《2021届高考化学二轮专题复习练习卷：氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学二轮专题复习练习卷：氧化还原反应（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应1下列应用不涉及氧化还原反应的是()A实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂解析：A项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C项，工业上利用N2和H2反应生成NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D项，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。答案：A2在反应Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42Mn
2、SO4S4H2O中，氧化剂为()ACu2SBMnO2CH2SO4 DMnO2和H2SO4解析：根据化合价变化来看，Cu2S中Cu和S的化合价都升高，MnO2中Mn的化合价降低，故Cu2S是还原剂，MnO2是氧化剂。答案：B3下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应中
3、比例为15；反应中比例为12，中比例正确。答案：B4已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(双选)()A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClOCl2I2解析：B项，反应2ICl2=I22Cl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。C项，中有I2和Cl，其中I2遇淀粉变蓝，不能说明KI被氧化。答案：BC5常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M3
4、2R2RZ2=R22Z由此判断下列说法错误的是()AZ元素在反应中被氧化，在中被还原B还原性强弱顺序为M2RZX2C氧化性强弱顺序为M3R2Z2XOD常温下能发生反应：2M2Z2=2M32Z解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XOZ2R2M3，还原性顺序为M2RZX2，因而Z2能够氧化M2，从而判断出C项错误。答案：C6硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI。下列说法不正确的是()ACl2可以与KSCN溶液反应B(SCN)2可以与KI溶液反应CKSCN溶液可以与FeCl3溶液反
5、应D(SCN)2可以与KBr溶液反应解析：阴离子的还原性强弱顺序为ClBrSCNBr2(SCN)2I2，故(SCN)2不能将Br氧化为Br2，D错误。答案：D7已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2O的还原产物中，M为3价；又知c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n的值为()A4 B5C6 D7解析：M2O可与R2反应，其中M的化合价为(n1)价；反应中M2O作氧化剂，R2作还原剂，M3为还原产物，R单质为氧化产物。则反应过程表示为M2OR22M3R。一个M原子获得(n1)3n4个电子，则1 mol M2
6、O在反应中获得2(n4) mol电子，1个R2离子在反应中失去2个电子。依据得失电子守恒可列出0.3 molL10.1 L2(n4)0.6 molL10.15 L2解得n7。答案：D8FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3，氧化产物都是Fe3、SO。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为()A3:1 B3:7C3:5 D3:8解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS3Cr2O26H=2Fe32SO6Cr313H2O、2FeS25Cr2O38H=2Fe34SO10Cr319H2O。FeS、FeS2等物质的量时，消耗
7、重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选C。答案：C9CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2解析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加K
8、I溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2I2SO2，D正确。答案：C10三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()A反应中NO2是还原剂BC3N3(OH)3与HNCO为同一物质CHNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4D反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol解析：反应中
9、NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为1价、O为2价、C为4价、N为3价，NO2中N为4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4:3，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。答案：D11三氧化二砷，俗称砒霜，分子式为As2O3，是最具有商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。(1)完成并配平下列化学
10、方程式：As2O3ZnH2SO4AsH3ZnSO4_(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)若生成0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量为_ mol。(4)砷化氢(AsH3)是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_。解析：(1)反应中As由3价降为3价，Zn由0价升高到2价，根据化合价升降数相等和元素守恒，可配平反应方程式为As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。(2)在反应中As2O3中砷元素化合价降低，所以As2O3为氧化剂，表现为氧化性。(3)依据方程式：As2O3
11、6Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O，反应中As2O3中的As由3价降为AsH3中的3价，可知每生成2 mol AsH3，转移12 mol电子，所以若生成0.2 mol AsH3，转移电子的物质的量为1.2 mol。(4)砷化氢被氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式为2AsH33O2=As2O33H2O。答案：(1)166263H2O(2)A(3)1.2(4)2AsH33O2=As2O33H2O12在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1
12、。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N元素均为3价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KOCNKOHCl2=CO2N2KClH2O(2)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。解析：(1)2KOC 2，失去23e，l22，得到2e，依据得失电子守恒得2KOCNKOH3Cl2CO2N26KClH2O，再依据质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。(2)方法一：得失电子守恒。反应前KCN中N为3价，反应后N2中N的化合价为0价，反应前KCN中C为2价，反应后CO2中
13、C为4价，1个KCN失去5个电子，20 L题述废水中含有KCN的质量为650 mgL120 L103gmg113 g，则n(KCN)0.2 mol，共失去电子1 mol。反应前Cl2中Cl的化合价为0价，反应后KCl中Cl的化合价为1价，所以1个Cl2得到2个电子，依据得失电子守恒，共需要0.5 mol Cl2，质量为35.5 g。方法二：关系式法。由化学方程式可知KCNCl2，KOCN1.5 Cl2，所以1 mol KCN完全转化为无毒物质需要2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN完全转化为无毒物质需要0.5 mol Cl2，质量为35.5 g。答案：(1)KOCNKOHCl6e2=CO2N2KClH2O(2)35.513微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上面描述涉及到的元素，回答(1)(3)题。(1)KMnO4中Mn元素的化合价为_，Fe在周期表中的位置是：_。(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：_；c：_
