《高一化学 第一章第二节 离子反应课件 新人教必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 第一章第二节 离子反应课件 新人教必修1（通用）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 离子反应,思考： 1、哪些物质(指出类别)在什么情况下可以电离出自由移动的离子？ 2、可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ 3、物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,练习：找出下列物质中属于电解质的是：NaCl 、CH3COOH 、H2 、蔗糖、 KCl溶液、Na 、 NaOH、 CuSO4 、酒精、 Cu 、盐酸、SO2、HCl、NH3,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,思考:区别强弱电解质的根据是什么
2、?,化合物在溶液中的电离程度.,练习：书写下列物质的电离方程式 HCl 、 Na2SO4、 NaOH、 BaCl 、KMnO4 、 NaHCO3 NaHSO4 、 CH3COOH 、 NH3H2O、 H2O、,强电解质,强酸 强碱 大多数盐,HCl H2SO4 HNO3,NaOH KOH Ba(OH)2,NaCl AgNO3 K2SO4,弱电解质,弱酸 弱碱 水,H2CO3 CH3COOH,NH3H2O Cu(OH)2,H2O,电解质,非电解质：蔗糖、酒精、SO2、 CO2、 NH3 等,化合物,单质,物质,离子方程式: 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。,离子方程式的书写步骤：,
3、1、写: 写出化学方程式。,2、拆: 易溶于水且完全电离的物质拆成离子。,3、删: 删去方程式两边都有（不参加反应的）离子，或约简所有物质的计量数。,4、查: 检查离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数是否相等。,练习：完成下列反应的离子方程式。 1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2、硝酸与氢氧化钠溶液反应。 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应。 4、盐酸与硝酸银溶液反应。 5、氯化钠与硝酸银溶液反应。 6、氢氧化钡与硫酸钠溶液反应。 7、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应。,1、 H+ + OH- = H2O,表示强酸和强碱的一类反应。,表示可溶性氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。,表示可溶性钡和可溶性硫酸盐进
4、行的一类反应。,2、 Ag+ + Cl- = AgCl,3、 Ba2+ + SO42- = BaSO4,书写离子方程式的有关规定： 1、溶于水且完全电离的物质拆写成离子，溶于水不完全电离的物质 一律写化学式。,2、一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。,3、反应物中微溶物：处于溶液时写离子形式，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。,4、固体间的反应，一般不写离子方程式。,1、复分解型：生成气体、难溶、难电离的物质。（向着溶液中离子浓度减少的方向进行。）,离子反应发生的条件：,2、氧化还原型：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱。（要按氧化还原反应规律来判断。）,练习：
5、1、判断下列离子方程式是否正确。 、2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ 3H2。 、Mg 2AgCl = 2 AgMg 2+2Cl-。 、醋酸与氢氧化钠 :H+OH = H2O,2、,判断下列离子反应能否发生，说明理由。 、NaNO3溶液与 KCl 溶液混合。 、CaCO3与 AgNO3溶液。 、碘水和溴化钾溶液混合。,离子共存是指离子之间不能发生反应，可以在同一溶液中存在。,不能共存的原因： 1、因生成气体而不能大量共存。 2、因生成沉淀而不能大量共存。 3、因生成难电离物质而不能大量共存。 4、因发生氧化还原反应而不能大量共存。 5、受酸碱性环境影响而不能大量共存。,练习:判断下列离
6、子能否大量共存于溶液中. 1、H+ 、 Na+、 SO32、SO42 2、Mg2+、 Ca2+、OH、 Cl 3、Ba2+、 Na+ 、 Cl、 SO42 4、Cu2+、 NH4+、OH、 Cl 5、SO42、Na+、 CO32、H+ 6、H+、 Fe3+、 Cl、 S2,2、在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是： A. K+、MnO4、Cl、SO4 B. Na+、 K+、NO3、CO32 C. Na+、NO3 、 H+、 SO42 D. Na+、SO42 、S2 、Cl ,3、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是： A. CO32 B. SO32 C. SO42 D. Br,小结提纲： 一、离子反应： 1、概念：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应。 2、电离方程式、离子方程式的书写。 二、离子共存： 1、离子反应条件。 2、离子不共存的几种情况。,
