《河南省洛阳市高三化学二轮 研讨会化学反应原理课件（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市高三化学二轮 研讨会化学反应原理课件（通用）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年高考化学二轮复习 选修化学反应原理专题,（2）考查更广,单一走向综合,(2008年宁夏理综,25) 已知可逆反应： M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) H0 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1, c(N)= a molL-1；达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ; （4）若反应温度不变，
2、反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b molL-1，达到平衡后，M的转化率为 。,化学平衡知识,一.化学反应原理高考命题方向分析,盖斯定律的有关计算,化学平衡问题,一.化学反应原理高考命题方向分析,1.考查更广,由单一走向综合,2.注重原理 拼盘综合考查,化学平衡、化学反应速率,能量、盖斯定律,能量计算,热化学方程式的书写,化学平衡、化学反应速率,电化学电极方程式书写,一.化学反应原理高考命题方向分析,3.注重稳定 主干年年考,新课标全国卷三年知识点对比,选择题 三年均考查：电解质溶液 两年均考查：电化学 非选择题：三年均考查：原理拼凑题 高频考查知识点：电解质溶液、电化学、化学平
3、衡及其影响因素、化学反应速率、化学平衡常数的有关计算、 化学反应能量及其计算（盖斯定律）。,一.化学反应原理高考命题方向分析,2012新课标全国卷27,素材新 （关注生产）,角度新 （净速率）,新 颖 性,一.化学反应原理高考命题方向分析,4.稳中有变 命题角度新颖,反应原理 命题方向,考查更广 单一走向综合,注重原理 拼盘综合考查,注重稳定 主干年年考,稳中有变 命题角度新颖,分析新课标 高考试题,08宁夏理综25题 新课标12年27题,新课标11年27题 新课标12年27题,新课标卷三年综合分析,新课标12年 全国卷,研究新课标高考试题，把握反应原理二轮复习方向,从高考中来，到高考中去！,
4、卷27题,方向1,方向2,方向3,方向4,新课标高考命题动向,二.2013年高考反应原理复习要点：,化学平衡计算，三行式法。 盖斯定律应用，消掉物质调整系数，同侧相减，异侧相加。 原电池负极方程式直接书写。 Ksp的有关计算。,环境问题已成为全球的焦点，合理控制和治理SO2、NOx、CO2、PM2.5是优化人类生存环境的重要途径。,一.化学反应原理高考命题方向分析,三.反应原理二轮复习热点及解题方法,1.关注环保,例1. （1）用甲醇(CH3OH)替代汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知： CO(g) 2H2 (g) CH3OH(l) H= 131.9 kJ mol -1 2H2 (g) CO(g
5、) O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g) H=594.1 kJ mol -1 请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式： _ （2）“低碳循环”已经引起人们的关注，目前工业上可用 CO2制取甲醇，反应如下： CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)在1 L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得数据如下：,解析：（1）考查盖斯定律，方法为消掉物质、调整系数同侧相减异侧相加 即()2得 2CH3OH（l）+3O2 （g） = 2CO2 （g）+4H2O（g） H= 924.4 kJ mol -1,例1. （1）用甲醇(CH3OH)替代汽车燃料可降低汽车尾
6、气污染。已知： CO(g) 2H2 (g) CH3OH(l) H1= 131.9 kJ mol -1 2H2 (g) CO(g) O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g) H2=594.1 kJ mol -1 请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式： _。,（2）“低碳循环”已经引起人们的关注，目前工业上可用 CO2制取甲醇，反应如 下： CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)在1 L的密闭容器中，该反应 达到平衡后，测得数据如下：,2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） H=924.4 kJ mol -1,在110
7、时，上述反应的平衡常数 ； 实验1中，CO2的平衡转化率A (填“”“”或“”)75% 实验2中，反应10 min后达到平衡，则这10 min内H2的平均反应速为 ；在该平衡体系中，再加入0.50 mol CO2和0.75 mol CH3OH，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；,（2）考查化学平衡：平衡计算方法，三行式法 化学平衡常数计算,由实验2中 CO2平衡转化率为75%得 CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) 始cmol/L 1 3 0 0 转c mol/L 0.75 30.75 0.75 0.75 平c mol/L 0.25 0.75 0.75 0
8、.75 则 K= =5.3 实验1 CO2 和H2投料与实验2相比， 相当于增加H2量，减少CO2的量 ，故CO2 转化率A大于75% 0.225 molL-1min -1 Q= =3.555.3 因而平衡向正反应方向移动,实验3中， 若B75%，则正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。,（3）右图装置用电化学原理实现了CO2、H2转化为化工原料甲醇，则通入CO2一极的电极反应式为 。,降温CO2 转化率增大，平衡正向移动，故正反应为放热反应,（3）考查电化学，原电池电极方程式直接书写 由于 CO2 转化为CH3OH 碳元素化合价由+4降低到2得到 6e，则有 CO2 +6e- CH3OH
