《江苏省高考必修学业测试专题复习课件 元素周期律课件 人教高中化学必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高考必修学业测试专题复习课件 元素周期律课件 人教高中化学必修1（通用）（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2008届江苏省高考必修学业测试专题复习,江苏省淮安中学 张正飞 5/2/2021,专题八/九有机化学专题复习,15、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 实质：旧键的断裂与新键的形成。 16、了解有机化合物中碳的成键特征。 一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成 C-C、C=C、CC 17、举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的分子）的同分异构现象。 C5H12 戊烷 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷,解读2008届高考江苏省高中化学学业水平测试考试说明,认识化石燃料综合利用的意义。 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、天然气的主要成分：CH4 3、石油的组成元素主要是碳和氢，同时还
2、含有 S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物 4、煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O,解读2008届高考江苏省高中化学学业水平测试考试说明,2知道甲烷的分子结构（A）。 3了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。（B） 4知道乙烯的分子结构（A）。 5了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及主要用途。（B） 6知道苯的分子结构（A）。 7了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及主要用途。（B） 8.认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用。（B
3、）,解读2008届高考江苏省高中化学学业水平测试考试说明,9知道乙醇的分子结构（A）。 10了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质及主要用途。（B） 11知道乙酸的分子结构（A）。 12了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途。（B） 13认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。（B） 14通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应。（B） 15能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。（A）,解读2008届高考江苏省高中化学学业水平测试考试说明,一、有机物的结构特点,1、成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、 双键、叁键等、可成链状或成环状分子。,2、同系
4、物：通式相同、结构相似、组成上相差n个 （n1）CH2原子团,3、同分异构体：具有相同的化学式，但具有不同结构 的化合物互称通分异构体,二、比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素,相同 相似 相似 相同(或不同) 不同 不同 相似递变 不同,原子,质子数,中子数,单质,元素种类,单质内部结构,有机物,结构通式,C的个数,化合物,分子式,结构,三、有机反应类型,1、取代(卤代、硝化、酯化、水解) 2、加成 3、氧化（燃烧、催化氧化） 4、消去,有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。,有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应,四、有机
5、物的分类,苯（C6H6）,C2H5OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5,五、几种重要有机物的结构、性质和用途 甲烷、乙烯、苯、 乙醇、乙酸、 糖类、 油脂、蛋白质,CH4 C2H4 C6H6,气体 气体 液体,单键 双键 介于单键和双键 之间的独特的键,正四面体 平面型 平面型,能 不能 能,不能 能 能,体积不变 体积不变 体积增大,不能 能 不能（但能萃取）,不能 能 不能,能与银铵溶液及新制的 Cu（OH）2反应,能水解生成葡萄糖和果糖,遇碘变蓝、能水解最终生成葡萄糖,能水解生成葡萄糖,在酸或碱催化下可以水解,与浓硝酸作用显黄色 在酶等催化下水解，生成多种氨基酸,食品
6、加工、医疗输液,甜味食物,食物、生产葡萄糖和酒精,造纸、制黏胶纤维等,食物、制肥皂,食物、 工业原料,例题1：区别CH4和C2H4的方法最好是 （ ） A比较它们在水中的溶解度大小 B嗅闻它们的气味 C通入溴水中观察溶液颜色的变化 D点燃它们后，观察火焰 例题2：下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4溶液褪色的是 （ ） A 甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙烷,C,B,例题3：区别棉花和羊毛的最简单的方法是 （ ） A加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应 B浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色 C在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D通过化学
