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1、,三、物质的聚集状态,第一单元 丰 富 多 彩 的 化 学 物 质,浙江华维外国语学校 高一化学备课组编制,复习旧知：,作为原子或分子聚集体的物质可被分为气态、液态、固态三种，那么它们在宏观性质和微观结构上的差别又如何呢？,引言：,不同聚集状态物质的结构与性质,下面就请同学们计算填表：,7.1,18,58.4,22.4,22.4,22.4,温度为293k,温度为273k,压强为1.01105,分析上述两表，得出什么结论？,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？ 举一个例子：同学们在做操的时候，
2、一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：人数、距离、胖瘦,粒子数目,粒子大小,粒子间距,1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的粒子大小。,2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。,3、结论：所以相同条件下， 1mol任何气体的体积基本相同。,一.气体摩尔体积,思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不 是相等？是不
3、是都约为22 .4L?,1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L,5.公式：,几点注意：,1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：约22 .4L 5、通常状况: 20 0C、1.01105Pa 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。 8、有关计算：(标准状况下） V=n22.4L/m
4、ol（n为气体的物质的量）,气体摩尔体积的推广,阿伏加德罗定律 内容：同温同压下，相同体积的任何气体 都具有相同数目的分子数 推论： （1）同温同压，体积与物质的量成正比 （2）同温同体积，压强与物质的量成正比 （3）同温同压，密度与摩尔质量成正比,1.下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）20 oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。,2.标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？,练习：,物质 质量,物质 的量,微粒 数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,体积气体,3.下列说法中,正确的是 ( ) A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体 所处的状况不一定是标准状况. B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L,练习：,
