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1、 绝密启封并使用完毕前试题类型：22016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试7下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷9a、 b、 c、 d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子， b2 一 和 c+离子的电子层结构相同， d 与 b 同族。下列叙述错误的是Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B b 与其他三种元素均可形成至少
2、两种二元化合物c c 的原子半径是这些元素中最大的D d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性10分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有.(不含立体异构)A7 种 B8 种 C9 种 D10 种11MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg2e =Mg2 B正极反应式为 Ag +e =AgC电池放电时 Cl 一 由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H2=Mg （OH) 2+H2 12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀
3、硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为ANaHCO 3、 A1(OH)3 BAgCl、 NaHCO3 CNa 2SO4、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4 13列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中B 由 MgCl2 溶液制备无水MgCl2将 MgCl2 溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中26联氨（又称联肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃
4、料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N 2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H 4=_，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_( 已知：N 2H4+H+ N2H
5、5+的K=8.7107；K W=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐 的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是 。27丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主 要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H3N）和副产物丙烯醛
6、（C 3H4O）的热化学方程式如下：C 3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC 3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460OC低于 460OC 时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“ 不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于 460OC 时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）A催化剂活性
7、降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（ 氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。28(15 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2 液中需加入少量铁属，其目的是_。（2）甲组同学取 2mlFeCl2 溶液加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3
8、）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5ml 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 （4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取 2mL此溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层呈紫色； 第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶
9、液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。36化学- 选修 2：化学与技术(15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A氢化釜 B过滤器 C氧化塔 D萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置生产过程中，把以及蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化
10、剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题： （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_，循环使用的|原料是_，配 制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。（2）氢化釜 A 中反应的化学方程式为 _，进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔 D 中的萃取剂是 _，选择其作萃取剂的原因是_。（4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是_ 。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为_。一种双氧水的质量分数为 27.5%， （密度为 1.10gcm3） ，其浓度为_mol/L。37化学-选修 3：物质结
11、构与性质 （15 分）东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4 蓝色溶液。Ni(NH 3)6SO4 中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH 3)62+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为_- ，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点（“高于” 或“ 低于 ”）膦（PH 3） ，原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性 ”） ，中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形
12、成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu INi 的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm38化学-选修 5：有机化学基础 （15 分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：A 的相对分子酯为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A 的化学名称为_ 。（2）B 的结构简式为_ ，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3
13、）由 C 生成 D 的反应类型为_。（4）由 D 生成 E 的化学方程式为 _。（5）G 中的官能团有_、 _ 、_。 （填官能团名称）（6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 _种。（不含立体异构）理综化学试题答案713 BBACBDB26.（14 分）（1） 2（2）2NH 3+NaClO N2H4+NaCl+H2O（3）2H 32H2H1 反应放热量大、产生大量气体（4）8.710 7 N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2 和 H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4）27.（14 分） （1）两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂（2）不是,该反应为放热反应，平衡产率应随
