《2019最新人教版中考化学第三单元《物质构成的奥秘》复习教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019最新人教版中考化学第三单元《物质构成的奥秘》复习教案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 最新人教版中考化学第三单元物质构成的奥秘复习教案www考情概览内容考查方向要求分子和原子物质的微粒性，分子和原子的含义，用微粒的观点c解释某些常见的现象原子的构成原子的结构、原子结构示意图a离子同一元素的原子和离子的相互转化，粒子种类的判b断、离子符号的书写元素元素的含义、分类及分布，常见元素的名称和符号a的书写、表示意义元素周期表元素周期表中一格的含义及元素周期表中元素间的a规律，在元素周期表中找到指定的元素考点梳理分子和原子1.物质由微观粒子构成（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。如：水（或蒸馏水）、二氧化碳、氢气、氧气、H2SO4 等物质是由 分子构成的。金属 ( 如 Fe
2、、 Hg) 、稀有气体、金刚石等物质是由原子 构成的。氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等是由离子 构成的。（2）微观粒子的性质及应用（高频考点 ）性质事实（解释生活中的常见现象分子和原子的质量、体积都很小一个水分子的质量约是3 10-26Kg ，一滴水中大约有 1.67 10-23 个水分子分子和原子在不停地运动 ，温度越 高，运动水的挥发、闻到气味、湿衣服夏天干得快速率越 快分子和原子间存在间隔，温度越 高，间隔越轮胎充气、物质具有热胀冷缩的现象、气体大压缩储存于钢瓶中同种物质分子的性质相同 ，不同种物质分子液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们都的性质 不同能以支持燃烧；而氮气是由氮分子构成的，不支持
3、燃烧【巧学乐记】分子的性质可以简记为：“小”“动”“间”“同”。（3）分子运动现象向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶液由无色变为红色 。如图所示的现象是烧杯A 中溶液变红色 ；产生现象的原因是浓氨水分子不停的运动，运动到了烧杯A 中，使酚酞试液变红色 。做向酚酞溶液中滴加浓氨水的实验的目的是 对照。2.分子、原子的区别和联系分子原子概念 保持由分子构成的物质化学变化 中的最化学性质 的最小粒子小微粒1 / 11联系原子 可以构成分子，区别在化学变化中，分子可在化学变化中，以分成原子原子不能再分，只能重新组合备考提示：（ 1）分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质；“最小粒子”是从保持
4、物质化学性质这一观点来说的，而不是单纯的说分子是最小的粒子。（ 2）由分子构成的物质发生变化时：在发生化学变化时，物质的分子分成原子，原子又结合成新的分子。在发生化学变化时，物质的分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变化。在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，变化的是分子之间的间隔和排列方式。原子的构成1. 原子的构成（ 高频考点 ）（1）原子的结构原子核质子正（带 电）原子中子（不带电）电子电 ）负（带注意：核电荷数电）=核内质子数 =核外电子数 ，原子不显电性。2.原子核外电子的分层排布（高频考点 ）（1）原子结构示意图（2）核外电子的排布规律原子核外电子最少的有1 层,最多的有7
5、层。第一层电子数不超过 2 个 ,第二层电子数不超过8 个 ,最外层电子数不超过 8个(只有一层的不超过 2 个 )。4.相对原子质量1、相对原子质量 =某原子的质量一个碳12原子的质量1122、整个原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量近似计算方法：相对原子质量=质子数 +中子数。离子1.概念：带电荷的原子或原子团 叫做离子。2.分类种类形成所带电荷阳离子原子（或原子团）失去 电子形成正电荷阴离子原子（或原子团）得到 电子形成负电荷2 / 11注意：（ 1）阳离子：质子数核外电子数。（2）阴离子：质子数核外电子数。3.离子符号（1）书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明所点电荷及
