《高中化学第一节 从实验到化学课件人教必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一节 从实验到化学课件人教必修1（通用）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验到化学,第一节 化学实验基本方法,第三课时,练习1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D,CD,练习2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A、Na2CO3、NaCl、NaOH B、NaOH、NaCl、Na2CO3 C、NaCl、NaOH、N
2、a2CO3 D、NaCl、Na2CO3、NaOH,C,1、蒸馏,（1）原理,利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离,（2）注意事项,烧瓶中液体量不得超过容积的2/3,温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处,加入沸石或碎瓷片，防止暴沸,先通冷水后加热（水的进出口）,温度计,烧瓶,冷凝管,冷水,尾接管,锥形瓶,装置图,产生白色沉淀,无明显现象,烧瓶中液体沸腾，冷 凝管中有液体产生， 锥形瓶中收集到无色 液体。,海水淡化工厂,2、萃取和分液,（1）萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同把溶质从原溶液中提取出来,萃取剂的选择,A、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶,B、溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂
3、中的溶解度,C、溶质与萃取剂不反应,（2）分液,将两种互不相溶的液 体分离开来的操作,分液使用的仪器,分液漏斗,思考：如何才能从碘水中分离出碘 单质？,*萃取分液,*加四氯化碳分液 （下层）（上层）,实验14,（1）用量筒取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液 漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。,（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞 部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。,倒转分液漏斗时，应 关闭玻璃塞和活塞,（3）将分液漏斗放在 铁架台上，静置。,溶液分层,上层颜色变浅,下层变为紫红色,稀的碘水溶液,碘的四氯化碳溶液,（4）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。,注意,上层溶液从上口倒出,思考,分液时为什么先要将分液漏斗 颈上的玻璃塞打开？,练习3、下列混合物的分离和提纯方法中，主要从溶解性的角度考虑的是（ ） A、蒸发 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取,CD,练习4、酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，原因是（ ） A、酒精易挥发 B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精与水互溶,D,检验尿糖用的试纸,
