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1、广州市2021届普通高中毕业班综合测试（二）化 学2021 年广州二模化学答案一、选择题12345BABDA678910CDCCD1112131415CBABB16C【解析】1.【答案】B【解析】A金性质稳定，自然界中存在游离态的金，A 正确；B青铜是合金，合金的熔点比纯金属低，B 错误；C陶器由黏土烧结制备而成，C 正确； D丝绸的主要成分是蛋白质，D 正确。2.【答案】A【解析】A3He 和 4He 为同位素，核外电子数相等，A 正确；B. 3He 和 4He 的中子数不同，为不同种核素，B 错误；C. 3He 的中子数为 1，4He 的中子数为 2，并不相等，C 错误；D. 稀有气体是由
2、单原子组成的分子，D 错误。3. 【答案】B【解析】A氮气的化合价既可以升也可以降，所以既可做氧化剂也可做还原剂，A 正确；B. 氮气和氧气在放电条件下生成 NO，B 错误；C. 氮气是工业合成氨的原料之一，C 正确；D. 氮的固定是将大气中的氮气转化为氨的化合物，D 正确。4. 【答案】D【解析】A分子中含有 20 个碳原子，A 正确；B该化合物结构中含有碳碳双键，能使酸性重铬酸钾褪色，B 正确； C该化合物结构中含有碳碳双键，能够发生加成反应，C 正确； D该有机化合物中不含有能发生水解反应的结构，D 错误。5. 【答案】A【解析】盐酸酸浸，MgCO3 可溶，SiO2 不溶，滤渣为 SiO
3、2，浸出液中主要成分是 MgCl2； 加入氨水沉镁，MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl，母液主要溶质是 NH4Cl，固体 X 为 Mg(OH)2，故选项 B、C、D 正确。A 选项，MgCO3 是微溶物，不可拆成离子，A 错误。6. 【答案】C【解析】A铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI 试纸遇到碘水和 FeCl3 溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故 A 错误；B湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，溶液被稀释，所以用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa溶液的 pH 会偏小，故 B 错误；CB(OH)2 与 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4 反应的现象分
4、别为有气体（氨气）、有气体和沉淀、有沉淀，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；D互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇（沸点 78.3）和苯（沸点80.1）的沸点比较接近不能蒸馏分离，故 D 错误。7. 【答案】D【解析】AM 失去电子变成 M2+，M 作负极，放电时发生氧化反应，故 A 正确；B放电时，氧气在正极得电子发生还原反应，故 B 正确；C M 在负极失去电子生成 M2+ ， 氧气在正极得电子生成 OH ， 电池总反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2，故 C 正确；D放电时，外电路电子由负极（M 极）流向正极（碳电极），D 选项错误。8. 【答案】C【解析】A亚硝酸是弱
5、酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H+浓度增大，pH 减小，A 错误；B. 亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L 亚硝酸中的 H+浓度小于 0.01mol/L，所以pH2， B 错误；C. 由物料守恒可知，C 正确；DNO2-的浓度大于 OH-的浓度，D 错误。9. 【答案】C【解析】AFe3+具有氧化性，SO2 具有还原性，两者能够反应，A 正确；BSO2 具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B 正确；CSO2 具有还原性，能够使得酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；D. 亚硫酸酸性比硅酸强，可以通过强酸制备弱酸制得硅酸，硅酸不溶于水，D 正确。10. 【答案】D【解析】由题意可推出 W
6、 为 H 元素，X 为 B 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Mg 元素，A. 原子半径大小为：ZXYW，A 错误；B. 单质的沸点大小：XYW，B 错误；CZ 和 Y 形成的化合物为 MgO，为离子化合物，C 错误；DX 的最高价氧化物的水化物是硼酸，是弱酸，D 正确。11. 【答案】C【解析】A浓盐酸与 MnO2 共热可制备 Cl2，但 NaOH 溶液会与 Cl2 反应，应选用饱和食盐水除杂，故 A 错误；BNH3 极易溶于水，不能通入水中，故 B 错误；C. 稀硝酸与铜反应生成 NO，NO 难溶于水，且不与 P2O5 反应，故可以用水除杂，用P2O5 干燥，故 C 正确；D. 稀硝酸与 Z
7、n 反应生成 NO，不生成 H2，故 D 错误。12.【答案】B【解析】ANa2O2 与水反应生成 O2 转移 0.2 NA 的电子，故 A 错误；B1 mol S8 中有 8 NA 共价键，32 g S8 的物质的量为 1/8 mol，故共价键数为1 NA ,故 B正确；CH2C2O4 为二元弱酸，1 L 0.1 mol/L H2C2O4 溶液的 H+数小于 0.2 NA，故 C 错误； D标况下甲烷和乙烯均为气体，22.4 L 即 1 mol 甲烷和乙烯的混合物共含有4 NA 氢原子，故 D 错误。13. 【答案】A【解析】A石墨能导电且化学性质不活泼，故可外加电流的阴极保护法，石墨作阳极
