黑龙江省2016届高三上学期开学考试化学试题 含解析

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1、试卷说明:本试卷分选择(两部分)和填空共三个部分,共 100 分,答题时间 90 分钟。注意事项:1选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。2请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在试卷上答题无效。3请保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N: 14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu: 64一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分,每小题只有一个选项符合题意)18 月 12 日天津港发生爆炸,专

2、家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源,因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发,应用水液封并放在冷暗处保存B金属钠遇到氧气立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里C硝酸见光易分解,应用棕色广口试剂瓶保存D碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存【答案】C【解析】试题分析:A液溴易挥发,应用水液封并放在冷暗处保存,A 正确;B金属钠遇到氧气立即反应,密度大于煤油,因此应保存在煤油中或者液体石蜡里,B 正确;C硝酸见光易分解,应用棕色试剂瓶保存并置于冷暗处,广口瓶一般放固体试剂,C 错误;D碳酸钠虽然属于盐,但

3、是其水溶液呈碱性,为防止玻璃塞与瓶口粘合在一起,应用带橡胶塞的试剂瓶保存,D 正确,答案选 C。考点:考查化学试剂的保存2化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si,太阳能电池使用的材料主要是 SiO2B氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作致冷剂C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性DSO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【答案】B【解析】试题分析:A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 SiO2,太阳能电池使用的材料主要是Si,A 错误;B氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,使周围温度降低,

4、所以液氨常用作致冷剂,B 正确;C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理不相同,高锰酸钾溶液、双氧水都利用了强氧化性,酒精利用的是使蛋白质变性,C 错误;DSO 2具有漂白性,可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫,但 SO2有毒不能增白食品,D 错误,答案选 B。考点:考查物质的性质、用途的有关判断3下列有关 NA的说法正确的是A18g D 2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2L 0.5 molL -1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2mol NO 和 1mol O2充分反

5、应,产物的分子数为 2NA【答案】C【解析】试题分析:A、D 2O 与 H2O 的摩尔质量分别为 20g/mol 和 18g/mol,18gD 2O 与 H2O 的 物质的量分别为 0.9mol 和 1mol,D 2O 与 H2O 中含有的质子数都是 10,所以 18gD2O 与 H2O 含有的质子数不相同,A 错误;B、亚硫酸是二元弱酸,2L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于 2NA,B 错误;C、水与 Na2O2的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,产生 1mol 氧气时转移 2mol 电子,故生成 0.1mol 氧气转移电子的物质的量是 0.2mol,即为 0.2N

6、A个,C 正确;D、密闭容器中 2mol NO 和 1mol O2充分反应生成 2molNO2,但NO2与 N2O4之间存 在平衡关系:2NO 2 N2O4,因此产物的分子数小于 2NA,D 错误,答案选 C。考点:考查阿伏加德罗常数的计算 4N 2O 俗称“笑气” ,曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生 N2O :3CO+2NO 23CO 2+N2O下列关于 N2O 的说法一定正确的是A上述反应,每生成 lmol N2O,消耗 1.5mol COB等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数CN 2O 只有氧化性,无还原性DN 2O 会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒【答案】B【解析】试

7、题分析:A根据方程式可知上述反应中,每生成 lmol N2O,消耗 3mol CO,A 错误;BN 2O 和 CO2的电子数相同,均是 22 个,因此等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数,B 正确;CN 2O 中氮元素的化合价是+1 价,处于中间价态,既有氧化性,也有还原性,C 错误;DNO 会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒,但 N2O 不能,D 错误,答案选 B。考点:考查 N2O 的有关判断5对下列事实的解释,电离方程式或离子方程式书写正确的是A氢硫酸是一种二元弱酸:H 2S S2- + 2H+B在银氨溶液中滴加过量稀硝酸: + + 2H+ Ag +2NH4+C硝酸铁溶液中加

8、入过量的 HI 溶液:2Fe 3+2I- 2Fe 2+ + I2D铅蓄电池充电时的阳极反应:PbSO 4 + 2H2O - 2e-PbO 2+ 4H+ SO42-【答案】D【解析】试题分析:A氢硫酸是一种二元弱酸以第一步电离为主,即 H2S HS- + H+,A 错误;B在银氨溶液中滴加过量稀硝酸反应的离子方程式为 OH + + 3H+ Ag +2NH4+H2O,B错误;C硝酸的氧化性强于铁离子,硝酸铁溶液中加入过量的 HI 溶液时硝酸根氧化碘离子,C 错误;D铅蓄电池充电时的阳极失去电子,发生氧化反应:PbSO 4 + 2H2O - 2e-PbO 2+ 4H+ SO42-,D 正确,答案选

