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1、宣城市2021届高三年级第二次调研测试理科综合试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用.0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.考试结束时，务必将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-
2、59 Ga-70第I卷 选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是A. 古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热B. 世说新语记载“用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物C. 植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏D. 天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等答案：D解：A古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，木炭燃烧放热，木炭不完全燃烧产生的CO把铁矿石还原为铁单
3、质，故A错误；B蜡烛的主要成分是固体烷烃，故B错误；C植物油、煤油等都曾用于提供照明，植物油的组成元素是C、H、O，煤油的组成元素是C、H，二者组成元素不相同，煤油主要来自石油的分馏，故C错误；D天然气主要成分是甲烷，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等，故D正确；选D。2. “84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2+H2O。下列说法正确的是设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.010-8，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11A. 理论上，上述反应生成的1 mol C
4、l2含有的中子数为40 NAB. “84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOC. 理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2gD. 为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体答案：BNa35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2+H2O中化合价发生变化的只有Cl元素，分别由+1价、-1价变成0价，结合氧化还原反应的规律和电离平衡常数与酸性强弱的关系分析判断。解：A反应中生成的氯气为35Cl37Cl，一个分子中含有18+20=38个中子，因此1 mol Cl2含有的中子数为38 NA，故A错误；B根据电离平衡常数，酸性：H2CO3HCl
5、OHCO，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO，故B正确；CNa35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2+H2O中化合价发生变化的只有Cl元素，分别由+1价、-1价变成0价，转移一个电子，因此每转移NA个电子，有1mol氧化剂Na35ClO和1mol还原剂H37Cl反应，氧化剂的质量为74g，还原剂的质量为38g，氧化剂比还原剂多36g，故C错误；D氯水中存在平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO，在氯水中加入过量K2CO3固体，由于酸性：HClHClOHCO，K2CO3固体能够与H+和HClO反应，氯水中HClO
6、的浓度减小，故D错误；故选B。3. 利用如图装置，以乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯(加热装置未画出)。下列说法错误的是A. 冷凝管的作用是冷凝回流反应物，冷凝水从b出B. 酯化反应结束的标志是分水器内出现分层现象C. 利用分水器可分离出产生的水，提高乙酸乙酯的产率D. 该反应的方程式为CH3CO18OH+C2H5OHCH3COOC2H5+H218O答案：B解：；A蒸馏操作中冷凝管的作用是冷凝回流反应物，冷凝水下进上出，从b出，故A正确；B酯化反应本身就产生水，反应一开始即分水器内出现分层现象，故B错误；C酯化反应是可逆反应，分离出产物水，平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，故C正确；D乙酸和乙醇发
7、生酯化反应时，酸脱羟基、醇脱氢，则在酸中标记的O元素会在H2O中出现，该反应的方程式为CH3CO18OH+C2H5OHCH3COOC2H5+H218O，故D正确；故选：B。4. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物R是重要的有机合成中间体，R的结构式为。下列说法不正确的是A. X分别与W、Y、Z均能形成具有漂白性的物质B. X、Y元素属于同一主族C. 酸性：W、X、Y形成的化合物W、X、Z形成的化合物D. 简单氢化物的热稳定性：ZY答案：CW、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W能形成1个共价键，W是H元素；X形成2个共价键，X是O元素；
