《上海市中学2014届高三上学期第三次月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市中学2014届高三上学期第三次月考化学试题含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013.12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第 I 卷（共 66 分）一、选择题（每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是AK 2FeO4 能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3 和 O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4,能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D用氯气与乙烷混合光照获得纯净的 1，2-二氯乙烷2下列关于纯净物
2、、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 胆矾 水煤气 硫酸 醋酸 干冰B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 氢气C 碱石灰 石灰水 苛性钾 水 氨气D 石灰石 水玻璃 氯化钙 氢氧化铁 碳酸钙3下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：具有 16 个质子、16 个中子和 18 个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-； 羟基电子式为： H；HClO 的结构式：HCl O； NaHCO 3 在水中的电离方程式：O NaHCO3Na H CO ； Na 2O 的水溶液能导电，这不能说明 Na2O 是电解质；23SiO 2 既能与氢氟酸反
3、应又能与 NaOH 溶液反应，故 SiO2 是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化A B C D4向 FeCl3 和 BaCl2 的混合液中通入过量 SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为 BaSO3 B该实验表明 FeCl3 有还原性C 反应后溶液酸性增强 D反应后滴加 KSCN 溶液显红色5长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是A第 9 列元素中有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 8 列元素是铁元素D第 15 列元素原子的最外层电子排布为 n
4、s2np5二、选择题（每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）6下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是F2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔点、沸点逐渐升高；HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；NaF、NaCl、NaBr 、NaI 熔点依次降低A仅 B C D7 某无色溶液中可能含有 I 、NH 4 、Cu 2 、SO 32 （还原性 SO32 大于 I ） ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 I ；肯定不含 Cu2 ；肯定含有 SO32 ；可能含有 I 。A B C
5、D 8用 NA 表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（ ）A11.2LCl 2 与 4.25gNH3 所含有的原子数相等B2.3g 甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为 0.2NAC标准状况下，2.24L 溴乙烷中含共价键数目为 0.7 NAD5.6gFe 投入 100mL 3.5mol/L 硝酸中，充分反应，转移电子总数为 0.3 NA9 T时在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论正确的是A容器中发
6、生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X) 0.3mol(Lmin) C其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强10下列说法正确的是: （ ）除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用 98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A B C D11下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）Aa-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-
7、d-c-b-h-i-gC a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f12药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是() KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2A B C
8、 D 14在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）A 35a/(22.4V) B c a/(22.4V)mol/LC上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D上述氨水中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数小于 0.515. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生 2 种单质B在过程中将 MgCl26
9、H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗 2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题16 有关右图电化学装置的叙述中，正确的是A若 X 为碳棒，Y 为饱和食盐水，K 置于 N，则铁极上析出氯气B若 X 为铂棒， Y 为 CuCl2 溶液，K 置于 N，则铁棒质量将增加C若 X 为锌棒， Y 为海水，K 置于 M，形成对铁的外加电流阴极保护D若 X 为铜棒，Y 为稀硫酸， K 置于 M，则正极反应为： Fe2eFe2+17对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO4，下
10、列说法正确的是（ ）A只有硫酸铜作氧化剂 海水粗盐（含杂质Mg2+、CO 32 、SO 42 ）NaBrMg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl26H2OSO2 水溶液无水 MgCl2 Cl2 Cl2高浓度Br2BrKYMNXBSO 42-既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 3：7D1mol 硫酸铜可以氧化 5/7mol 的硫原子三、选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）18化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确
11、的是A定性检验 C2H5Cl 中的氯元素时，将 C2H5Cl 和 NaOH 溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验B鉴别溶液中 SO42-和 CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D实验室在配置 Fe2(SO4)3 溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化19下列离子方程式的书写与所给条件相符的是A将 4 molCl2 通入到含有 4 mol FeBr2 的溶液中：2Cl22Fe 2+2Br 4Cl Br 22Fe 3+B已知亚硫酸（H 2SO3）的第二级电离常数 K2 比偏铝酸（HAlO 2）的电离常数 K 要大，则将少量的 SO
12、2 气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO2 SO22 H2O Al(OH) 3HSO 3C稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体： NH3 H2O CO2 NH4+ HCO3D在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+ 3SO 42 3Ba 2+ 6OH 3BaSO42 Al(OH)320常温下，向 20 mL x molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，混合液的 pH 随 NaOH 溶液的体积（V）变化关系如右图所示（忽略温度变化） 。下列说法中不正确的是A上述 CH3COOH 溶液中： c(H+)110 3 mo
13、lL1B图中 V1 20 mLC a 点对应的溶液中：c (CH3COO )c (Na+）D加入 NaOH 溶液体积为 20 mL 时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH ）+c(CH 3COO )21下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是 A. 取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D. 取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得
14、 b 克固体22为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在 10.00g 试样中加入 200mL、0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属 7.48g，再向其中加入 50mL、0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属 6.60g。若硝酸的还原产物只有 NO，下列说法正确的是A上述测定不能达到实验目的 B剩余的 7.48g 金属为铜 C 共生成 NO 气体 0.04mol D该合金中铜的质量分数为 69.2%第卷(共 84 分)四、基础填空题（24分）（原子结构题） “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6(OH)4Si2O52。23 “蛇纹石石棉”的氧化物形式为_，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。24Si 原子的最外层的电子排布式为_，SiO 2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。25 SiCl4比 SiO2的熔点_(填“低” 、 “高”)，原因是_。26从哪些方面不能判断 Si 和
