一定。在离子化合物中阳离子与阴离子均含有，而金属晶体则是由阳离子和自由电子构成的。,自主体验 1.下列关于金属键与金属性质关系的描述 中，不正确的是() A自由电子吸收可见光后又迅速地释放，使金属具有不透明性和金属光泽 B金属的导电性是由自由电子的定向运动体现的,C金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的 D金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动完成的 解析：选D。金属导热是自由电子和金属阳离子在相互碰撞中完成的热能传递。,2.下列说法中，不正确的是() A配位
5、键也是一种静电作用 B配位键实质上也是一种共价键 C形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D配位键具有饱和性和方向性 解析：选C。配位键是一种特殊的共价键，孤电子对由一方提供，另一方提供空轨道。,3.下列叙述错误的是() A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键,D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 解析：选A。离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。,探究导引1 我们学过的化学键有哪些类型？ 提示：共价键、
6、离子键、金属键、配位键(属共价键)。,探究导引2 共价化合物溶于水是否一定能导电？ 提示：不一定。大多有机物溶于水不导电，如葡萄糖、酒精等。 探究导引3 离子化合物的熔融态一定能导电吗？ 提示：能。由于它们是由阴、阳离子构成，熔融时能够电离出自由移动的离子。,要点归纳 1.离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。,2.共价化合物中只有共价键，一定没有离子键 这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、
7、阳离子，如HCl、CH4等。 3.中学常见物质中的化学键 (1)只有非极性键的物质：H2、O2、N2、金刚石、单晶硅、P4、S2、S4等(同种非金属元素构成的单质)。,(2)只有极性键的物质：HX、CO、NO、 CS2、BF3等(不同种元素构成的化合物)。 (3)既有极性键，又有非极性键的物质： H2O2、CH2 CH2、CHCH、 等。 (4)只有离子键的物质：CsCl、NaCl、 Na2O、K2O、NaH、KH等(固态)。,(5)既有离子键，又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。 (6)有离子键、共价键、配位键的物质： 铵盐。 (7)无化学键的物质：稀有气体。,即时应用 1
8、.下列说法正确的是() A离子化合物中一定不含共价键 B共价化合物中一定不含离子键 C两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 D只有活泼的金属与活泼的非金属化合 时，才能形成离子键,解析：选B。离子化合物中可能有共价键，但共价化合物中一定不含离子键；Na2O2中存在非极性键，NH4Cl中存在离子键。,探究导引1 化学键的本质是什么？ 提示：化学键的本质是静电作用。,探究导引2 配位键形成的条件是什么？ 提示：一方有孤电子对，另一方有空轨道。 探究导引3 离子键与金属键有无方向性和饱和性？ 提示：两者既无方向性又无饱和性。,要点归纳,即时应用 2.判断下列说法正确的是() A含有离子键的化合物中
9、一定含有金属元素 B通过共价键形成的分子其原子一定都达到8电子稳定结构 C只含有共价键的物质在任何状态下都不导电,D含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质 解析：选D。NH4Cl是离子化合物，不含金属元素，A错；原子间通过共价键形成分子，其原子多数达到稳定结构，如H2O分子中，H和O分别达到2电子和8电子稳定结构，,但也有分子中的原子没达到稳定结构，如BF3中的B原子最外层有6个电子，B错；共价化合物在熔融状态下不导电，但有的在水溶液中能电离成离子而导电，如HCl，C错。,下列有关离子键的叙述中正确的是 () A离子化合物中只含有离子键 B共价化
10、合物中可能含离子键 C含离子键的化合物不一定为离子化合物,D共价化合物中不含离子键 【思路点拨】解答本题应注意以下两点： (1)离子化合物与共价化合物的区别； (2)化学键与物质类别的关系。 【解析】由阴、阳离子通过离子键直接构成的化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，,即离子键只存在于离子化合物中。但在阴、阳离子中可能含有极性或非极性共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键。共价化合物是原子间通过共用电子对相互结合形成的化合物，它们之中不可能存在离子键。 【答案】D,下列叙述错误的是() A离子键没有
11、方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 C配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子,D三种不同的非金属元素可以形成离子化合物 【思路点拨】解答本题要注意两点： (1)各类化学键形成的本质和条件； (2)各类化学键的区别与联系。 【解析】A项为离子键和共价键的特征，正 确；B项为对金属键的实质的叙述，正确；,C项是一般共价键的成键特点，而配位键是 一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，错 误；D项如铵盐(NH4Cl)，是不含金属元素的 离子化合物且是由三种不同的非金属元素组 成，正确。 【答案】C,【名师点睛
12、】离子键、配位键、金属键的成键过程是高考考查的重点内容，弄清它们的成键本质，注意化学键与物质的关系。,化学键强弱的比较 (1)离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。,例如：离子化合物Al2O3与NaCl比较， r(Al3)r(Na)，r(O2)r(Cl)，且Al3、O2所带电荷比Na、Cl都多，所以Al2O3中的离子键比NaCl中的离子键强，相应的Al2O3的熔沸点比NaCl的熔沸点高得多。 (2)影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子的共用电子对数，,成键原子半径越小，共用电子对数目越多， 共价键越稳定、越牢固。例如：r(H)r(Cl)，所以H2比Cl2稳定；N2中含NN，则N2更稳 定。 (3)影响金属键强弱的因素有金属元素的原子半径、金属阳离子所带电荷及单位体积内自由电子的多少。,金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键就越强。金属键的强弱影响金属的物理性质。如同周期元素原子半径NaMgAl，金属键NaMgAl，硬度NaMgAl，熔点NaMgAl。,
