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1、2019 最新新人教版化学选修3 高中分子的性质教案分子的性质主要知识点 :一、共价键及其分类1、按成键方式分： 键和 键 键 ：对于含有未成对的s 电子或 p 电子的原子 , 它可以通过s-s 、 s-p 、 p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。 键构成分子的骨架, 可单独存在于两原子间, 两原子间只有一个 键 键：当两个 p轨道 p -p、 p-pz以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键, 叫做yyz 键。 键的原子轨道重叠程度不如 键大 , 所以 键不如 键牢固。 键不像 键那样集中在两核的连线上, 原子核对电子的束缚力较小, 电子能量较高, 活动性较大 , 所以容易断裂。因此 , 一般
2、含有共价双键和三键的化合物容易发生化学反应。2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键单键一般是 键 , 以共价键结合的两个原子间只能有1个 键。双键是由一个 键和一个 键组成的 , 而单双键交替结构是由若干个 键和一个大 键组成的。三键中有1 个 键和 2 个 键组成的。而配位键是一种特殊的共价键, 如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键,这种共价键称为配位键。由不同原子形成的共价键, 电子对会发生偏移, 是极性键 , 极性键中的两个键合原子, 一个呈正电性（ +） , 另一个呈负电性 ( 一 ) 。3、按成键原子的电
3、负性差异可分为极性键和非极性键(1) 、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（ +） , 另一个呈负电性 ( - ) 。(2) 、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。成键原子的电负性差值越大 , 键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时 , 可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子 , 从而形成离子键。分子有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为, 分子中正电荷的作用集中于一点 , 是正电中心；负电荷的作用集中于一点 , 是负电中心。在极性分子中 , 正电荷中心和负电中心不重合 , 使分子的某一个部分呈正电性 ( +)
4、, 另一部分呈负电性 ( 一 ) ；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果正电中心和负电中心重合, 这样的分子就是非极性分子二、分子的极性1、极性分子和非极性分子：极性分子中, 正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。例 1: 根据上图 , 思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中, 哪些是极性分子 , 分子哪些是非极性分子？ H20 2 C1 2 HCl2以下非金属单质分子中, 哪个是极性分子 , 哪个是非极性分子 ?P4C 603以下化合物分子中 , 哪些是极性分子 , 哪些是非极性分子？CO2HCN H0 NH3BF3CH4CH Cl23解:1 、 H 、 0
5、、C1 极性分子 HCl ,非极性分子。2222、 P4、C60 都是非极性分子。3、 CO2 BF 3 CH 4为非极性分子, CH3Cl HCN H 2 0 NH 3 为极性分子。分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性, 必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。如果分子结构是空间对称的 , 则键的极性相互抵消 , 各个键的极性和为零 , 整个分子就是非极性分子 , 否则是极性分子。小结 : 共价键的极性与分子极性的关系分子共价键的极性分子中正负电结论举例荷中心同核双原子分非极性键重合非极性分子H2、 O2
6、、 N2子异核双原子分极性键不重合极性分子CO、HF、 HCl子异核多原子分分子中各键的向量和重合非极性分子CO2、BF3、 CH4子为零分子中各键的向量和不重合极性分子H2O、NH3、不为零CH3Cl一般规律：a 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、 HF、HBrb 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、 H2、 P4 、C60。c 以极性键结合的多原子分子, 有的是极性分子也有的是非极性分子。d 在多原子分子中, 中心原子上价电子都用于形成共价键, 而周围的原子是相同的原子 , 一般是 非极性分子。2、分子的对称性(1)定义：具有一定空间构型的分子中
7、的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置,2 / 11即分子具有对称性。例如CH4 分子 , 相对于通过其中两个氢原子和碳原子所构成的平面, 分子被分割成相同的两部分 , 这个面即为对称面。(2) 关系：非极性分子具有对称性 , 极性分子中原子不位于对称位置。3、分子的极性对物质的熔点、沸点的影响分子极性越大, 分子间的电性作用越强, 克服分子间的引力使物质熔化或汽化所需外界能量就越多 , 故熔点、沸点越高。4、 ABm型分子极性的判断方法(1) 化合价法ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时, 该分子为非极性分子 ,此时分子的空间结构对称。若中心原子的化合价的绝对值不
8、等于其价电子数目, 则分子的空间结构不对称 , 其分子为极性分子。化学式BFCOPCl5SO(g)H ONHSO323232中 心 原子 化合 价绝3456234对值中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2) 物理模型法：将 ABm型分子的中心原子看做一个受力物体, 将 A、 B 间的极性共价键看做作用于中心原子上的力 , 根据 ABm的空间构型 , 判断中心原子和平衡 , 如果受力平衡 , 则 ABm型分子为非极性分子 , 否则为极性分子。(3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断当 ABm型分子的空间构型是对称结构时, 由于分子中正负电荷重心可以重合
9、, 故为非极性分子 , 如 CO 是直线型 ,BF3是平面正三角型,CH 是正四面体形等均为非极性分子。当ABm24型分子的空间构型不是空间对称结构时, 一般为极性分子 , 如 HO 为 V 型 ,NH 为三角锥形 , 它23们均为极性分子。(4) 根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键, 此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子未全部成键, 此分子一般为极性分子。小结 : 空间构型、键的极性和分子极性的关系类型实例 两个键之间的 键的极性 分子的极性 空间构型夹角3 / 11X2H2、 N2非极性键非极性分子直
10、线形XYHCl、 NO极性键极性分子直线形XY2(X 2Y)CO2、CS2180极性键非极性分子直线形SO2120极性键极性分子V 形HO、H S104 30极性键极性分子V 形22XYBF120极性键非极性分子平面三角锥形33NH3107 18极性键极性分子三角锥形XY4CH、CCl4109 30极性键非极性分子正四面体4巩固练习：1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物 , 不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子, 肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子, 分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子
11、的是（）A、 H2OB、 CO2C、BCl 3D、 NH33 、下列各分子中所有原子都满足最外层8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A、 BeCl2B、 PCl 3C、 PCl 5D、 N24、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A 、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C 、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型, 判断其中哪些属于极性分子, 哪些属于非极性分子, 并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分 子 有 无 极分子空间构型分 子 有 无 极性性O2HFCO2H2OBF3NH34 / 11CCl46、根据下列要求, 各写一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2）、只含
