《新课标高三化学二轮复习专题课件学案6《物质结构和化学键》（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标高三化学二轮复习专题课件学案6《物质结构和化学键》（通用）（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【例1】已知信息：俄罗斯科学家利用回旋加速器 4次成功地制成第115号元素的原子 X；已知 钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两 种不同结构的单质 -Po和-Po；锎（ Cf） 在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源；月球 的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的 能量。下列说法正确的是（）,学案 物质结构和化学键,要点一 原子结构,A.核素 X的中子数与质子数的差值为48 B. -Po和-Po是钋元素的两种同位素 C.锎的相对原子质量为252 D. He和 He的化学性质都很不活泼 解析 核素 X的中子数为173，质子数为115，两者的差值
2、为58，A错误；同位素是指质子数相同、中子数不同的不同原子， -Po和-Po不是钋元素的两种同位素，B错误；某一核素的质量数常代替该核素的相对原子质量进行近似计算，但两者并不等同，C错误；同位素的化学性质相同，He的化学性质很不活泼，D正确。 答案 D,变式训练1 钋有两种不同结构的单质 -Po和-Po，其常见化合价为+2、+4、+6。下列有关钋元素的说法错误的是（） A.钋元素是由居里夫妇发现并命名的放射性元素 B. Po和 Po互为同位素 C. Po和 Po两核素的性质基本相同 D.钋元素的相对原子质量是由钋的各种核素的相对 原子质量与其原子个数百分比的乘积求和得到的,解析 钋是一种银白色
3、金属，能在黑暗中发光，由居里夫妇在1898年发现，两人把这种元素命名为钋，是为了纪念居里夫人的祖国波兰,A正确； Po和 Po 互为同位素，B正确； Po和 Po两核素的化学性质基本相同，但物理性质不同，C错误；元素的相对原子质量是由该元素的各种核素的相对原子质量与其原子个数百分比的乘积求和得出的，D正确。 答案 D,【例2】下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 解析 解答这类试题除掌握概念外，还要能举出反 例，运用反例来判断选项的正误。在离子化合物 中可能含有共价键，由于
4、阴、阳离子可能由两种 不同的非金属元素组成，如；NH 、NO 等，故 在离子化合物中可能存在共价键；但在共价化合 物中不可能含有离子键，若存在离子键，则成为 离子化合物。,要点二 化学键,AD,变式训练2 X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（） A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物,D,【例3】下列叙述正确的是（） A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B.稀有气体原子序数越大，沸点越高 C.分子间作用力
5、越弱，分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 解析 以碱金属为代表的同一主族金属熔点的递 变情况教材中有介绍，结合原子半径的变化，可 知选项A不正确，事实上其他主族的金属单质熔 点并不是很规律的递变；,要点三 分子间作用力和氢键,稀有元素的单质结构相似，他们的原子序数越大，分子间作用力越大，因而熔、沸点越高，选项B正确； 分子晶体是通过分子间作用力结合而成的，分子间作用力越弱，晶体的熔点越低，因此选项C也是正确答案；同一周期元素的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，因而越难失去电子，可见选项D的叙述不正确。 答案 BC,变式训练3 下列关于氢键的说法不正确的是（
6、） A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在 氢键 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢 键 C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键,解析 氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质。 氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于
7、NH键，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D项正确。 答案 C,1.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同 位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环 境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统 研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境 分析指示物。下列有关说法正确的是() A.34S原子核内的中子数为16 B.1H216O和1H218O的相对分子质量不同 C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强,解析 A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O
8、的质量数不同，故B项正确；C项中原子核内的质子数仅由元素种类决定，质子数之差应该为1，C项不正确；D中2H+和1H+化学性质相同，故D项不正确。 答案 B,2.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、 LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质 的下列说法正确的是（） A.质子数之比为123 B.中子数之比为111 C.摩尔质量之比约为8910 D.化学性质不相同,C,3.下列说法中，违背科学规律的是（） A.改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B.改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 C.改变核内质子数可使不同的元素相互转化 D.改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化 为另一种
