《上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市2014年普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间 120 分钟。试卷满分 l50 分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第 I 卷 (共 66 分)一选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答
2、案涂在答题纸上）1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列现象与 SO2 排放直接有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应3 有关化学用语的表达正确的是ANa 2O2 电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C 乙烯的结构简式 CH2CH2 D硫原子的最外层电子排布式 3s23p44下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A食盐与
3、蔗糖的熔化 B汞和溴的挥发C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化5关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B碱、盐可能含氧，酸一定含氧C酸、碱、盐可能都不含金属元素D酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是AHCOOH 、H 2CO3、H 2SO4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸BCH 3CH3、CH 3CH2Br、CH 3CH2OH 均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物C HF、CH 3COOH、C
4、H 3CH2OH 都易溶于水，都是电解质DHClO 、HNO 3、浓 H2SO4 都具强氧化性，都是氧化性酸7在反应 3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 中，设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法正确的是A若有 0.3 mol Cl2 参加反应，转移的电子数为 0.6NAB若生成 2.24 L 氮气，转移的电子数为 0.6NAC 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是 27.2 gD若生成 1 mol 的氯化铵转移电子数是 n 个，则 NA=1/n8 白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E 表示能量，则下列说法正确的是A白磷比红磷稳定B红磷转变为白磷是吸热
5、反应C红磷燃烧的热化学方程式：4P(s) + 5O2(g) P4O10(s) + E3-E2D白磷燃烧是吸热反应9向盛有 BaCl2 稀溶液的甲、乙两试管中分别通入 SO2 至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是A甲乙两试管都有白色沉淀生成 B甲乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀而乙试管有 D甲试管有白色沉淀而乙试管没有10用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl B用图所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图所示装置分离 NaCl 和 Na2SO4
6、的混合溶液D用图所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层11在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有 Cl2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有 Cl2 分子存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，证明有 Cl- 存在E2E3E1I II IVIIID加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，证明有 HClO 分子存在12把有机物 氧化为 ，所用氧化剂最合理的是AO 2 B酸性 KMnO4 C银氨溶液 D溴水13 结合右图判断，如下叙述正确的是AI 和 I
7、I 中负极均能产生气泡BI 和 II 中正极均能产生气泡CI 和 II 中负极反应均是 Fe 2e Fe2+DI 和 II 中正极反应均是 2H+ + 2e H214 右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大 X 的投入量C增加 N 的量D缩小容器的体积15将等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是A B C
8、D 16 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 种 易 溶 于 水 的 物 质 ， 分 别 由NH4 、 Ba2 、 Mg2 、 H 、 OH 、 Cl 、 HCO3 、 SO42 中 的 不 同 阳 离 子 和 阴 离 子 各 一 种 组成 。 已 知 ： 将 甲 溶 液 分 别 与 其 它 三 种 物 质 的 溶 液 混 合 ， 均 有 白 色 沉 淀 生 成 ； 0.1mol/L乙 溶 液 中 c(H )0.1mol/L； 向 丙 溶 液 中 滴 入 AgNO3 溶 液 有 不 溶 于 稀 HNO3 的 白 色 沉 淀 生成 。 下 列 结 论 错 误 的 是A甲溶液含有 Ba2B乙溶液含有
9、SO42C丙溶液含有 ClD丁溶液含有 Mg217 在 100mL HNO3 和 H2SO4 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该oabX的转化率时间酸化的 3%NaCl 溶液Fe C3%NaCl 溶液Fe CI II-CH=CHCHOH3C- -CH=CHCOOHH3C-溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L三选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选
10、不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是A若 A 为浓硫酸，B 为铜，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色B若 A 为醋酸， B 为贝壳， C 中盛 CaCl2 溶液，则 C 中溶液变浑浊C若 A 为浓硝酸， B 为铜， C 中盛 KI淀粉溶液，则 C 中溶液变蓝D若 A 为水，B 为 CaC2 固体，C 中盛溴水，则 C 中溶液褪色19取 0.2 mol/L HX 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合( 忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=8(
11、25oC)，则下列说法( 或关系式) 正确的是A混合溶液中由水电离出的 c(OH )=1108 mol/LB混合溶液中 c(Na+) = c(X )+c(HX)C 混合溶液中 c(Na+)c(X ) = c(OH ) c(H+)D混合溶液中 c(X ) c(Na+) c(OH ) c(H+)20 在 NH4HSO3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，下列离子方程式一定错误的是ANH 4+ 2HSO3 + 2Ba2+ 3OH 2BaSO3+ NH3H2O+ 2H2O BNH 4+ HSO3 + Ba2+2OH BaSO3+ NH3H2O+ H2OCNH 4+ 3HSO3 + 2Ba2+ 4O
12、H 2BaSO3+SO32 + NH3H2O + 3H2OD2NH 4+ HSO3 + Ba2+ 3OH BaSO3+ 2NH3H2O+ H2O21 工业上以铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3） 、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na 2Cr2O72H2O） ，其主要反应为：（1 ） 4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2 ） 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是 O2，还原剂是 FeOCr2O3高
13、温 C反应（1）表明，高温下 O2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4D在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量 Na2SO4 固体，平衡向左移动22取三份不同组成的镁铝混合物分别加入 1 mol/L 的 盐 酸 ， 待 混 合 物 完 全 溶 解 后 ， 往溶 液 中 加 入 1mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如下所示。下列说法中错误的是A图 I 中 a 的取值范围为 0 a 50 B图 I 中 的最大值为 2C图 II 中 a 的取值范围为 80a90D图 III 中 a 的取值范围为 75a90第卷（共 84 分）四、(本题共 8
14、 分)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al 6Si2O13）的质量分数为 38%，还有含量较多的 SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取 NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2结合上述反应完成下列填空：23上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是_，其氧化物属于 晶体。24上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示 )。25 二氧化碳分子的空间构型为 型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_。26上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是（填编号） 。a该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b最高价氧化物熔沸点高低c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d单质与酸反应的难易程度五 （本题共 8 分）n(Al)n(Mg) 在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO 3）提取钛主要过程如下：步骤 1：在加热条件下，用硫酸溶解 10.0g 钛铁矿，将 TiO32-转化为 TiO2+，还生成 FeSO4；步骤 2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加
