《高中化学 4.4.1氨和铵盐课件 新人教必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 4.4.1氨和铵盐课件 新人教必修1（通用）（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节氨硝酸硫酸 第1课时氨和铵盐,栏目链接,栏目链接,1了解NH3的性质和用途。了解喷泉实验。 2掌握NH3的实验室制法及注意事项。 3了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验。,栏目链接,要点1 氨,栏目链接,无,有刺激性气味,小,极易,氨水,易,液氨,NH3H2O,易,不,蓝色,=NH4Cl,易,栏目链接,固固加热装置,O2,碱石灰,浓H2SO4,无水CaCl2,向下排空气法,排水,变蓝,浓盐酸,应 用 思 考,栏目链接,1.氨水和液氨中含有哪些粒子？,提示：液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，即液氨是由氨分子组成的液体。氨水的主要成分则是NH3H2O，NH3与水反应：NH3H2ONH
2、3H2ONHOH，故氨水中有NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH，以及水电离出微量H，是混合物。,应 用 思 考,栏目链接,21 L 1 mol/L的氨水中含NH3H2O为1 mol吗？,提示：不是。因为NH3H2ONH3H2ONHOH，在1 L 1 mol/L 的氨水中，存在NH3、NH3H2O、NH三种含氮微粒，根据守恒定律，NH3、NH3H2O、NH三种微粒物质的量之和为1 mol。,要点2 铵盐,栏目链接,1物理性质：物理性质：都是_色或_色晶体，都_溶于水。 2化学性质 (1)受热易分解： NH4Cl受热分解方程式： _。,无,白,易,栏目链接,NH4HCO3受热分解方程式： _
3、。 (2)与碱反应： 铵盐都能与碱反应生成_ 。 固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为_。 溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为(加热)：_。,氨气,栏目链接,3NH的检验：取少量样液于试管中， 加入_溶液，_； 取一张湿润的_试纸靠近试管口。 若试纸变_色，说明样液中含有NH； 若试纸不变色，说明样液中不含NH。 离子方程式为 _。,浓,NaOH,红色石蕊,蓝,应 用 思 考,栏目链接,不能，制取氨气时不能用碳酸氢铵、碳酸铵、硝酸铵，消石灰也不宜用KOH、NaOH代替。,栏目链接,正误判断(对的在括号里打“”，错的打“”) 1氨气是无色无味气体，易溶于水易液化。() 2氨气、液氨、
4、氨水是三种不同的物质。() 3氨气、氨水都是电解质。() 4NH3是中学化学中唯一的一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(),栏目链接,5NH3只有和浓盐酸反应，才产生白烟。() 6所有铵盐都易溶于水，受热都分解产生NH3。() 7铵态氮肥应该密封、阴凉通风处保存。() 8NH4Cl溶液和NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHOH = NH3H2O。(),栏目链接,9用水做吸收剂时，NH3 或 HCl可以做喷泉实验；改用其它适当的吸收剂，CO2 、SO2 、Cl2 等也可以做喷泉实验。() 10足量的NH3通入到AlCl3溶液中，看到的现象是先有白色沉淀后逐渐消失。(),栏目链接,核
5、 心 突 破,栏目链接,一、氨气的喷泉实验,栏目链接,(续上表),喷泉形成的原理：气体在水中溶解度较大，较大量的气体溶于较小量的水中，形成较大压强差。,栏目链接,例1 某化学学习小组，模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质，实验过程如下：如下图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。试回答下列问题：,栏目链接,(1)本实验的现象是 _。 (2)本实验的现象说明除了氨易溶于水之外，还有_(用离子方程式表示)。 (3)标准状况下进行此实验，假设烧瓶中的液体不扩
6、散，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为_molL1。,栏目链接,解析：设标准状况下烧瓶的体积为V L，则所得氨水的体积也为V L。则c(NH3)/V L0.045 molL1。 答案：(1)形成红色喷泉(2)NH3H2ONHOH(3)0.045,栏目链接,名师点睛：(1)实验装置必须气密性良好，喷泉实验的烧瓶必须干燥，防止NH3提前溶解，不能形成压强差。 (2)喷泉实验形成的原因必须是烧瓶中的气体易溶于胶头滴管中的液体。,栏目链接,1已知一个NH3分子的质量小于一个HCl分子的质量，且分子运动速率和其质量成反比；又知NH3 HCl=NH4Cl(白色固体)；还知氨气和氯化氢气体极易溶于水。如果反应
7、发生会看到有大量白烟生成，实验装置如右图所示(其中a、b、c为活塞)。,变式应用,栏目链接,(1)若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是_，_烧瓶中首先产生白烟，理由是 _。 (2)若要在B烧瓶中产生喷泉现象，其操作方法是 _。,关闭止水夹b，同时打开止水夹a和c,B,氨气分子的质量小于氯化氢分子的质量，氨气分子首,先到达B瓶中，在此二者发生反应,关闭止水夹a、b和c，将胶头滴管中的水挤出来,后，打开止水夹a和b,栏目链接,二、常见形成喷泉的气体和吸收剂,栏目链接,例2 根据实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题： (1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：
