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1、电化学基础,、原电池原理,问题：以下装置属于原电池的是？,ZnSO4 CuSO4,1.自发的氧化还原反应 2两个导电电极 3电解质溶液或熔融电解质 4构成闭合回路,下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ）,稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜 A B C D,CD,B,原电池（自发）,电解池（不自发）,负极：电子流出正极：电子流进,阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连,无电源,有电源,阳离子：移向正极 阴离子：移向负极,阳极：阴离子氧化反应 阴极：阳离子还原反应,负极判断方法： 1.较活泼的金属 2.电子流出 3.发生氧化反应,阳极判断方法： 1.连电源正极 2.发生氧化反应 3
2、.阴离子移向,(05上海化学)关于如图所示装置的叙述， 正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原,D,由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,甲,丙,乙,()电极反应式：甲中负极，乙中正极。 ()丙中溶液pH (填“变大” 、“变小”或“不变”)。 ()四种金属活泼性排序。,BC,（05年全国卷I）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D.电解一段时间
3、后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性,B,阴极:阳离子放电 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ K+ 阳极：金属电极(除Au,Pt外) S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子F-,Ha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 （ ） AAgNO3 BH2SO4 CNaOH DNa2SO4 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），能与原来溶液完全一样的 （ ） ACuCl2（CuSO4） BNaOH（H2O） CNaCl（盐酸） DCuSO4Cu(OH)2,C,B,（07海南）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ； （2）银电极为 极， 发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反 应为 ； （3）外电路中的电子是 从 电极流向 电极。,
