《上海市中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上理工附中 2013 学年第一学期高三化学基础测试考生注意：1本试卷满分 l50 分，考试时问 120 分钟 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂( 选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题(本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项)
2、1人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）A. 食醋 B. 面粉 C. 海带 D. 菜油2. 美国 Lawtcce Lirermre 国家实验室（LLNL）的 VLotaCSYoo 和 HCynn 成功地在高压下将 CO2 转化为具有类似 SiO2 结构的原子晶体，下列关于 CO2 原子晶体的说法正确的是 ACO 2 的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO 2 原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO 2 的原子晶体和 CO2 分子晶体具有相同的
3、物理性质D在 CO2 的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3. 已知 HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO B.HCl C.HI D.ICl4氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的 pH=7D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. 下列对化学用语的表示正确的是AFe 原子的最外层电子排布式：3d 64s2 B
4、CH 4 的比例模型：C氮分子的轨道表示式： D SiO2 的晶体结构：二、选择题(本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项)6.化学平衡常数 K 除了与反应温度有关外，还与之相关的因素有A. 反应物本身的性质 B. 反应所用催化剂的活性C. 反应物颗粒的大小 D. 反应物起始浓度的大小7.固体 NH5 属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为 NH5+H2ONH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关 NH5 叙述正确的是A.含有 NH4+和 H- B.NH5 中 N 元素的化合价为+5 价 C.1 mol NH5 中含有 5NA 个 NH 键 D.与乙
5、醇反应时，NH 5 被还原8. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 29. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H 2(g) + I2(?) 2HI(g)+9.48kJ H 2(g) + I2(?) 2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A中的 I2为固态，中的 I2为
6、气态B的反应物总能量比 的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ10. 以下是精确配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有0gi.称量 溶解并冷却 i.转移溶液 v洗涤 转移洗涤液 注水定容 摇匀A1 步 B2 步 C3 步 D4 步11一定温度下，在 2L 密闭容器中发生下列反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数： ，且体系中 （单位：Ck30502NOn（ ）mol）随时间变化如下表：时间 (s) 0 500 1000 1500t1 20 13.96 10.08 10.08t2 20
7、a b c下列说法一定正确的是A正反应为吸热反应 B如果 t2b=c，且 a=10+0.5bC如果 t2t 1，那么 b10.0812. 由CH 3、 、OH、COOH 四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种13. 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al(OH） 3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a 点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 42 、NO 3B. b 点对应的溶液中：Na 、S 2 、SO 42 、Cl C. c 点对应的溶液中：
8、Ag 、Ca 2 、NO 3 、Na D. d 点对应的溶液中：K 、NH 4+、I 、HCO 314. 某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如下图所示，下列判断正确的是Aa、c 两点溶液的导电能力相同Bb 点溶液中 c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH )C a、b、c 三点溶液水的电离程度 abcD与等体积 b、c 处溶液反应，消耗等量的 NaOH 15. 将 40的饱和澄清石灰水冷却至 10或向其中加入少量 CaO（但温度仍保持 40），在这两种情况下均未改变的是A. 溶液中 Ca2 的数目 B. 溶液的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度 D.
9、 Ca(OH)2 的溶解度16. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn2MnO 2H 2O Zn(OH)2Mn 2O3，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO 2H 2O2e Mn2O32OH 17. 某温度下，1g 某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2充分反应，固体质量增加了 2g。该有机物可
10、能为A乙醛 B甲酸甲酯 C苯 D甲烷三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分 )18. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的有A. 过量的 MnO2 与浓盐酸反应 B. 过量的 Zn 与 18 mol/L 的硫酸反应C. 过量的 Br2 与 FeI2 反应 D. 过量的 H2 与 N2 在催化剂存在下反应化学式 电离常数(25)CH3COOH Ki =1.7105HClO Ki =3.0108pH abc19.
11、根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是AH 2CO3 、HCO 3 、CH 3COO 、ClO BHClO、 HCO3 、CH 3COO 、ClO C HClO 、HCO 3 、ClO 、CO 32DHCO 3 、CH 3COO 、ClO 、CO 3220. 25 时，有 p mol/L 的醋酸 ，c (H )q mol/L，水的电离度为 1；n mol/L 的 NaOH溶液，水的电离度为 2 。两种溶液等体积混合后，所得溶液 pH 等于 7，则下列关系中错误的是A. qn B. 1= qp C. pn D. 1 221. 6.72g 铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，生成 Fe(NO3)3 与
12、 Fe(NO3)2 的混合溶液，同时得到 N2O 与 NO 的混合气体。在此过程中，参加反应的 HNO3 的物质的量可能是A. 0.28mol B. 0.36mol C. 0.42mol D. 0.48mol22. 将一块镀铜铁片放入 100mL 18mol/L 的硫酸中微热，充分反应后收集到 1.2mol 气体（设气体全部逸出） ，且有一定量的金属残留。则溶解的金属质量可能为A67.2g B69.6g C72.4g D76.8g四、填空题（共 24 分）（I）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 引 燃23生成物 A 的电子式为：
13、; 属于 晶体。24黑火药中位于短周期的元素中，其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 _(用元素符号表示)25下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。A、相同条件下水溶液的 pH：NaHCO 3Na 2SO4 B、酸性： H2SO3H 2CO3C、 CS2 中碳元素为+4 价，硫元素为-2 价 D、加热分解温度：CH 4H 2S26.单质 C 不可能具有的性质是 A具有良好的导电性 B熔沸点很高C硬度较小 D易与溴单质反应，形成的化合物分子是极性分子27产物中的氮气是合成氨工业中的重要原
14、料，通常原料气（N 2、H 2 及少量CO、NH 3 的混合气）在进入合成塔前常用 Cu(NH3)2Ac 溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO + Q生产中必须除去原料气中 CO 的原因是 ；Cu(NH 3)2Ac 溶液吸收原料气中的 CO 的生产适宜条件应是 。28对反应 2NO2(g) N2O4(g) + Q，在温度分别为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。aA、C 两点的反应速率：A CbB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC H2CO3 Ki1=4.3107Ki2=5.61011cA、C 两点 NO2 的转化率：ACd由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法（II）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性 ”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。29.向盛 KI 溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写) ：30.将 KI 溶液换成 KB