7、方法测其组成中是否含有硫、氮等元素,C,3等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是 ( ) A CH4 B C2H6 C C3H6 D C6H6,4、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中 混有的少量乙烯的操作方法是( ) A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C混合气通过盛水的洗气瓶 D混合气跟氯化氢混合 5、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ） A乙烷和氯气取代反应 B乙烯和氯气加成反应 C乙烯和HCl加成反应 D乙烯和盐酸作用,根据乙醇的化学性质标出各化学性质断键的位置： 1、与金属钠的反应 2、催化氧化 3、消去反应 4、燃烧, , , ,
8、请写出上述有关化学方程式。,CH3CH2CHCH3,6、判断下列物质的类别 A、判断下列物质中相同的是_ B、属于同分异构体的是_ C、属于同系物的是_, , , / / , / ,专题八 有机化合物（8）-甲烷、乙烯及苯,31B 32CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br（加成反应） n CH2 = CH2 聚合反应(加聚反应) CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应） C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O （ 氧化反应）,33（1）A：C4H8；B：C2H4； （2）CH2CH2Br2 BrCH2CH2Br 34、 35、 、 36 烃分子式C2H
9、4 结构简式CH2 = CH2 提高题 ：1-7 B B A D A A D,专题十 阿伏加德罗常数,阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 阿伏加德罗常数： 0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.021023是它的近似值。,下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ） 常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
10、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 常温下，18g重水所含中子数为10NA个 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移 标准状况下，22.4L辛烷所含气体的分子数约为NA31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA,1267,【规律总结】,状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。 物质状态：考查气
11、体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。,1、因发生离子反应而不能大量共存：（生成沉淀、生成气体、生成水）,离子共存问题,离子在溶液中能大量共存的条件是：,2、因题目有附加条件而不能大量共存的有：,(1)某酸性溶液中(如PH1) ：如：弱酸酸根或其酸式酸根离子如：CO32、 HCO3、S2、 HS、 SO32、 HSO3、 AlO2等不能大量共存。,专题十二 离子反应,(3)某无色透明溶液中不能大量共存的如：有色离子Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、MnO4- 蓝色 浅绿色 棕黄色 紫色 因有颜色而不能共存 。,(2)某碱性溶液
12、中(如pH12) ：弱酸的酸式酸根离子；弱碱的阳离子如HCO3、 HS、 Fe3 、 Al3 、 NH4等不能大量共存。,3、因发生氧化还原反应而不能大量共存,（强）氧化剂：,Fe3 、Cu2+ 、NO3 (H+ ) 、 H2O2、 ClO- 、MnO4 等,Fe2、 S2- 、I、 SO32、 H SO3,（强）还原剂：,离子方程式的书写易错点有,1拆与不拆 2是否符合事实 3局部约分 4量的关系,专题十 阿伏加德罗常数,23、略 24、1：2 ；2：1 ； 3：1 ；2：3 25、CO2，NH3，CO2 26、（1）略 （2）容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒 （3）偏大 偏小 27、75 L
13、，1.7 moLL1 ,0.68 moLL1,提高题 1、C 2、C 3、B 4、B 5、A 6、D 7、D 8、24 40 56,专题十一 氧化还原反应,25、Cu2+、Al3+；Fe、Cl-、S2-；Fe2+、Cl2、S 26、KMnO4；Mn；5：3；10e-；2.24L A、C 27、（1）水；（2）金刚石；（3）盐酸；（4）烧碱 28、略 29、8、3、6、1；Cl2；N 30、图略；负：Zn-2e-=Zn2+；正：2H+2e-=H2,31、3.25克,专题十二 离子反应,28.(1) (2) (3) (4) 29.(1)Fe+2H+Fe2+H2 (2)Fe2O3+6H+2Fe3+3
14、H2O (3)CO32-+2H+H2O+CO2 (4)Fe3+3OH-Fe(OH)3 30.(1)BaCO3 (2)NaHCO3(3)NaOH31略 32（1）CaCO3 CuSO4 Na2SO4 (2) Na2CO3 (3)NaCl (4)略,二提高题. 1C 2.AD 3.D 4.A 5.A 6略 7 Na2CO3;CuSO4、Na2SO4、CaCl2;NaCl 8.A、Ba(NO3)2、B、HCl、C、H2SO4 Ba2+CO32-BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O Ba2+SO42-BaSO4 9略,专题十三 配制一定物质的量浓度溶液,26.小、大 27.蒸馏、石油
15、任意取一层也加水如果不分层则取的是水层、反之是油层 28.温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝管 碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸） 29.（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1000)（5）m/MV,30.(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀 (2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL 31、E、G、C、H、F 提高题： 1、A、2、A、3、A、4、A、5、D、6、B 、 7、C 8122 gmol-1 ；1：3.3 ； 1：3.3 ；1.991024 91000mL；103.3mL,