9、元素的阴离子,D,4.下列有关化学键说法正确的是（） A.离子化合物中只含有离子键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子,D,5.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成 该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强 弱。部分化学键的键能如下表：,下列说法中错误的是（） A.SiCl4的熔点比SiC低 B.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176 kJ C.HCl的熔点比H2高 D.CC键的键能大于SiSi键的键能,B,6.X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同 一主族，Y与M、X
10、与Z位于同一周期；X原子最外 层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数 比X原子少1；M是同周期中半径最大的元素（除稀 有气体元素外）。下列说法正确的是（） A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示 为HYO3 B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应 可以生成两种盐 C.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZ XM,BD,7.下列事实与氢键有关的是（） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量 增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次
11、减弱,B,8.下图中每条折线表示周期表AA族中的某一族 元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢 化物，其中a点代表的是（） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4,D,（1）下列各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是 （填字母序号）。 A.NaCl和CCl4 B.Na2O和SiO2 C.金刚石和金属铝 D.碘和干冰,9.下表列有几种物质的沸点：,A,（2）工业上制备金属镁，应采用电解熔融 (填“MgCl2”或“MgO”)。 （3）工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3(加 冰晶石)，而不是电解熔融AlCl3，原因是 。,MgCl2,是分
12、子晶体，属于共价化合物，熔融状态不导电,AlCl3,10.A、B、C三种短周期元素的原子序数依次增大， 三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族， B+离子核外有10个电子，则： （1）A、B、C三种元素分别是 、 、 。 （2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中 属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。 （3）用电子式表示B和C形成化合物的过程： 。,氧或O,钠或Na,硫或S,Na2O,Na2O2,Na2S,Na,Na+,11.根据下表信息，回答下面提出的问题。 部分短周期元素的原子半径及主要化合价,（1）R、T两元素所形成的氢化物的沸点：H2T H2R （填“高于”或“低于”），
13、原因是 。,H2O分子间存在氢键,高于,（2）所给元素的单质与稀盐酸反应，速度最快的是 ,原因是 。 （3）M与T形成的化合物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （4）L与R两元素所形成的化合物中存在的化学键类型是 （填“离子键”或“共价键”），其水溶液呈 （填“酸性”或“碱性”），原因是 （用离子方程式表示）。,Mg,Mg的金属性比Be、Al都强，O2、,S不与H2O反应,Al2O3+2OH- 2AlO +H2O,离子键,S2-+H2O HS-+OH-,碱性,12.X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增 大，且X、Y、Z三种元素原子的核外电子层数之 和为5。已知X是原子结构最简单的
14、元素，且分别 能与Y、Z元素形成多种化合物，Y元素原子最外 层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物 生长的重要营养元素。请回答下列问题： （1）推断X、Y、Z三种元素：X 、Y 、Z 。 （填名称） （2）Y元素有一种单质，其分子式为Y60，则该单 质可能最易发生的反应是 （填序号）。 A.消去反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应,氢,碳,氮,C,（3）最近科学家们合成Z ，电子式为 n+,则n值为 。 （4）Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为 ，Z2X4的电子式为 。,1,13.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相 邻，且X、Q同族。Y的最高化合价氧化物的水化
15、 物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的 氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体 类型是 ； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转化的两种 氧化物是 ； （3）R和二价Y形成的化合物中，R呈现最高化合 价的化合物的化学式是 。,原子晶体,NO2和N2O4,As2S5,（4）这5种元素的氢化物分子中： 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ； 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是。,NH3AsH3PH3,前者中含有氢键，后两者构型相同、分子间作用,力不同,电子数相同的有SiH4、PH3和H2S，结构分别为 正四面体、三角锥和V形,（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。,Si(NH2)4+4HCl,3Si(NH2)4 8NH3,SiCl4+4NH3,+Si3N4,返回,
