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1、第九章配位平衡,1 、配位化合物 Ag(NH3)2+ 、 Cu(NH3)42+ 、 Fe(CN)63 、 Pt (C2H4)Cl22,组成：中心金属离子与几个配体分子或离子形成的配离子或络离子，金属与配体之间的结合非常稳定。,Ag(NH3)2+ Ag + 2 NH3 这反应的程度非常小，平衡常数Ki很小； 相反 Ag + 2 NH3 Ag(NH3)2+ 反应平衡常数Kf 很大；Kf1/Ki Kf 就叫稳定常数， Ki不稳常数，也叫离解常数,题1 1.0dm3 0.10moldm-3CuSO4溶液中加入6.0moldm-3的NH3H2O 1.0dm3 ,求平衡时溶液中Cu2的浓度。( K稳Cu(
2、NH3)42 =2.091013 ),题2、已知: Zn(NH3)42 和 Zn(OH)42 的离解常数分别为 K1 = 1.010-9 和 K2 = 3.3310-16 , Kb NH3H2O = 1.810-5 . 试求: (1) 反应 Zn(NH3)42 + 4OH Zn(OH)42 + 4NH3 的 K值; (2) 1.0 moldm-3NH3H2O溶液中,Zn(NH3)42 /Zn(OH)42的比值。,已知: 在25时, HCN 的 Ka= 4.9310-10 Zn(CN)4 2的 K稳 = 1.01016 求反应: Zn(CN)42 + 4H+ Zn2+ + 4HCN 的 K 。,在1.0dm3 溶液中含1.0molAgNO3 与 2.0molNH3H2O, 计算溶液中各组分(Ag, NH3, Ag(NH3)2)的浓度。当加入稀HNO3使Ag(NH3)2浓度降为1.010-2moldm-3时,溶液的pH为何值? ( K稳Ag(NH3)2=1.6107 , Kb NH3H2O=1.8510-5 ),
