《【创新设计】高考化学一轮复习 第1节 原子结构课件 大纲人教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】高考化学一轮复习 第1节 原子结构课件 大纲人教（通用）（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 原子结构,复习目标展示,1.熟悉原子的组成，能用原子结构示意图描述原子结构内 容。 2.理解并能会应用“四同”概念解决一些基础化学问题。 3.能够熟记原子结构的特殊性并能用来判断元素的性质,第五章物质结构元素周期律,知识点1 原子结构,问题1：从哪几方面描述原子结构？ 1原子的组成,核电荷数Z 质量数：指原子核内所有 的 取 加起来所得的数值。 质量数A =,核内质子数,核外电子数,质子和中子,相对质量,近似整数值,Z+N (中子数,2原子核外电子运动的特征,1)电子云：电子饶原子核高速运动没有确定的 ，就好 像一团 笼罩在原子核周围，形象地称之为电子云。 (2)电子云图的意义：电子云
2、密度大，表明单位体积内 ；电子云密度小，表明单位体积内,轨道,带负电的云雾,电子出现的机会多,电子出现的机会少,3核外电子排布规律 (1)电子层：是根据电子在核外运动的不同 。划分的七个电子 层为,区域来划分的。电子离核越远，能量越高,K、L、M、N、O、P、Q,2)电子分层排布规律 核外电子尽先排布在 的电子层里，再依次排布在 的电子层里。 K层最多容纳的电子数为 。除K层外，其他各层为最外层 时，最多容纳的电子数为 ；次外层最多容纳的电子数 为 ；n层最多容纳的电子数为,能量低,能量高,2,8,18,2n2,1)原子结构示意图：表示原子(或离子)的 和 在各个电子层上排布的图示。如,原子核
3、(含核电荷数,核外电子,4原子结构示意图和电子式,a,Cl,2)电子式：用“”或“”在元素符号周围表示最外层电子，如 Mg， 。(同一个式子中的同一元素的原子的电子要 用同一符号，都用“”或 “”。,思维延伸,1)不是所有的原子核均由中子和质子组成，如：H。 (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。 如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离 子的最外层都是8电子结构(除H：H：外)，如S2 电子式写为 2,认识点2 同位素,问题2：怎样理解同位素的概念？ 5同位素的定义：同一种元素不同原子因 内含有 数不同而互称为同位素，同种元素的不同种原子 之间互称同位素,原子核,中
4、子,6特点 (1)在元素周期表中处于同一位置(同一种元素)。 (2)同位素的 性质不同， 性质相同 (因核外电子排布相同)。 (3)天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种 核素(每种同位素)所占的原子个数百分比一般是不变的,物理,化学,思维延伸,考点1 “四同”概念的比较,例1】 (2009全国理综，9)某元素只存在两种天然同位 素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的 是 () A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子,解析：依题意，该原子的原子序数为63，因为氙原子序数为54，位于第五周期，而氡原子序数为86，位于第六周期，546386，故该元素位于第六周期，第六周期A、A族元素的原子序数分别为56、81,566381，故该元素属于副族元素，A项和B项都正确；原子中质子数等于电子数，它的质子数为63，C项正确；该元素有两种同位素，其含量相近，相对原子质量为152.0，相对原子质量一种同位素质量数该同位素的原子个数百分率另一种同位素质量数该同位素的原子个数百分率，在原子中，中子数等于质量数减去质子数，质量数未知，故它的中子数不能用相对原子质量计算，D项错误。 答案：D
