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1、试卷类型 :Axx 届高中三年级化学教学质量检测（一）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共11 页，满分150 分；考试用时120 分钟 。注意事项：1答卷前， 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将答题卡试卷类型（A ）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号 ”和 “座位号 ”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。2 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位
2、置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5Mn 55Fe 56Zn 65第一部分选择题（共70 分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分 。 每小题只有一个答案正确）2101.下列有关钋（84 Po）的说法正确的是A. 钋原子的核外电子数是126B. 钋原子核内中子数与质子数之差是42C. 钋是金属元素，最外层电子数小于4D. 钋
3、元素的相对原子质量是2102. 某地有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有A. 煤炭粉尘B.P2O5 粉尘C.SiO2 粉尘D.Fe2 O3 粉尘3. 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分4. 过氧化氢是一种很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合
4、适的盐溶液与其反应A. 碳酸钠溶液B. 碳酸氢钠溶液C. 偏铝酸钠溶液D. 硫化钠溶液5. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200 纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A. 雾B. 蛋白质溶液C. 石灰乳D. KNO 3 溶液6. 对下列实验现象的分析，结论正确的是编号实验现象结论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定含有42- 或 SO3 2-SOB乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙一定是钠盐溶液C丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液产生白色沉淀丙溶液中一定有 Cl把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色试纸变蓝色丁不一定是溴蒸气D的丁气体中7. 亚硝酸盐中毒，又
5、名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确 的是A. 在中毒过程中血红蛋白被还原B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C. 药品美蓝应具有还原性D. 解毒时高铁血红蛋白被还原8. pH=0 的盐酸 0.5mol L-1盐酸 0.1mol L -1 的 NH 4 0.1mol L-1 的Cl 溶液NaOH 溶液 0.5mol L -1 的 NH 4Cl 溶液，以上溶液中水电离的c(H+ )由大到小的顺序是A. B. C. D. 9. “化学反应的绿色化”
6、 要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是A. 实验室制 O2B. 2C2 H5OH + O 2C. 2M+N = 2P+2Q催化剂2CH 3CHO + 2H 2O， 2P+M = Q(M 、 N 为原料， Q 为期望产品 )D. 用 Fe 屑、CuO、稀硫酸为原料制铜： CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu10. 以下离子方程式正确的是A. 氧化铁溶于氢碘酸： Fe2O3+6H + = 2Fe3+3H 2OB. 等物质的量的 KHCO 3 和 Ba(OH) 2 的溶液混合： HCO 3 +Ba2+OH
7、 = BaCO 3 +H2O溶液显酸性是因为：HSO32-+ H+33C. NaHSO= SOD. 硫化钠水溶液呈碱性的原因： S2- +2H 2OH2S +2OH二、10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题选择题（本题包括意。 若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个，该小题为0 分）11. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1 的溶液中： Na+ 、 K +、SO32- 、MnO 4B. pH=7 的溶液中： Na+ 、 Al 3+ 、Cl 、
8、CO3 2-C. pH12 的溶液中： Na +、K + 、SO42-、AlO 2D. pH=0 的溶液中： Na+ 、 I 、 NO 3 、 ClO 确的是12. 用 NA 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正 A. 48gO3 气体含有3NA 个 O3 分子B. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2 ，发生转移的电子数为2NAC. t时， 1 L pH=6 的纯水中，含有1 10-6 NA 个 OHD. 标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5NA13.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热 /kJ mol-1化合物燃烧热 /kJ mol -1甲烷891.0正丁烷2878 0
9、乙烷1560.8异丁烷2869 6丙烷2221.52-甲基丁烷3531 3下列表达正确的是A. 正戊烷的燃烧热大于 3531.3kJ mol -1B. 稳定性：正丁烷 异丁烷C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2 6222； H = 1560.8 kJmol-12C H(g)+7O (g)=4CO(g)+6H O(g)D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多14. 一定温度下，将 4molPCl 3 和 2molCl 2 充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl +Cl2PCl,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为 0.8mol 。若此时再移走352molPCl3和 1
10、molCl 2，相同温度下达到平衡， PCl5的物质的量为A. 0.8molB. 0.4molC. 0.4mol x 0.8molD. 0.4mol15. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是序号12345678分子式CH4243848512C6H128H16C HC HC HC HCA. 6B.7C.8D.916. 汽车启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为：PbO +Pb+2H SO =2PbSO4+2H O，2242根据此反应判断下列叙述中正确的是A. PbO2 是电源的负极B. 负极的电极反应式为：Pb+SO42- -2e- =PbSO4C. 电池放电时，溶液
11、的pH 增大D. 电池放电时， PbO2 得电子，被氧化17. X 、Y 、 Z、 W 为四种短周期主族元素。其中X 、 Z 同族， Y 、 Z 同周期， W 与 X、 Y既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4B. 原子序数由小到大的顺序为：WXYZ18. 下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用 10mL 的量筒量取 4.80mL 的浓硫酸D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛19. 已知某温度下， 0.1mol L -1 NaHA 的强电解质溶液中， c(H +) c(OH )，则下列关系一定正确的是+2-
