《浙江省温州市啸秋中学学年高中化学 钠及其化合物课件（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市啸秋中学学年高中化学 钠及其化合物课件（通用）（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、钠及其化合物复习,（一）钠的物理性质,钠是 色金属，具有金属光泽， 质地 ，可用刀切割，密度 ， 熔点 ,是热和电的 。,银白,柔软,小,低,良导体,一、钠的性质,利用钠的导电性和低熔点,在科技研究中有何应用?,钠钾合金为液体,用于中子反应堆的热交换剂,（二）钠的化学性质,易失电子，强还原性 化学性质活泼,1.与氧气反应：,常温：,点燃：,应用:,1、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为-( ) A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定,C,2、钠与水的反应,浮,游,熔,响,红,产生的气体推动金属钠来回游动,金属钠的密度
2、小于水,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体并燃烧,有碱性物质生成,现象,原因,思考,利用氧化还原的知识分析该反应中的氧化剂还原剂,并用双线桥标出电子转移的方向和数目.,试一试 你能行,（三）钠的存在、保存、制取、用途,存在,保存,制取,2NaCl = 2Na + Cl2,通电,：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）、硝酸钠(NaNO3) 、纯碱（Na2CO3 10H2O）,：隔绝空气和水，加煤油密封。,：电解熔融的氯化钠,目前为止,学习了哪些物质是用电解的方法制取的?,H2 O2 Cl2 Mg Al Na,钠的用途：（想一想 这些利用了 钠的那些性质）,1、制Na
3、2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（焰色反应，黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）,1、下列关于金属钠的说法中正确的是-( ) A.钠比铜活泼，钠可把氯化铜溶液中的铜置换出来 B.金属钠是一种暗灰色的金属 C.金属钠易被还原，所以保存在煤油里 D.金属钠比水轻，可浮在水面上,基础巩固,、下列关于钠的用途，错误的是： A钠和钾的合金用于快中子反应堆的热交换剂 B钠用来制取钛、锆等金属 C钠用来制取氢氧化钠等钠的化合物 D钠充入高压钠灯用于广场照明,基础巩固,关于钠的性质，哪种说法是错误的： A钠的密度比水大 B钠是
4、强还原剂 C钠的熔沸点比较低 D钠呈银白色,基础巩固,供氧剂 、漂白剂,用途,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,与CO2反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na2O2,Na2O,化学式,二、钠的氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O,基础巩固,1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是-( ) A.都属于碱性氧化物 B.溶于水后，所
5、得水溶液的成分相同 C.都能和水发生化合反应 D.分别和二氧化碳反应生成产物相同,基础巩固,2.金属钠着火，能用来灭火的是 A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙,D,思考:金属钠露置在空气中的变化过程？ 并用化学方程式表示该变化的过程：,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 出现白色固体 白色粉末,Na2CO3,（Na）,（Na2O）,（NaOH）,（NaOH潮解）,（Na2CO310H2O）,你能找出多少种鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法？,晶体受热； 向溶液中加入稀CaCl2溶液; 滴加少量稀盐酸； 测定溶液pH,阅读教材52页讨论:,三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,碱
6、性较强Na2CO3 NaHCO3弱碱性,Na2CO3 NaHCO3,治胃酸过多、 制发酵粉,玻璃、制皂、造纸、纺织，去油污,NaOH,不能反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,1ag碳酸钠和ag碳酸氢钠相比，下列各种情况的描述正确的 A分别和盐酸反应时，后者的耗酸量大 B分别和足量盐酸反应时，后者放出的CO2多 C分别配制成等体积溶液，后者的pH值大 D分别配制成等体积溶液，后者的Na+的物质的量浓度大,基础巩固,总结：,应用,、过氧化钠与足量的碳酸氢
7、钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却. (1)残留的固体物质是-( ) A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 (2)写出该过程中可能发生的化学反应方程式 ,B,、A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系： 在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是_(用字母甲、乙、丙表示). 单质甲必定是_(填金属或非金属)， 并写出单质甲和化合物B反应的离子方程式 _. 化合物C的化学式是_，化合物A的化学式是_.,综合训练,作业布置：全A计划24到25页,
8、应用,、把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是 A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g,应用:,、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为-( ) A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定,应用,、31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后，质量增加到36.8g，吸收的CO2在标准状况下的体积是 A.4.5L B.3.3L C.2.2L D.1.1L,目标检测 钠及其化合物 1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用 （1）钠的用途：钠与钾的合金
9、用于原子反应堆的热交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的照明。 （2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。 （3） NaHCO3 ：作为发酵粉，可用于治疗胃酸，可用作灭火剂。,2、了解钠的主要物理性质 银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）,3、了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质反应情况 （1）与O2的反应,4Na + O2 = 2Na2O,（白色固体）,（淡黄色固体）,（2）与水、酸的反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2Na2HCl2NaCl H2,（浮、熔、游、红）,（3）与盐溶液的反应 4、了解N
10、a2O分别与水、酸等物质的反应情况,2Na + CuSO4 + 2H2O Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,5、 Na2CO3 、NaHCO3的比较(两者的转化),6、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法（固体、溶液）,如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入CO2,C,用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是 A用pH试纸分别测两种溶液的pH B向两种溶液中分别滴加稀硫酸 C向
11、两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液,D,我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+ NH4Cl。 在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有_。,烧杯、漏斗、玻璃棒,实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。 碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后
12、所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：,AgNO3溶液 稀HNO3,取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有CO2生成。,2、氢氧化钠的性质：,（1）物理性质：俗名_、_、_ 是一种_色固体，易吸收空气中的水分而 _,易溶于水并放热，水溶液有涩味， 有滑腻感。,（2）化学性质：,NaOH是一种_碱，具有碱的_,练一练：请用化学方程式表示氢氧化钠具有碱的同性,2、金属钠可用小刀切割，因为_，其断面是_，但金属表面很快变暗，这是因为_，其原理用化学方程式表示为_. 3、将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，
13、请说明原因：钠浮在水面上_；钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_；小球在水面上四处游动_；反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红_；写出钠与水反应离子方程式_，其中_是氧化剂，_元素被还原，,1把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为_； 若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为_；,转化,用途,CO2,BaCl2,HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O (碱不足),石灰水,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,NaOH,HCl,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,溶解性,色态,俗名,化学式,三、 碳酸钠与碳酸氢钠,
