《云南省2015届高三上学期期中考试化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2015届高三上学期期中考试化学试题 含解析（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省玉溪一中 2015 届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分）下列叙述不正确的是（）A在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C 氟利昂（CCl 2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术考点： 化学试剂的分类；常见的生活环境的污染及治理.专题： 化学应用分析： A硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开；B塑料可导致白色污染；C氟利昂导致臭氧空洞；D废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水
2、体解答： 解：A硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故 A 正确； B塑料难以降解，可导致白色污染，故 B 正确；C导致温室效应的主要气体为二氧化碳，而氟利昂导致臭氧空洞，故 C 错误；D废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体，积极开发废电池的综合利用技术，可减少重金属污染，故 D 正确故选 C点评： 本题考查常见金属污染及治理，题目难度不大，注意常见化学环境污染名词，把握治理方法，学习中注意积累2 （2 分）向溶液 X 中持续通入气体 Y，不会产生“浑浊澄清”现象的是（）AX：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 B X：硝酸银溶液 Y：氨气C X：氢氧化钡溶液 Y：二氧化碳 DX：偏铝酸钠溶
3、液 Y：二氧化氮考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物.专题： 元素及其化合物分析： A发生氧化还原反应生成硫酸钙；B先生成氢氧化银，氨气过量生成银氨络离子；C先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡；D开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中解答： 解：A漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故 A 选；B氨气水溶液呈碱性，硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银沉淀，氨气过量，发生络合反应生成银氨络离子，先浑浊后澄清，故 B 不选；C先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清，故 C 不选；D偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮
4、，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊 澄清”现象，故 D 不选故选 A点评： 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大3 （2 分）下列说法中，不正确的是（）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al 和 Fe 在一定条件下都能与某
5、些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D考点： 同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题： 物质的分类专题分析： 质子数相同中子数不同的原子互为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体金属原子失去电子被氧化Ksp 与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式 Pb+SO422e=PbSO4，正极电极反应式为 PbO2+4H+
6、SO42+2e=PbSO4+2H2OAl 和 Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe 与水蒸气反应干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂解答： 解：质子数相同中子数不同的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正确；化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故正确；金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故 错误；Ksp 与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离
7、子浓度无关，故错误；铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式 Pb+SO422e=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为 PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，正极质量增加，故错误Al 和 Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故正确；干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，是碳酸、一水合氨电解质，干冰与氨是非电解质，故错误；汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故错误故故选：C点评： 题目综合性较大，涉及同位素、化学键、金属腐蚀、溶度积常
8、数、原电池、电解质与非电解质、油脂与烃、元素化合物性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况4 （2 分）下列说法正确的是（）标准状况下，22.4L 己烯含有的分子数为 6.021023标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.0210237.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为 0.26.0210231mol 乙醇中含有的共价键数约为 76.021023500mL 1mol/L 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.56.021023A B C D考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据己烯标准状况下不是气体
9、；依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；根据乙醇的结构分析计算共价键数根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据 n=cV 计算判断解答： 解：己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故错误；标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023，故正确；7.1g 氯气物质的量为 0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为 1 个电子，所以 0.1mol 氯气反应转移电子物质的量为 0.1mol，故 错误；1 个乙醇分子中含有 5 个碳氢
10、键、1 个碳碳键、1 个碳氧键、1 个氧氢键，共计 8个共价键，1mol 乙醇中含有的共价键数 8NA，数目为 86.021023，故 错误；500mL 1mol/L 的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为 3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为 3mol/L0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为 1.56.021023，故 正确；综上所述正确；故选 B点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题5 （2 分）下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A 检验 SO42：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加 BaCl2
11、溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有 SO42B 检验 CO32：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32C 检验 I：通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有 I存在D 检验 Cl：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有 Cl考点： 常见离子的检验方法.专题： 离子反应专题分析： A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除 CO32、SO 32、Ag +等的干扰；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是 CO32；是可能是HCO3、SO 32、HSO 3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊；C、加入
12、淀粉溶液后变蓝，说明有 I2；从而证明有 I存在；D、检验 Cl时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸解答： 解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除 CO32、SO 32、Ag +等的干扰后，再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有 SO42，故 A 正确；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是 CO32；是可能是HCO3、SO 32、HSO 3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是 CO32；故 B 错误；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有 I2；从而证明原溶液中有 I存在，故 C 正确；D、检验 C
13、l时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有 Cl；故 D 正确点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰6 （2 分） （2014 四川）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NAB 室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NAC 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9
14、H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为3.75NA考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为 11013mol/L；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol 氧气得到 4mol 电子；D该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成 4mol 氮气转移了 15mol 电子解答： 解：A0.2mol 铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（0 ）0.2mol=
15、 mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：= mol，生成的 H2 分子数目为 NA，故 A 错误；B室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中氢离子浓度为 11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的 OH离子数目为 1013NA，故 B 错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下 22.4L 氧气的物质的量为1mol，1mol 氧气完全反应得到 4mol 电子，电路中通过的电子数目为 4NA，故 C 错误；D该氧化还原反应中，生成 4mol 氮气转移了 15mol 电子，28g 氮气的物质的量为1mol，生成 1mol 氮气转移的电子的物质的量为： =3.75mol，转移的电子数目为 3.75NA，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项 D 为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况7 （2 分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反