8、Y形成6个共价键，Y是S元素；Z形成1个共价键，Z是Cl元素。解：AO分别与H、S、Cl形成的化合物H2O2、SO2、ClO2均具有漂白性，故A正确；BX是O元素、Y是S元素，都属于第A族，故B正确；CH2SO4的酸性大于HClO的酸性，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性SH2S，故D正确；选C。5. 汽车尾气中的CO、NO可在Pt作催化剂下发生转化，已知反应机理如下IVI，反应物与生成物浓度随温度变化如图。I：NO+Pt(s)=NO(*)Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同II：CO+Pt(s)=CO(*)II：NO(*)=N(*)+O(*)IV：CO(*)
9、+O(*)=CO2+2Pt(s)V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)VI：NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)下列说法错误的是A. 200前，反应几乎没有发生，因为温度过低未达反应所需活化能B. 330左右，发生的主要反应是CO+2NO=N2O+CO2C. 反应IV：CO(*)和O(*)的碰撞仅部分有效D. 低于360时，反应V的活化能小于反应VI的活化能答案：D解：A反应先断裂旧键吸收能量用于克服活化能，再生成新键释放能量，200前，反应几乎没有发生，因为温度过低未达反应所需活化能，故A正确；B由图象可知330以下的低温区，主要生成物为二氧化碳和一氧化二氮，反应的方程式为CO+2
10、NO=N2O+CO2，故B正确；C碰撞理论指出反应进行需要活化分子和合适碰撞角度才能发生，则活化分子CO(*)和O(*)的碰撞仅部分有效，故C正确；D由图象可知生成N2O的选择性高，说明反应的化学反应速率大，该反应的活化能就小，则反应V的活化能大于反应VI的活化能，故D错误；故选：D。6. 金属锂因密度小、比容量(负极单位质量给出的电子数)大，在电池中有广泛运用，常见的有锂电池(直接用锂做负极)和锂离子电池。现用钴酸锂电池(如图甲)做电源，电解法合成氨(如图乙)。钴酸锂电池放电原理为：，下列说法错误的是A. 图甲中钴酸锂电池处于放电状态时，Y是负极B. 金属锂的比容量是C6LiTE的11倍以上
11、C. 图乙中N极反应式：N2+6e- +6H+=2NH3D. M极产生氧气，N极还可能得到少量氢气答案：A解：A根据原电池原理，Li+移向正极，故Y极为正极，故A错误；B金属锂做负极放电：Li-e-=Li+，C6Li做负极放电：C6Li-e-=Li+C6，比容量指负极单位质量给出的电子数，Li的相对原子质量为7，C6Li的相对分子质量为79，则单位质量金属锂的比容量是C6LiTE的11倍以上，故B正确；C图乙中N极由N2转化成NH3，N元素化合价从0降至-3，发生还原反应，电极反应式为：N2+6e- +6H+=2NH3，故C正确；DM极做负极，电解质溶液显酸性，则电极反应式为：2H2O-4e-
12、=4H+O2，有氧气产生，N极是正极，发生还原反应，可能存在H+得电子，电极反应式为：2H+2e-=H2，可能产生少量氢气，故D正确；故选：A。7. 25时，用一定浓度 NaOH溶液滴定HA溶液，溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A. a点：c(A-)c(HA)B. b点：c(Na+)=c(A-)，V1c(A-)答案：C由导电能力图看出，若HA是强酸，逐渐加入NaOH溶液，溶液体积增大，离子浓度变小，导电能力应减弱，而图为增强，说明HA是弱酸。解：Aa点的溶质是等物质的量的NaA和HA，由于HAH+A-，则c(A-)c(HA)，故A正确；Bb
13、点的pH=7，则25时，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，恰好反应时得到NaA溶液，由于A-的水解导致溶液偏碱性，b点是中性点，说明还有部分HA剩余，即V1c(A-)，故D正确；故选：C。8. NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl26H2O晶体，回答下列问题。已知：Ksp(CaF2)=410-11，Ksp(MgF2)=910-9(1)滤渣1的成分主要是_。(2)若X为Cl2，则其发生的离子方程式是_。若用H2O2代
14、替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是_。(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于_mol/L。(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_。操作A为_、冷却结晶、过滤、洗涤。(5)将所得NiCl26H2O与SOCI2混合加热可制备无水 NiCl2，反应方程式为_。(6)产品中镍的质量分数(Ni)测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25 mL水、0.5g氟化钠、10 mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500 mol/L的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+，则样品