8、_。 (2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)。,栏目链接,(3)下列气体能用排水法收集的是_，能用排空气法收集的是_。 aNH3bNOcNO2,(4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？,(5)如何检验氨气已收集满试管？ (6)已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是_。,栏目链接,解析：(1)反应是复分解反应，相互交换成分，然后NH3H2O受热分解。注意加热符号()。 (2)制取O2是加热固体，制取NH3也是加热固体，故可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不同，NH3易溶于水，只能用向下排空气法收集。由于NH
9、3会污染空气，故还要采取尾气处理装置用湿棉团，或蘸有稀硫酸的棉团即可。 (3)NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集；NH3和NO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。,栏目链接,(4)由于NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气，故不用加热NH4Cl的方法制取氨气。 (5)检验氨气是利用氨气溶于水显碱性或与酸反应生成盐。 (6)A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，易引起倒吸。,栏目链接,答案：,(2)如下图：,(3)bac(4)因为N
10、H4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。(5)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。(6)C,栏目链接,名师点睛：判断实验装置图是否正确的方法： (1)看发生装置是否正确。包括：实验是否需要加热；酒精灯加热的部位及先后顺序是否正确；仪器的放置位置是否合适等。 (2)看试剂是否符合反应原理。包括反应物、干燥剂、除杂试剂、尾气吸收剂等。 (3)看收集方法是否正确。包括排液法选用的液体试剂，排空气法导气管伸入的位置等。 (4)看是否缺少尾气吸收装置。包括吸收装置中选用的吸收剂是否合适。,栏目链接,变式应用 2实验室制取少量干燥的氨气涉及下列
11、装置，其中正确的是(),A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置 C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置,C,栏目链接,解析：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；由于氨气极易溶于水，按照装置图水会发生倒吸，故错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；试管口处没有塞一团棉花，氨气易溶于水与空气对流，得不到纯净的氨气，故错误。,栏目链接,3下列不属于铵盐的共同性质的是() A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体 D受热分解都产生NH
12、3,D,解析：铵盐受热易分解，但并非所有铵盐都生成NH3，例如NH4NO3分解可生成N2。,栏目链接,三、氨气、液氨、氨水和铵盐的区别,栏目链接,(续上表),栏目链接,例3 关于氨的下列叙述中，正确的是() A氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B氨具有还原性，可以被氧化为NO C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D氨溶解于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色,栏目链接,解析：液氨汽化吸热，利用液氨的这一性质，氨常用作制冷剂；氨具有弱的还原性，被氧化为NO，这是工业制硝酸的基础；氨极易溶于水，但是氨水(NH3H2O)不稳定，受热易分解放出氨气；氨水呈弱碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 答案：B,变式应用 4关于氨水的叙述中错误的是() A氨水中含有NH3H2O、NH3、NH B氨水可使酚酞指示剂变红 C氨水中含三种分子和两种离子 D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小,C,解析：氨水的主要成分是NH3H2O，由于NH3与水反应NH3H2ONH3H2ONHOH， 氨水中有NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH，还有水电离出的H，氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。,