9、D。考点:考查方程式的正误判断6下列依据相关实验得出的结论正确的是 A利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路” ,说明明矾一定发生了水解B向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 molL1 H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体, 说明溶液中 NO3-被 Fe2 还原为 NO2 C将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是 SO2 D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀生成,说明淀粉没有水解生成葡萄糖【答案】A【解析】试题分析:A利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路” ,说明明矾一定发生了水解产生了氢氧

10、化铝胶体,A 正确;B向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体,这是由于硝酸根被还原为 NO,NO 在试管口被氧化为 NO2,B 错误;C将某气体通入品红溶液中,品红褪色,该气体不一定是 SO2,也可能是氯气,C 错误;D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀生成,并不能说明淀粉没有水解生成葡萄糖,因为没有加入碱液中和硫酸,D 错误。答案选 A。考点:考查实验方案设计与评价7Na 2S2O3可作为脱氯剂,已知 25.0mL 0.100molL-1 Na2S2O3溶液恰好把 2

11、24mL(标准状况下)Cl 2完全反应,则 S2O32-将转化成AS 2- BS CSO 32- DSO 42-【答案】D【解析】试题分析:1mol 氯气得到 2mol 电子,硫代硫酸钠中 S 元素的化合价是+2 价,设氧化产物中S 的化合价是 x,则根据电子得失守恒可知 0.025L0.1mol/L2(x2),解得 x6,即被氧化为硫酸根离子,答案选 D。2/4.20molL考点:考查氧化还原反应计算8C、N、S 是重要的非金属元素,下列说法正确的是A稀硫酸、稀硝酸与铁 反应均属于置换反应 B实验室用铜和浓硝酸反应制取 NOCCO 2、S O2、NO 2都能与 H2O 反应,且原理相同 D三

12、种元素均可以和氧元素形成多种氧化物【答案】D【解析】试题分析:A稀硫酸与铁反应属于置换反应,稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO 和 H2O,不是置换反应,A 错误;B实验室用铜和稀硝酸反应制取 NO,浓硝酸得到的是 NO2,B 错误;CCO 2、S O2、NO 2都能与 H2O 反应,但原理不相同,前两者是非氧化还原反应,NO 2与水反应生成硝酸和 NO 是氧化还原反应,C 错误;D三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物,例如 CO、CO 2、SO 2、SO 3、NO、NO 2等,D 正确,答案选 D。考点:考查非金属元素及其化合物判断9六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,其

13、中 A 与 E,B 与 F 同主族,E与 F 同 周期;D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍;B 的最高正价与最低负价的代数和为 0;常温下单质 A 与 E 的状态不同。下列判断正确的是AA、C 两种元素只能组成化学式为 CA3的化合物BF 与 D 形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是 EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB【答案】C考点:考查位置、结构和性质应用10一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)。现将 5mol A 和 10mol B 加入一体积为 2L 的密闭容器中,反应至 10min 时改变某一条件,C

14、 的物质的量浓度随时间变化关系如图所示下列有关说法正确的是A在 05min 内,正反应速率逐渐增大B反应从起始至 5min 时,B 的转化率为 50%C5min 时的平衡常数与 10min 时的平衡常数不等D第 15min 时,B 的体积分数为 25% 【答案】B【解析】试题分析:A、根据图象可知,05min 内 C 的物质的量浓度在增大,说明反应还在正向进行,反应物的浓度逐渐减小,所以正反应速率在逐渐减小,A 错误;B、5mol A 和 10mol B加入一体积为 2L 的密闭容器中,得 c(A)=2.5mol/L,c(B)=5mol/L,则A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)起始浓度

15、(mol/L) 2.5 5 0反应变化的浓度(mol/L) 1.25 2.5 2.5平衡时的浓度(mol/L) 1.25 2.5 2.5B 的转化率 = =50%,B 正确;%105.2C、平衡常数只与温度有关,与其它物理量都无关,而本题温度没有变化,所以化平衡常数不变,C 错误;D、根据图象可知,在 10min15min 时,平衡没有移动,第 15min时,B 的体积分数和第 10min 时的一样,在第 10min 时,A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)起始物质的量(mol) 5 10 0 0反应变化的物质的量(mol) 2.5 5 5 2.5 平衡时的物质的量(mol) 2.5 5 5 2.5因此 B 的体积分数= =33.3%,D 错误,答案选 B。%102.考点:考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态的有关计算 11下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是 无色溶 液中:K + Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72- pH=11 的溶液中:CO 32- Na+ AlO2- NO3- S2-水电离的 H+浓度为 10-2mol/L 的溶液中:Cl - CO3

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