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1、元素周期律,教学目标： 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。,1、核外电子排布,电子式,1,2,3,8,8,2,周期性,2、原子半径,逐渐减小 (大),逐渐减小 (大),周期性,如何根据粒子结构示意图判断原子半径和简单离子半径的大小?,决定因素:,核电荷数,电子层数,核外电子数,1、原子的电子层数相同，核电荷数越多半径越小 试比较原子半径的大小： Mg Cl 2、原子的最外层电子数相同，电子层数越多半径越大 试比较原子半径的大小： Li Cs 3、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小 试比较离子半径的大小： Na+ Ca2+ H+ S2- F- 4、同一元素：阴
2、离子半径原子半径阳离子半径,根据以上结论，判断下列粒子的半径大小,（1）F Cl （2） Cl S P （3）Cl- S2- （4）Na+ Mg2+ Al3+,3、元素化合价,周期性,1、最高正价等于最外层电子数。(除氟、氧) 2、最外层电子数大于或等于4时出现负价。 3、最高正化合价与负化合价绝对值之和等于8。 4、稀有气体化合价看成0。,化合价,判断依据,4、元素的性质,元素的金属性和非金属性强弱的判断依据,元素金属性,元素单质与酸反应的难易,元素单质与水反应的难易,元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱,元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱,元素单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性,元素
3、非金属性,（易强）,(强强),（易强）,(强强),（易强）,（稳定强）,规 律,冷水剧烈,热水较快,一般,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,?,不反应,较剧烈,剧烈,一、试比较钠、镁、铝金属性的强弱,两性碱,结论：,1、钠、镁、铝和水的反应,金属性 NaMg Al,2、镁、铝和盐酸的反应,金属性 Na Mg Al,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。,氢氧化铝 和酸、碱的反应,既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。,两性氢氧化物,Al(OH)3
4、是两性氢氧化物,Al(OH)3是两性氢氧化物,象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。,两性氧化物,AlCl3 + H2O,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,非金属性逐渐增强,二、试比较硅、磷、硫、氯非金属性的强弱,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈_的变化。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化
5、的必然结果。,元素周期律,周期性,这个规律叫做_。,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素周期律,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素周期律,元素周期律,元素周期律,小结,练习：,1、下列递变情况不正确 的是 ( ) A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态
6、氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,C,2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 ( ) A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,A,1、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是（ ） （A）XYZ （B）YXZ （C）ZXY （D）ZYX,2、A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为 1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D递增， A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8， 试判断：A、B、C、D各为何种元素，写出它们的 元素符号。,练习：,（答案：ALi，BBe，CAl，DCl ）,D,
