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1、南昌十中20172018学年高一第一学期期末化学学科考试题 相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Cu-64 K-39 Al-27 Zn-65第I卷（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后答题表的相应空格内。1.下列有关金属的叙述不正确的是（ ）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在于血红蛋白中C.目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.取
2、ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A.H2 B.CO C.CH4 D.H2和CO的混合气体3. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A分离溶液和，选B用提取溴水中的溴，选C粗盐提纯，选和D用溶液吸收，选 4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- = Al(OH)3 C.三氯化铁溶液中加入铁粉： D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5.
3、下列物质的鉴别方法不正确的是()A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 6. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ） A. Al(OH)3 B. FeCl3 C. CO D. Na2CO3第1页7.两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ） A.镁和铜 B.锌和铜
4、C.铝和铁 D.镁和铁8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. FeCl3溶液中：K、Na、SO42、SCN B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na、HCO3、NO3C. 漂白粉溶液中：K、Na、I、CO32 D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、CO32、OH 9. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）A. 残余固体可能为铁、铜混合物 B. 最后得到的溶液中含有Fe3+C. 最后得到的溶液中只含Cu2+ D. 残余固体一定全部是铜10. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用
5、同一个化学方程式表示的是A. AlCl3溶液，KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cl2，NaBr溶液 D. CO2，澄清石灰水11.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:2FeCl3+10NaOH+3NaC10=2Na2FeO4+9NaCl+5H20 NaFeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（ ）A.NaFeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B.反应中NaCl0是氧化剂C.反应为氧化还原反应，反应为复分解反应D.若有2molFeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol
6、12. 下列对实验操作的叙述错误的是（ ）A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C温度计插人液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为 NA B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转
7、移的电子数一定为0.1NA14.甲试管中盛有0.5mol/LNaCO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNaCO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（ ）A.甲=乙 B.甲乙 C.甲乙 D.无法确定15.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A.0.25mol B.0.125mol C.0.100mol D.0.080mol16.把wg铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液
8、。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为wg，则原合金中铁的质量分数为（ ）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 第卷（共52分）二、填空题（本大题包括4小题，共35分）17.（6分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂：物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)FeCl3溶液(FeCl2)NaHCO3溶液(Na2CO3)Fe(Al)C02(HCl)第2页Cu(Zn)18.（12分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/3.811.082.0请回
9、答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式_。（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备ClO2： 2NaClO3+4HCl（浓）= 2 ClO2+ Cl2+ 2H2O+ 2NaCl其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A还原性 B氧化性 C酸性 若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为_。19. (9分)已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性
10、的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式A_；D_；N_。（2）按要求写下列反应方程式:检验w中阳离子的离子方程式 。H在潮湿空气中变成M的化学方程式_。D与盐酸反应的离子方程式_。20. （8分） 下列反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式： （2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 （3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 （4）若化合物B为黑色磁性晶体，
11、单质乙为气体，写出该反应的化学方程式 三实验题（11分）第3页21. （11分）（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下3种试剂：A饱和食盐水 BNaOH溶液 C.浓硫酸请在以上试剂中选择填空：X、Y溶液分别应选用（填“A”、“B”或“C”） 、 尾气处理过程中，多余的氯气可用 （填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。写出Cl2与水反应的离子方程式 通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 （3）如图所示，下述实验过程中，不会产生气体的是 写出反应A的化学方程式 （4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病
12、是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲加入萃取剂后振荡 乙静置分层 丙分离该同学所采用的萃取剂可能是（填“A”、“B”或“C”） A酒精 B苯C四氯化碳甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”） 四计算题（本大题包括1小题，共6分）22. 3.84 gFe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（要求写出计算步骤）（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。第4页（2）原盐酸的物质的量浓度。南昌十中20172018学年高一第一学期期末考试化学学科考试题参考答案一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）15：C C A D A 610: B B D A C 1115：A C D C C 16. A二、非选择题（共52分）17. （6分）（每空1分）物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)NaOH溶液FeCl3溶液(FeCl2)氯水（或氯气）NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2（足量）Fe(Al)NaOH溶液C02(HCl)饱和Na
