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1、A项,醋酸是弱电解质,加水稀释能促进其电离,将溶液稀释到原体积的10借,氧离子浓度大于原来的i5,pHcCX);D项HY与HZ混合,溶A项,所用的盐酸的实际用量大于理论用量,故导致测定结果偏高;B项,这种操作会导致盐酸读数偏大,测出NaOEH溶液浇度偏高;C项,由黄色变为橙色可能由于局部cGH)变大引起的,振荡后可能还会恢复黄色,应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为己达到滴定终点,故所用盐酸的量比理论用量偏尔,测出的NaOH溶液浓度偏低;D项,用NaOH溶液润洗,直接导致盐酸的用量偏大,故测定NaOH浈度偏高。芗林“C根据反应式4NHY+6HCHO一CH)JeN4+4H+6HnO、OH十玖一
2、-Hb0可知:NH一OH-1mol1molI0.001几cmol日十巨一_l00mLF日所以原样品中NHI的物质的量一史怡X0.0015cmol因此样品.4e厂中氮原子的质量一100n五x0.001厂emoLX14g/mol一L4e尻所厉m邝历命辱J14CIR以该镀盐中氮元素的质量分数为五2。邝历答案:D由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,4A错;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时cCNa“)e(CHaCO0),B锦;由于M点的二浇度等于N点的OH浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点所示溶液中水电离程度相同,C正确;Q点的pOHEH三pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D错。F不.9(D中和滴定按照检潘、洗涤、涧洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,即为:ECDBAGF;(2)锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;(3)装液后,液面应调节到0“刻度或“0“刻度以下,尖嘴部分应充满溶液;(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值偏大,若c(酸)x(酸)P碱)“可知c(碱)偏大;(5)量筒没有零刻度,温度计零刻度在中间,滴定管零刻度在上方。滴定前平视读数,则造成(标)偏大,根据c(碱)一
