《【风向标】年高考化学 第四章 本章整合课件 新人教选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【风向标】年高考化学 第四章 本章整合课件 新人教选修4（通用）（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一 原电池、电解池及其电极的判断 1.原电池、电解池的判断,(1)先分析是否有外接电源，有外接电源的为电解池，无外,接电源的可能为原电池。,(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一,池为原电池，其他各池可看作电解池。,(3)在可充电电池中，充电对应电解池，放电对应原电池。,(2)电极判断,【例 1】(2009 年广东化学)可用于电动汽车的铝空气燃 料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为,负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(,)。,A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为,C.以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解
2、液的 pH 保持不变 D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,答案：A,二 加减法在书写电极反应式和总反应式中的应用,1.规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应 式，总反应式与任一电极反应式之差为另一电极反应式。,2.写法,(1)根据给出的两电极反应式，写总反应式,当电解过程中电解的是水或者电解质本身时，使阴、阳 极反应式得失电子数目相同，将两式相加，即得总反应式。,(2)给出总反应式，写电极反应式,书写步骤一般分为四步：列物质，标得失；选离子， 配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。注意书写的 技巧：先写较易的电极反应式，再用总反应式减去较易的反应 式得另一极的电极反应式。
3、,铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压 却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池 使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变， 此时充电后也能继续使用。回答下列问题：,(1)铅蓄电池在放电时的负极反应为_， 其在充电时阳极反应为_ _。,(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为,_,_。,(3)上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而 另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是_ _。,(4)如果铅蓄电池在放电时回路中有 2 mol 电子转移时，消,耗 H2SO4_ mol。,(3)铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子 浓度不
4、变 (4)2,1.(2011 年广东)某小组为研究电化学原理，设计如图 4Z,A.a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应,为：Cu22e,Cu,C.无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶,液从蓝色逐渐变成浅绿色,图 4Z1,D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2 向铜电极移动,解析：若 a 和 b 不连接，则不能构成原电池，单质铁直接 与 Cu2发生氧化还原反应而置换出铜，A 正确；若 a 和 b 用导 线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，电极反应,B 分析可知，选项 C 正确；若 a 和 b 分别连接
5、直流电源正、负 极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极， 在电解池中阳离子向阴极运动，D 错误。,答案：D,B,A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极,3.(2009 年广东理基)钢铁生锈过程发生如下反应：,下列说法正确的是(,)。,A,A.反应、中电子转移数目相等 B.反应中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀,4.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细 胞膜构成微型的生物原电池。
6、下列有关电极反应及产物的判断,正确的是(,)。,答案：B,C.充电时，铁为阳极,D.放电时，正极附近溶液的碱性减弱,答案：B,6.摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电 解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续,请填空：,(1)放电时，负极的电极反应式为_,_。 (2)通入甲醇一端的电极是_极，电池在放电过程中溶 液的 pH 将_(填“上升”、“下降”或“不变”)。,(3)若在常温、常压下，1 g CH3OH 燃烧生成 CO2 和液态 水时放出 22.68 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式为 _。,7.(2011 年江苏)Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物
7、质， 可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量 AgNO3 溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80 ，边搅拌边将一定量 K2S2O8 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空,回答下列问题：,(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是,_ _,_。 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时 正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写 出该电池反应方程式：_ _。 (3)准确称取上述制备的样品(设仅含 Ag2O2 和 Ag2O)2.558 g，在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O2 ，得到 224.0 mL O2
8、(标 准状况下)。计算样品中 Ag2O2 的质量分数(计算结果精确到小 数点后两位)。,解析：(1)观察化学方程式，洗涤除去的杂质是混合物中可 能含有的未反应的反应物及其他生成物，其中易于检验的物质 有 AgNO3 和 KOH，据此写出检验方法。,(2)书写化学方程式时注意，Ag2O2 作为氧化剂，由 O 的化 合价为2，可知 1 mol Ag2O2 参与反应，转移的电子数为 4 mol。,(3)已知两者的质量及其分解产物氧气的体积，可列方程组,解答。,答案：(1)取少许最后一次洗涤液，滴入 12 滴 Ba(NO3)2 溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一 次洗涤滤液，滴入 12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示 已洗涤完全),(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O,2K2Zn(OH)42Ag,(3) 解 ： n(O2) 224.0 mL/(22.4 L/mol1 000 mL/L) 1.000102 mol 设样品中 Ag2O2 的物质的量为 x，Ag2O 的物质的量为 y,感谢您的使用，退出请按ESC键,本小节结束,
