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1、第四节 原电池,问题探究(师生共同讨论),1、把一块锌片插入稀硫酸中，有什么现象发生？ 2、把一块铜片插入稀硫酸中，有什么现象产生？铜片上会不会有气体产生？ 3、把锌片与铜片用导线连接后，再插入稀硫酸中，铜片上有无气体产生？为什么？ 探究结论：,1、锌片部分溶解，锌片上有气体产生。,2、铜片不溶解，铜片上无气体产生。,3、铜片不溶解，但是，铜片上有气体产生。,一、原电池,1、概念:,将化学能转化成电能的装置叫做原电池.,总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,2、工作原理,3、构成原电池的条件,（1）两种不同活泼性的金属构成电极 或金属与非金属(如石墨)构成电极,（3） 氧化还原反应自
2、发进行,（2）有电解质溶液且形成闭合回路,练习:下列装置中，能组成原电池的是:( ),酒精,稀H2SO4,稀H2SO4,(A),(B),(C),(D),(E),(F),D、E、F,4、原电池中正负极的判断,负极电子流出的一极,正极电子流入的一极,练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.,5、电极反应式和原电池总反应式的书写,（1）负极失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）,（2）正极得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子，或正极本身得电子）,（3）总反应式 = 正极反应式 + 负极反应式,练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应
3、式。,负极（Fe): Fe - 2e = Fe2+,正极（C): 2H+ + 2e = H2,总反应式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2,练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原电池总反应式。,负极（Fe) Fe - 2e = Fe2+,正极（C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-,总反应式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2,利用下述反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。画出装置图；标明电极材料和电解质溶液；写出电极反应式。,负极（Cu): Cu - 2e = Cu2+,正
4、极（C): 2Fe3+2e = 2Fe2+,练习3:,综合训练1：,有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（ ）,（A）、 （）、 （）、 （）、,B,xk,银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH2eZnOH2O、 Ag2OH2O2e2Ag2OH ； 总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）,
5、综合训练：,A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极 C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大,B、C,xk,综合训练3：,（）a极是（）极，电极反应式是（）,（）b极是（）极，电极反应式是（）,美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其结构如右图所示。两个电极均由多孔碳制成，通入的气体在 空隙中逸出, 并在电 极表面放电 . .,负,2-e + 4OH- = 4H2O,正,O2 + 2H2O + e = 4OH-,回答：,xk,(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O22H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极
6、反应式，并指出各电极和介质溶液的PH值的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？,1、电解质为盐酸时： 负极：2H24e4H PH值变小 正极：O24H4e2H2O PH值变大 溶液被稀释，PH值变大 2、电解质为KOH时： 负极：2H24e4OH4H2O PH值变小 正极：O22H2O4e4OH PH值变大 溶液被稀释，PH值变小,综合训练4：,以金属铂做电极，KOH为电解质，在两极上分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，请写出电极反应式和总反应方程式。 总反应式： CH42O22KOHK2CO33H2O 负极： CH410OH8eCO327H2O 正极： O22H2O4e4OH,综合训练5：,End,
