《2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质单元专练(二)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质单元专练(二)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年高二化学物质结构(二)一选择题（共16小题）1铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+下列推断正确的是（）ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl+的还原性比Ag强DA、B、C三种说法均不对2X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法不正确的是（）AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2
2、X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定3已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm、dDn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB原子序数：DCBAC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC4下列关于粒子半径的说法正确的是（）A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径B核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大5根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.186
3、0.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、22A最高价氧化物对应水化物的碱性CAB氢化物的沸点H2EH2DC单质与稀盐酸反应的速率ABDC2+与A+的核外电子数相等6根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）ARbOH的碱性强于Ca（OH）2B砹化银（AgAt）是难溶于稀硝酸的化合物C锶是第五周期第A族的元素，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢（H2Se）是有毒的气体，比H2S稳定7门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X
4、是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XC其价电子排布为4s24p2DXH4的稳定性比SiH4的高8具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（）3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子ABCD9下列说法正确的是（）A第3周期元素中氯的第一电离能最大B氮的第一电离能比氧小C在所有的元素中氦的第一电离能最大D钠的第一电离能比铍大10以下有关元素的电离能与电
5、负性的说法正确的是（）A基态原子的电子排布式分别为：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3的原子中，第一电离能最大的是B主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价D某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，该元素在第三周期A族11下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是（）A元素电负性越大，元素的非金属性越强B元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D在形成化合物时，元素的电负性大的
6、显正价，电负性小的显负价12运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体13下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A原子的价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素C原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素一定位于BB族D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素14下列说法错
7、误的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7BN原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理C电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则15下列有关多电子原子的叙述中正确的是（）A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d3符合构造原理（能量最低原理）D某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反16关于原子结构的叙述正确的
8、是（）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是2二填空题（共2小题）17填写下列空白第（1）（4）小题用元素符号填写（1）第三周期原子半径最小的元素 （2）第一电离能最大的元素 （3）电负性最大的元素 （4）第四周期中第一电离能最小的元素 （5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 （6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 （7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 （8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是 （9）写出铜元素在周期表中的位置
9、 ，它位于 区18有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为，E与B的质量比为根据以上条件，下列问题：（1）推断五种元素分别是：A ，B ，C ，D ，E （2）写出D原子的电子排布式 （3）指出E元素在元素周期表中的位置 （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序 （按由大到小的顺序排列）（5）比较元素D和E的电负性的相对大小 三推断题（共2小题）19A、B、C
10、、D、E 代表 5 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 1 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 。（2）B 元素是前四周期基态原子中的未成对电子数最多的，其基态原子的价电子排布图为 。（3）C 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，该电子的轨道形状为 ，C 的基态原子核外电子占用了 个原子轨道，被其占用的最外电子层本身有 个能级。（4）D 元素是自然界中含量居第二位的金属元素，其+3 价离子简化的核外电子排布式为 ，该离子比同元素的其它离子更稳定的原因是 。 （5）E 元素原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，其核外共有 种能量不同的
11、电子，写出 E 的具有 18 个电子的氢化物的电子式： 。20现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的电子式 ，如何检验该离子 。（3）元素Z在周期表中的位置 ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。a常温下Z的单质和
12、T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，理由是 。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。四解答题（共3小题）21如图为元素周期表的一部分：（1）元素的基态原子轨道表示式为 。（2）元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。（3）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是 （选填A、B、C、D，下同）。A和B和C和D和（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素与元
13、素的单质及其化合物有相似的性质。写出元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为 S （填元素符号）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 （2）用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 。Aa为I1、b为I2、c为I3 Ba为I3、b为I2、c为I1Ca为I2、b为I3、c为I1 Da为I1、b为I3、c为I2（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kJmol1I1I2Cu7461958Zn9061733铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。22美国化学家鲍林首先提出电负性的概念电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题；（1）预测周期表中电负性最大的元素
