《【学海导航】山西省高中化学总复习 第5章第17课时 元素周期表课件 新人教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【学海导航】山西省高中化学总复习 第5章第17课时 元素周期表课件 新人教（通用）（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第17课时 元素周期表,一、元素周期表,1编排原则 (1)按原子序数递增的顺序从左到右排列； (2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数原子的电子层数)； (3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数原子最外层电子数)。,2结构特点,元素周期表,归纳：周期的结构：三短、三长、一不全； 族的结构：七主、七副、零八族。,3原子结构与元素周期表的关系 (1)周期序数元素原子的电子层数； (2)主族序数元素原子的最外层电子数。,【基础题一】填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
2、 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。,17,六,七,【思考题】你能自己在草稿纸上画出元素周期表的轮廓吗？元素种类最多的是哪一族？不看元素周期表，你能根据各周期的元素种类推测原子序数为52的元素在周期表中的位置吗？,二、原子结构,1原子符号 我们用符号 来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如： 原子,2两个数量关系 原子序数核电荷数质子数核外电子数 质量数(A)质子数(Z)中子数(N),3元素、核素、同位素的比较,4.原子核外电子的排布 (1)电子层：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。,(2)
3、核外电子的排布规律： 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。 最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。,5元素相对原子质量的理解 质量数是对原子而言的，元素没有质量数，元素的相对原子质量是对各种同位素的原子而言。 原子的质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数与(元素的)相对原子质量、(元素的)近似相对原子质量间存在如下关系：,【基础题二】下列说法正确的是 。 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质
4、子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数,【解析】Ne、HF、H2O、NH3、CH4的质子数相同，故错；同位素的物理性质有的差别较大，故错；分子中，质子数电子数，而离子中质子数电子数，故正确；Na、Mg2、Al3、Ne、F、O2的电子数相同，不是同一种元素，故正确，一种元素往往具有多种核素，同一元素的不同核素质量数是不同的，故错。,三、元素性质与原子结构的关系,1稀有气体元素原子最外层电子数一般为8(氦最外层为2)，性质不活泼，既不易得电子，又不易失电子，常见化合价为0； 2金属元素原子最外层一般少于4个电子，较
5、易失电子，显正价，失去几个电子就显正几价(原子失去电子的能力与最外层电子数和原子半径有关，一般主族元素原子原子半径越大、最外层电子数越少，失去电子的能力越强)；,3非金属元素原子最外层一般多于4个电子，较易得电子，显负价，得到几个电子就显负几价(原子得到电子的能力与最外层电子数和原子半径有关，一般主族元素原子 原子半径越小、最外层 电子数越多，得到电子 的能力越强)。,【基础题三】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是( ) AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1 mol X的单质跟足量H反应时，转移的电子为
6、2 mol DY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性,D,重要考点1 原子结构,【考点释例1】元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，回答下列问题： (1)请画出A元素离子的原子结构示意图为_。 (2)A、B两元素所形成的化合物的化学式为_。能否写电子式？_，若能写怎样写？_。,【解析】B元素原子的M层电子数为(ab)一定大于0，则ab，而A元素原子的最外层电子数为a小于8，则A元素原子的次外层电子数b只能为2不能为8，又根据L层电子数为(ab)为8，故a为6。,答案 (1) (2) SiO2
7、不能写 因为SiO2是空间网状结构，不存在单个的SiO2分子,【知识归纳】 1.原子构成,2短周期元素中的原子结构特殊性 (1)原子核中无中子的原子： 。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子
8、数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。,3电子层结构相同：“阴上阳下，惰居中”电子层结构相同即原子或离子的核外电子排布相同。上一周期的简单阴离子、下一周期的简单阳离子和处于中间的惰性元素电子层结构相同。如与钠离子电子层结构相同的有：F，O2，N3；Mg2，Al3；Ne。,410电子和18电子粒子 书写思维顺序：阴上阳下，惰居中写出简单粒子；上周期中非金属的氢化物；将所得的某些氢化物加、减氢离子；如H2O加H为H3O，减H为OH；找其他同电子粒子。18电子微粒F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH(电子数FOHNH2CH3将其相互组合)。,常见的10电子、18电子粒子： 10电子微粒 电
9、中性：Ne，HF，H2O，NH3，CH4 阳离子：Na，Mg2，Al3，NH4+，H3O 阴离子：F，O2，N3，OH，(NH2-) 18电子微粒 电中性：Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH 阳离子：K，Ca2 阴离子：Cl，S2，HS，O22-,1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A. mol B. mol C. mol D. mol,A,【解析】X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(ANm)个，HmX的摩尔质量为(Am) gmol
10、1，所以a g HmX中所含质子的物质的量 mol。,2.(2010江苏)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(双选)( ) A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE有相同类型的化学键,BC,3.已知离子化合物A的阴、阳离子均为18电子的二价离子，A的阳离子与离子化
11、合物B的阳离子相同，且A、B的阴离子均为双原子构成的二价阴离子，B的阴离子与O互为等电子体(原子数相等，电子总数相等)，C为10电子分子，E、F为气体。以上物质均为中学化学常见物质。请回答下列问题：,(1)请写出A、B阴离子和O的电子式。 A： ，B： ， 。 (2)请写出B与C，A与C的反应的化学方程式： BC： ； AC： 。,CaC22H2OCa(OH)2CHCH,2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2,【解析】Cu、Ag失去电子数应与O2得电子数相等。 根据得失电子守恒有下列关系式：,重要考点2 元素周期表,【考点释例2】(2010福建)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主
12、族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。,(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。,一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号
13、)。,(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_。,【解析】(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第A族。 (2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2CH2。,(3)M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应：AlCl33H2O=Al(OH)33HCl，其中氯化氢与水结合成小液滴呈雾状。 (4)氨水与双氧水发生氧化还原
14、反应：2NH3H2O3H2O2=N28H2O，生成无污染的氮气； 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应，正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量递增即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。,答案：(1) A (2)CH2CH2 (3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案) (4) 2NH3 H2O3H2O2=N28H2O a和c；a或c (5) CS2(l) O2(g)= CO2(g) SO2(g)H215 kJmol1,【知识归纳】原子结构与周期表的关系,1.(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数
15、为x，则乙的原子序数不可能是 。 Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 (2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是 。 Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11,B,B,【解析】(1)同主族的两种元素：第一、二周期元素，原子序数相差2； 第二、三周期元素，原子序数相差8； 第四、五周期元素，原子序数相差18； 第六、七周期元素，原子序数相差32。 故绝不可能相差4。 (2)同周期A族和A族元素，原子序数之差： 第二、三周期，原子序数差为1； 第四、五周期，原子序数差为11； 第六周期，原子序数差为25。 故绝不可能相差18。,2.X、
16、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期： (填“是”或“否”)，理由是 。 (2)Y是 ，Z是 ，W是 。 (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为 。写出该化合物的名称及化学式 。,否,若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17,N,O,S,8241,硫酸铵：(NH4)2SO4,【解析】根据“X、Y、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件和不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为 ，显然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数之和不可能为17。再由条件不难推出，Y为氮，Z为氧，W为硫。再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8241，则该化合物应为硫酸铵。,3.有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下： 短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧； 下表是元素周期表中的主族元素的一部分：,A、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是
