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1、广东省深圳市龙岗区2020-2021学年高三第一次调研考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1中国古代成语中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A“滴水石穿”包含了化学变化B“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高C“火树银花”利用了金属元素的焰色反应D“陶犬瓦鸡”中的“陶”“瓦”均为硅酸盐材料2下列应用涉及氧化还原反应的是A用明矾溶液去除铜制品表面的铜绿B用二氧化硫漂白纸张和草帽等编织物C用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装3能正确表示下列变化的离子方程式是ANaHCO3的水解反应：HCO+H2OCO +H3O+B用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电
2、路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCOD向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2+2ClO- =CaSO3+2HClO4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molL-1 CuCl2溶液中含有的Cl- 数目为2NAB2.8g CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NAC标准状况下，4.48L SO3中含有的氧原子数为0.6NAD3mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA5下列说法正确的是A将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是
3、否含FeCl2C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加6主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.Y为常见的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子数之和为14.下列说法正确的是A简单离子半径：ZXB氢化物的沸点：WYDZ与X形成的二元化合物只含离子键7下图为有机物之间的转化关系。下列有关描述正确的是A物质的电子式为B物质的结构式为CH3CH2OHC物质所含的官能团为-OHD物质的名称为乙酸甲酯8下列装置或操作能达到实验目的的是A将海带灼烧成灰B实验室制备乙酸乙酯C除去甲烷中
4、的乙烯D证明非金属性: ClC Si9锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是A电解液a为非水电解液B放电时，A处的电极反应为Li-e- =Li+C充电时，Li+向Li电极区域迁移D充电时，B处的电极反应为O2+2Li+2e- =Li2O210以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是A过程I中产生的FeO是还原产物B过程I中分离出O2，可提高Fe3O4的转化率C过程II中每转移NA个电子，生成11.2L H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
5、11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有晶体析出蛋白质均发生变性B滴加CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD将0.1molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀spCu(OH)2小于spMg(OH)2AABBCCDD12绿原酸(结构如下图)广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸的说法错误的是A可
6、与FeCl3溶液发生显色反应B分子中至少有7个碳原子一定共平面C1mol绿原酸最多可消耗8mol NaOHD若仅改变苯环上取代基的位置，则其同分异构体还有5种13科学家设计如下装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1moLL-1KOH溶液(已知：=n为法拉第常量，=96500 Cmol-1)。下列说法错误的是A当K和K1相连接时，b处电极反应为Ni(OH)2-e- +OH- =NiOOH+H2OB当K和K2相连接时，溶液中的OH- 向c电极迁移C该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用D理论上，每生成1mol H2可有助于电池最多产生1.93104C的电量14汽车尾气处理时存在
7、反应：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是A该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体B使用催化剂可以有效减少反应放出的热量C升高温度，可以提高NO2的平衡转化率D无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量15向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(己知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：/27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法正确的是A平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)B27时，该平衡体系中NO2的转
8、化率为80%C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅16常温下，用0.10molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B对应溶液中水的电离程度：C点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+ c(X- )=0.10molL-1D相同条件下，X- 的水解能力强于HX的电离能力二、实验题17亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。己知：A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2
9、ClO2+2Na2SO4+H2O；ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出无水NaClO2，温度高于60时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是_、_。(3) ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_。(4) C装置中冷水浴的作用是_。(5)反应后，经55蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是_(填标号
10、)。a.冰水 b.乙醇 c.3860热水(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000molL-1 Na2S2O3标准液滴定(己知：I2+2S2O=2I- +S4O)，当锥形瓶内溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为_。三、工业流程题18一种从
11、钕铁硼废料含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：己知：硼可溶于氧化性酸；spFe(OH)2=8.010-16。回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分是_(填化学式)。(2)“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是_。(3)“沉钕”过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的(Fe2+)=2.0molL-1 。写出生成沉淀的化学方程式_。若调节溶液pH为4，则此时_(填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成。列式计算，说明原因_。(4)“滤液2”的主要溶质有_(填化学式)。(5)“煅烧”时经历Nd2(C2O4)3Nd2O3CO2Nd2
12、O3。“阶段”的反应，同时还生成两种常见的碳的氧化物，其化学方程式为_。若取用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24g Nd2O3，则Nd2O3的回收率为_。四、原理综合题19H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。I.硫碘循环法脱硫(1)下面是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。 H1=-151 kJmol -12HI(aq)=H2(g)+ I2(s) H2=110 kJmol -1 H3=61 kJmol -1则H2S(g) H2(g)+S(s) =_。II.热分解法脱硫在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，
13、发生热分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(2) m、n点对应的正反应速率：m(正)_n(正)(填“”、“=”或“”、“=”或“”)。(4)若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_。20非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（XSi、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为_；第一电离能I1(Si) _ I1(Ge)（填“”或“”）。（2）基态Ge原子核外电子排布式为_；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是_，原因是_。（3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要
