《黑龙江省2015-2016学年高二下学期开学考试化学试题 无答案 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2015-2016学年高二下学期开学考试化学试题 无答案 （8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017 届高二 3 月月考 化学测试题一、选择题（20 小题，每题 2 分，共 40 分）1.下列说法中正确的是( )A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2. 下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是( )A. 它的元素符号为 OB. 它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C. 它可与 H2生成液态化合物D. 其电子排布图为3. 下列各项叙述中，正确的是 ( )A. 镁原子由 1s22s22p63s2 1s 22s22p63p2时，原子释放能
2、量，由基态转化成激发态B. 价电子排布式为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C.所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s24. 以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )A. 具有下列电子排布式的原子中，1s 22s22p63s23p21s 22s22p3 1s 22s22p2 1s 22s22p63s23p4原子半径最大的是B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s 23p13s 23p2 3s 23p3 3s 23p4第一电离能最大的是C. Na、K、Rb N、P、 A
3、s O、S、Se Na 、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X35. 下列各项叙述中，正确的是 ( )A. N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第A 族，是 p 区元素C. 2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子排布图：6.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是()A. X 与 Y 形成的化合物中，X 可以显负价，Y 显正价
4、B. 第一电离能可能 Y 小于 XC. 最高价含氧酸的酸性 X 的弱于 Y 的D. 气态氢化物的稳定性 HmY 小于 HnX7. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能 I1C B. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：BA D. 原子序数：BACD11. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A. 从左到
5、右，元素周期表中的第 15 列为A 族B. 某A 族元素的原子序数为 x，则与它同周期的A 族元素的原子序数可能为 x25C. A 族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 53 号元素位于周期表中第五周期A 族12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A 族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13. 下列说法中正确的是( )A. 第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B
6、. L 层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C. A 族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 a，则乙的原子序数可能为 a414. 已知 A、B、C 均为短周期的元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 和C ，B 2 和 C 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )A. 离子半径：A 2 C B2 B. C 元素的最高正价一定为7 价C. 对应气态氢化物的稳定性：AC D. 还原性：A 2 Al3 S2 Cl 氢化物的稳定性：HFHClH 2SPH3SiH4离子的还原性：S 2 Cl Br I 氧化
7、性：Cl 2SSeTe酸性：H 2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeZm XmC. 元素 Z、Y 分别与元素 W 形成的化合物的热稳定性：W mZYB. 由水溶液的酸性：HClH 2S，可推断元素的非金属性：ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D. Cs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族，则碱性：CsOHBa(OH) 219. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 2248Ti 和 2250Ti 的说法，正确的是 ( )A. 2248Ti 和 2250Ti 原子中均含有 22 个中子B
8、. 2248Ti 和 2250Ti 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行C. 分别由 2248Ti 和 2250Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体D. 2248Ti 和 2250Ti 为同一核素20. 下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 ( )A. 37Cl 与 39K 具有相同的中子数B. 第 114 号元素的一种核素 114298X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数C. H3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数D. O22 和 S2 具有相同的质子数和电子数二、填空题（共 60 分）21 .已知：AF 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、C 原子
9、的 L 层有 2 个未成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。F 3 的 M 层 3d 轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C 的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D 元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。(3)写出 E 的基态原子的电子排布式：_。(4)F 和 X(质子数为 25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的 I2、 I3可知，气态 X2 再失去一个电子比气态 F2 再失去一个电子难。对此，你的解释是_。元素 X FI1 717 759I2 1509 1561电离
10、能/kJmol1 I3 3248 295722. 现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子的第一至第四电离能如下：I1738 kJmol 1 I21451 kJmol 1 I37733 kJmol 1 I410540 kJmol 1D 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列(1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)
11、B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G 位于_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)用电子式表示 DE3的形成过程 (6)检验 F 元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。23.图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素 A B C D E F G H I J原子半径(1010 m)1.022.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17最
12、高价态 6 1 3 4 5 7 1 5 4最低价态 2 2 4 3 1 3 4试回答下列问题：(1)以上 10 种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。比元素 B 原子序数大 10 的元素在元素周期表中的位置：_周期，_族，其基态原子的核外电子排布是_。(2)由上述 C、E、G 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足 8电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素 G、I 分别和 J 形成的两种化合物的电子式是 。(3)元素 E 与 C 及氢元素可形成一种相对分子质量为 60 的一元羧酸分子。其分子中共形成_个 键，_个 键。(4)短周期某主族元素 K 的电离能
13、情况如图(A)所示。则 K 元素位于周期表的第_族。图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线 c 可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线 a 和折线 b，你认为正确的是_ _，24. 叠氮化钠(NaN 3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N 2O=NaN3NaOHNH 3,3NaNH2NaNO 3=NaN33NaOHNH 3。回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。(2)基态氮原子的 L 层电子排布图为_。(3)与 N3 互为等电子体的分子为_(写出一种)。(4)叠氮化钠(NaN 3)中离子半径的大小关系是 Na+_N3-。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。(5)N2O 沸点(88.49)比 NH3沸点(33.34)低，其主要原因是_ _。(6)安全气囊的设计原理为 6NaN3Fe 2O3 3Na2O2Fe9N 2。= = = = =撞 击 氮分子中 键和 键数目之比为_。铁在周期表的位置 ，铁的原子结构