8、， 金属作阴极，故 A 正确；B. 氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿，是因为氢氟酸可以与 SiO2 反应，故 B 错误；CFeCl3 溶液可用于铜质印刷电路板的制作，是因为铜可以与 Fe3+反应，故 C 错误； DAl(OH)3 可用于治疗胃酸过多，是因为 Al(OH)3 显弱碱性，可以中和胃酸，故 D 错误。14. 【答案】B【解析】ANaOH 溶液喷成雾状，可增大反应接触面积，提高 CO2 吸收率，A 正确； B环节 a 为 Na2CO3 和 Ca(OH)2 生成 CaCO3，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B 错误；C. NaOH 和 CaO 在流程中既有消耗，也有生成，可
9、循环利用，C 正确；D. Na2CO3 可以和 CO2 反应，因此可用 Na2CO3 溶液代替 NaOH 溶液，D 正确。15.【答案】B【解析】根据电解池 a、b 电极表面的反应得 a 为阴极、b 为阳极Aa 极的电极方程式为 Fe3+ e- = Fe2+，A 正确；BH+为阳离子带正电，在电解池工作中应向阴极 a 极移动，B 错误；C消耗 1 mol 氧气转移 4 mol 电子，8 g 氧气为 1.5 mol，故转移 1 mol 电子，C 正确；D根据电解池的工作图知反应物为 O2 和 HCl，生成物为 Cl2 和 H2O，D 正确。16.【答案】C【解析】根据分布图像的两个交点可得 H2
10、A 的电离平衡常数：Ka1=10-2.9，Ka2=10-5.4AlgKa2(H2A)=-5.4，A 正确；B由图可知 pH=4.15 时(H2A)=(A2-)，故 2(H2A)+(HA-)=(H2A)+(A2-)+(HA-)=1，B正确；C因为 HA-的电离平衡常数 Ka2=10-5.4 大于其水解平衡常数 Kh2=Kw/ Ka1=10-11.1，因此电离产物 A2-的浓度大于水解产物 H2A 的浓度，C 错误；D由图可知 pH=7 时 c(A2-)c(HA-)，且 c(H+)=c(OH-)，D 正确。二、非选择题(一)必考题17、答案：（1） K2MnO4 基本完全反应生成了 KMnO4；M
11、nO2；KHCO3（2） MnO42-e-=MnO4-；H2；纯度高，产率高。（3） 最后一滴溶液由无色变为紫色，且 30s 内不褪色8.7(C1V15C2V2)2%m【解析】（1） 溶液有紫红色说明生成 KMnO4，而没有绿色痕迹，说明 K2MnO4 基本反应完成；通入 CO2，溶液酸性逐渐减弱，由题目信息可知同时生成的还有 MnO2 沉淀，可通过过滤除去；若 CO2 过多，会与 KOH 反应生成 KHCO3，故产品中还可能混有 KHCO3。4（2） 由题可写出电极方程式： 阳极为：MnO42 e- = MnO -阴极为：2H2O + 2 e-=H2+2OH-和(1)中 CO2 法相比，电解
12、法副产物更多，杂质更多，产品纯度更高，产率更高。2 442 4（3） 由题可知测定过程中发生两个反应，首先是 4H+C O 2-+MnO2=2CO2+Mn2+2H2O， MnO2反应完成后剩余C2O42-再与KMnO4反应：5 C2O42-+2MnO -+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。当C O 2-反应完成后，KMnO4 剩余，溶液变为紫色。4 2MnO4-5C2O42-C2O 2-MnO2c2v210-32.5c2v210-3(c1v1-2.5c2v2）10-3(c1v1-2.5c2v2）10-3故测得 MnO2 质量为(c1v1-2.5c2v2）10-3 mol 87 g/mo
13、l，(c1v1-2c2v2）10-387mMnO2 质量分数为5100%18、答案：（1） BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O（2） 增大与 H2SO4 的接触面积，加快浸出速率（3） SiO2；CaSO4（4）3Fe3+Na+2SO42-+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+6H+（5） 越低；冷却结晶，过滤（6） 高温焙烧【解析】（1） 通过题目可知，铍的化学性质与铝的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应的化学反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，类比化学反应方程式，氧化铍与氢氧化钠反应为非氧化还原反应，且生成偏铍酸盐和水。所以氧化铍与氢氧化钠的反应
14、的化学反应方程式为：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O（2） 由题意可知，“微波焙烧”使产物内部变得疏松多孔，后续直接加酸浸出，所以结合操作和题意，“微波焙烧”使产物内部变得疏松多孔可以增大与 H2SO4 的接触面积，从而加快浸出速率。（3） 根据流程图分析，微波焙烧后直接加硫酸进行浸出，根据二氧化硅的性质可知， 二氧化硅不能溶于硫酸，其他的氧化物均可溶于硫酸，其中 CaF2 与硫酸反应后升成氟化氢和微溶物硫酸钙，所以浸出渣中有不溶于硫酸的二氧化硅和生成的微溶物硫酸钙。（ 4 ） 根据流程图可知， 除铁中， 铁元素最终是以黄钠铁矾渣形式存在， 所以NaFe3(SO4)2(OH)6 是 难 溶 于 水 的 固 体 ， 根 据 题 意 可 知 ， 3Fe3+Na+2SO42-+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+6H+。（5） 根据题意可知，苯甲酸是一元弱酸且在常温下微溶于水，在“除铝”过程中，如果pH 越小，说明溶液中的氢离子溶度越高，则苯甲酸根会与氢离子结合生成微溶于水的苯甲酸，从而导致能与铝离子结合的苯甲酸根减少，生成的苯甲酸铝减少，从而使铝的去除率降低。所以，溶液中的 pH 越小，铝的去除率越低。根据题意可