6、电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1 省略不写。（ 2）离子符号的意义：表示离子（或一个离子）；表示一个离子所带的电荷数。如 Al 3+ ：表示一个铝离子，表示一个铝离子带三个单位正电荷。元素及元素周期律1. 元素（1）概念： 质子数（即核电荷数）相同的一类 原子 的总称。易错警示：（ 1）元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。（ 2）同种元素的原子，质子数一定相同；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：Na、 NH 4+质子数都是 11。(3) 不同种元素最本质的区别是质子数不同。（3）分类： 金属元素 、非金属元素 （
7、包括 稀有气体元素）。（4）元素之最：地壳中含量前四位的元素由大到小的顺序是O、 Si、 Al 、 Fe。含量最多的金属元素是Al 。2.元素符号（ 1）书写：拉丁文名称的第一个字母大写；两个字母表示的元素，书写元素符号时第二个字母必须小写。（ 2）意义：宏观意义：表示 一种元素 ；微观意义：表示 这种元素的一个原子 。注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有 宏观意义，如3O ：只表示 3 个氧原子。（3）常用的元素符号氢 碳 氧 氮 钠 镁 铝 磷 硫H_ C_O_N_Na_ Mg Al P S_氯 钾 钙 锌 铁 铜 锰汞_Cl K CaZn Fe Cu Mn Hg_3.元素的化
8、学性质与原子最外层电子数的关系元 素 分最 外 层 电 子得失电子趋势化学性类数质稀 有 气8 个 （ 或 2相 对 稳 定 结 稳定体元素个）构，不易得失电子金 属 元一般少于 4个易失去电子不稳定素非 金 属一 般 大 于 或易得到电子不稳定元素等于 4个注意：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；最外层电子数相同的原子，化学性质相似。4.元素周期表（高频考点 ）3 / 11（ 1）排列依据： 原子序数（核电荷数）。（ 2）周期（横行）：每一个横行叫做一个周期。（ 3）族（纵行）：每一个纵行叫做一个族。（ 4）排列规律周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。周期表中同一纵行的元素
9、，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1 逐渐增至8。同一周期，金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。（4）每一格（以钙元素为例）中各部分的含义。考法探究分子和原子常在选择题、填空与简单题镇南关考查。常涉及：1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。2.微观粒子的性质：“小”、“动”、“间”、“同”。注意：物质受热膨胀是微粒间的间隔变大，不是微粒的体积变大。3.分子可分，原子不可分（必须是在化学变化中）。（ 2014云南）下列微观解释不正确的是（B ）A. 氨水挥发分子不断运动B. 将二氧化碳气体制成干冰，体积变小分体积变小C. 18g 水中大
10、约有 6.02l023 个水分子分子的质量很小D. 50mL 酒精和 50mL 水混合后总体积小于 100mL 分子间有间隔【解析】氨水挥发，是因为分子是在不断运动的；将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是分子的体积变小；18g 水中大约有6.02 1023 个水分子，说明分子的质量很小；50mL 酒精和 50mL 水混合后总体积小于100mL ，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据了对方分子之间的间隔。【答案】 B（ 2013云南普洱）常温下列物质由分子构成的是（A）A. 蒸馏水B. 铁C.氯化钠D. 金刚石粒子结构示意图微粒结构示意图是常考点，依
11、据题给粒子结构示意图，进行考查：1.判断原子、离子（阴离子、阳离子）4 / 11区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关系。原子：质子数 =核外电子数。阳离子：质子数核外电子数。阴离子：质子数核外电子数。2.依据粒子结构示意图得出一些基本信息（ 1）该粒子的质子数。（ 2）该元素的种类。（ 3）该元素的原子核外电子层数。3.判断几种粒子是否属于同一种元素关键看粒子的质子数是否相等。质子数相等则为同一种元素。4.最外成电子数与化学性质的关系（ 1）该粒子是否具有相对稳定结构。判断相对稳定结构主要看最外层电子数是否为 8 （只有一个电子层时为 2）。（ 2）元素的原子在化学反应中得失电子情况最外层电子数4，易失电子。最外层电子数4，易得电子。（ 3）判断是否具有相似的化学性质对原子而言，最外层
