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1、xx 届高考化学元素周期律和元素周期表练习11近期美国化学会志 报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂， 在 470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B 金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键2已知短周期元素的离子aA2+、bB+、 c3- 、dD- 一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是CA. 原子半径 ABCDB原子序数 abcd一D 单质的还原性ABDCC离子半径 C3-D B+ A 2+3两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( )A 它们可
2、能是不同的分子B 它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素D 它们可能是分子和离子4根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是( )A X 元素能形成 +7 价的含氧酸及其盐B Y 元素的原子最外电子层上有2 个电子C Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D R 元素的氧化物是两性氧化物5短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为 10。 A 与 C 同主族， B 与 D 同主族， A 、 C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A D 元素处于元素周期表中第3 周期第 IV 族B 四种元
3、素的原子半径：A B D CCB 、 D 的最高价氧化物中，B、 D 与氧原子之间均为双键D一定条件下， B 单质能置换出D 单质， C 单质能置换出A 单质6下列指定微粒的个数比为2： 1 的是（）A .Be2+离子中的质子和电子B. 21H 原子中的中子和质子C.N aHCO 3 晶体中的阳离子和阴离子D.B aO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子7下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10 的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（ ）A （ NH3）B （ HCN ）C（ CH O）
4、D（ BF3348六氟化硫是一种无色气体，具有很强的稳定性，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，SF6 的分子结构如下图所示，呈正八面体型。下列有关SF6 的推测正确的是。A、SF6易燃烧生成二氧化硫6SF 是极性分B、SF6中各原子均达到 8电子稳定结构C 高温条件下， SF6 微弱水解生成 H 2SO4 和 HF没有奋斗，人生便寂寞难忍。D、如果 F 元素有两种稳定的同位素，则SF6 的不同分子种数为10 种9根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子
5、数相等B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等10 (xx年高考广东化学卷) 短周期元素X、 Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。 X 与 Y、 Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3 倍或者是Y 原子最外层电子数的3 倍。下列说法正确的是()(A)X 的氢化物溶于水显酸性(B)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质(C)X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是
6、弱酸(D)Y 的氧化物是离子化合物二、填空题11 A 、 B 、 C、 D、 E、F、 G 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（单位电荷）01+102+1+0其中 B 的离子半径大于 E 的离子半径； D 是由极性键构成的 4 个原子的极性分子， C 与 F 可形成两个共价型 G 分子。 A 微粒的质子结构示意图是。 B 与 E 的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为（用化学式表示） 。 D 溶于水的电离方程式为。 G 微粒所构成的晶体类型属于。 C 微粒是， F 微粒是。（用化学式表示）12（ 1
7、3 分） A 、 B、 C、D 、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是所有原子中半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D 与 A 同主族，且与E 同周期； E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4， A 、B、 D、 E 这四种元素中，每一种都与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：（ 1） C 和 E 两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号）；A 比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化
8、合的难易（ 2）写出 C、D 两元素形成的原子个数比为1:1 的化合物与E、 C 两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式：。（ 3） A 、 C 、 D、 E 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为.（ 4） A 与 C 和 E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（ 5） B 元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B 的单质，该反应中氧2化产物与还原产物的物质的量之比为。（ 6）在火箭推进器中装有液态B2 A 4 和液态 A 2C2，已知 0.4mol. 液态 B 2A 44 和足量液态 A 2C2 反应，生成气态 B 2 和气态 A 2C，放出 256.6kJ 的热量。试写出该反应的热化学方程式：。12（ 1）氧（ 1 分）CD （ 1 分）（ 2） Na 2O2+SO 2Na2SO4，（ 2 分）（ 3） HSO+H+SO +HO；（ 2 分）322（ 4） HS +OH S2+H 2O（ 2 分）（ 5） 2:3（ 2 分）（ 6） N 2H4（ l ）+2H 2 O2（ l ） =N 2（ g） +4H 2O（ g）； H= 641.5kJ mol 1（ 3 分）