9、+H2O；再有稀硫酸作电解质，由 电荷守恒左边有6个电子，加上6个 H+ 电荷代数和为0得 CO2 + 6H+ +6e- = CH3OH +H2O,例1答案： （1）2CH3OH（l）+3O2 （g） = 2CO2 （g）+4H2O（g） H=-924.4 kJ mol -1 （2）5.3 0.225 molL-1min -1 正反应 放热 （3）CO2+ 6H+ +6e- = CH3OH +H2O,一碳化学:煤、天燃气、一氧化碳、甲醇等热点物质。,一.化学反应原理高考命题方向分析,三.反应原理二轮复习热点及解题方法,2.关注生产,例2.氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。 （1
10、）氨可用于制造氮肥、硝酸等。 合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下： () C(s) 2 H2O (g) =CO2 (g) 2H2 (g) H2 = +90.2 kJmol1 ()C(s) H2O (g) =CO(g) H2 (g) H1 = +131.4 kJmol1 CO(g) H2O(g) = CO2 (g) H2 (g) H3 则H 3 _ 。,解析：（1）消掉物质调整系数,同侧相减,异侧相加 即() ()得H3 41.2 kJmol1,41.2 kJmol1,一.化学反应原理高考命题方向分析,在一密闭容器中，加入物质的量之比为13的N2 与H2 ，在不同温度、压强下测得平
11、衡体系中NH3 的物质的量分数如图9所示。则温度为400 、压强为500105 Pa时，H2 的平衡转化率最接近_（填序号）。,A. 89 B. 75 C. 49 D. 34,B,一.化学反应原理高考命题方向分析,实际生产中，合成氨的温度一般控制在400500，选择该温度范围的理由是_ _ _。,温度太高，NH3 物质的量分数降低；温度太低，反应速率太慢；此温度范围内，催化剂活性最高,饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH2Cl、NHCl2 等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果。图10是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系。下列说法正确的是_。（填序号）。,C,A.
12、 HClO在20 的电离程度一定大于0 的电离程度。 B. pH越大，消毒效果越好。 C. 用NH2Cl消毒时，平衡NH2Cl H2O NH3 HClO向右移动,(2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。 次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为 _ 。 一种肼燃料电池的工作原理如图11所示。该电池工作时负极的电极反应式 为_。,肼与亚硝酸（HNO2 ）反应可生 成叠氮酸。8.6 g叠氮酸完全分解可 放出6.72 L氮气（标准状况下）， 则叠氮酸的分子式为_ 。,NaClO 2NH3 = N2H4 NaCl H2O,N2H44e4OH= N24H2O,HN3,解析n(N2)=0.3mo
13、l,由质量守恒H的物质的量(8.6-0.328)/1=0.2 mol 则叠氮酸的分子式为HN3,三.反应原理二轮复习热点及解题方法,3.关注探究,例3. 高锰酸钾是中学化学中常用试剂，完成下面有关问题 （1）合成高锰酸钾某工艺流程如下：MnO2和KOH的熔融混合物与氧气反应先 制得锰酸钾（K2MnO4 ),然后锰酸钾再经过如下过程制取高锰酸钾（KMnO4 ).,关注热点物质ClO2 、K2FeO4、KMnO4 、H2C2O4等的探究。,上图中B物质的化学式为_。 阳极上电极反应式为 _。,H2,MnO42- e=MnO4,(2)下表为探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢 取4支试管，分
14、别加入 0.1 mol/L的草酸溶液5 mL，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。,依据表中数据回答下列问题： 实验1和实验2对比得出的结论 _。 第三组实验KMnO4 的平均反应速率是第2组实验KMnO4 的平均反应速率的_ 倍。 MnSO4 固体在反应中所起的作用是_，为了完成该探究任务，能不能把MnSO 4 固体换成MnCl 2 固体？ _ ，理由是_ _。,稀硫酸可以使上述反应速率加快,2.25,催化作用,不能,MnCl2 引入了Cl， 酸性高锰酸钾会与Cl反应加快褪色，从而无法证明是MnSO4 起了催化作用,
15、三.反应原理二轮复习热点及解题方法,4. Ksp的有关计算,关注Ksp计算、离子的物质量浓度与溶液pH的关系,例4.某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO现根据下列方案对其处理以回收废渣中的金属元素。请回答下列问题：,（1） 固体A的化学式为_。 （2）反应a中生成G的化学方程式为_。,SiO2,NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO 3,（1） 固体A的化学式为_。 （2）反应a中生成G的化学方程式为_。 （3）25 时，溶液中金属离子的物质量浓度与溶液pH的关系如下图所示： 调节为pH（） _。 溶液D中加入NaOH溶液，同时调节pH（）所发生反应的离
16、子方程式 _。 根据图中数据计算 Mg(OH)2可得的溶度积KspMg(OH)2约为多少？,SiO2,NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO 3,3.7,Al34OH=AlO22H2O 、 Mg2 2OH=Mg(OH)2,解析： 镁离子完全沉淀， 即c(Mg 2 )=10-5 molL-1， c(OH)=10-3.2 molL-1 KspMg(OH) 2 =10-5 (10-3.2) 2 =10-11.4,本节小结：,化学平衡计算：三行式法。 盖斯定律应用：消掉物质调整系数，同侧相减，异侧相加。 原电池负极方程式直接书写： 依据化合价变化得电子带相应单位负电荷，失电子带正电荷。 用电解液中离子平衡电荷。 Ksp的有关计算： 离子沉淀与溶液PH的关系。,
