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1、秘密启用前宜昌市 2018 届高三年级元月调研考试试题理科综合考试时间： 2018 年 1 月 24 日 9:00 11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题共 21 小题，共 126 分一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C.日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油D.从海水中提取物质都必须通过
2、化学反应才能实污现8. 宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” ，这里不涉及到的操作方法是A.蒸B.蒸 C.结馏发晶D. 溶解9. 有机物 M、 N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是 3甲基丁 B. Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反烷应C.Q的所有碳原子一定共面D.N的同分异构体有7 种 ( 不考虑立体异构， 不包括本身 )10.已知： 2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、 C、 D中的试剂是足量的) 。下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装
3、 Ba(NO3) 2 溶液、品红溶液、 NaOH溶液B.实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1 和 K2，缓缓通入N2C. 若乙中盛装 BaCl2 溶液，可检验产物 SO2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO2 并提供 O2，科学家设计如下装置实现了“太阳能电能化学能”转化，总反应式为2CO2CO+O。下列说法正确的是A.该装置中Y 电极为阴极B.离子交换膜为阳离子交换膜C.人体呼出的气体参与X 电极的反应： CO2+2e +H2O CO+2OHD.反应过程中， Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前 20
4、号元素 A、 B、 C、 D，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14 ， A 和 B 可以形成两种常见液态化合物。下面关于这四种元素叙述正确的是A. 四 种 元 素 中 可 能 有 两 种 金 属 元素B. 原子半径大小关系： A B C DC.B和C一定同主族D. 氢化物的还原性： BC13.浓度均为0.1 mol L 1、体积均为V0 的 HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg VV0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是A. HX、 HY都是弱酸，且 HX的酸性比 HY的弱+ B. NaX溶液中存在关系： c(Na ) c(X )+c(HX)C. 相同温度下，电离常
5、数 K(HX) ：a bD. lg V3 , 若同时微热两种溶液( 不考虑 HX、HY和 H2O的挥发 ) ，则c X减小V0c Y26. （14 分） PCl 3 是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点沸点密度 /g mL其它/ / 12P+3Cl2( 少量 )2PCl ；2P+5Cl ( 过黄磷44.1280.51.8232量 )2PCl 5PCl3 11275.51.574遇水生成 H3PO3 和 HCl，遇 O2 生成 POCl3( 一 ) 制备如图是实验室制备PCl 3 的装置 ( 部分仪器已省略) 。(1)仪器乙的名称是 _；其中，与自来水
6、进水管连接的接口编号是_。（填“ a ”或“ b”）(2)实验室制备Cl 2 的离子方程式 _ 。实验过程中，为减少PCl5 的生成，应控制 _。(3) 碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl 3 水解，影响产品的纯度；二是_ 。CO 排尽装置中的空气，其目的是(4) 向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间2_。( 二 ) 分析测定产品中 PCl 3 纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL 溶液，取出 25.00 mL加入过量的0.1000 mol L 120.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol L1Na2S2O3溶液滴定
7、过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na 2S2O3 溶液。已知： H PO+H O+I H PO+2HI ； I2+2Na S O2NaI+Na S O；假设测定过程中没有其它反应。332234223246(5) 根据上述数据，该产品中PCl3( 相对分子质量为 137.5) 的质量分数为 _ 。若滴定终点时俯视读数，则PCl3 的质量分数 _( 填“偏大”“偏小”或“无影响” ) 。( 三 ) 探究(6) 设计实验证明 PCl3 具有还原性： _ 。 ( 限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉 )27.（ 14 分）工业上常以铬铁矿( 主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al 2O3
8、、SiO2 等杂质) 为主要原料生产红矾钠(Na 2Cr2 O7) ，某实验小组模拟其流程如下图所示：（ 1）步骤中，焙烧时所用的仪器材质应选用_( 填“瓷质”、“铁质”或“石英质” ) ，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为_。（ 2 ）配平步骤中主要反应：_FeCr2O4 _O2 _Na2CO3_Fe2O3 _Na2CrO4_CO2（ 3）操作中，酸化时，CrO422，写出平衡转化的离子方程式： _。转化为 Cr2O7（ 4）步骤用硫酸将溶液的pH 调至中性，所得滤渣的主要成分是_、_；（ 5）下图是 Na2Cr2O72H2O和 Na2SO 的溶解度曲线， 步骤中获得固态副产品Na SO 的实
9、验操424作方法为 _ 、 _。（ 6）工业上常用电解法处理含Cr2O72 的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后 产 生 Fe(OH)3 和 Cr(OH) 3沉 淀 。 若 电 解后 溶液中 c(Cr 3+ )=3.0 10 5mol L 1 ，则c(Fe 3+)=_ 。 ( 已知 KspFe(OH) 3=4.0 10 38mol L 1， KspCr(OH) 3=6.010 31mol L1)（ 7） CrO5 的结构式为，该氧化物中Cr 为 _价。28. （15 分） 目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。（ 1）汽车尾气中含有CO、 NO 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装
10、置，可使有毒气体转化为无毒气体： 4CO(g) 2NO(g)24CO(g) N (g)22恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_( 填序号 ) ；A容器内混合气体颜色不再变化B 容器内的压强保持不变C 2v 逆 (NO2) v 正 (N2)D容器内混合气体密度保持不变（ 2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H在 T 时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：1时间 /min01020304050浓度 /( mol L 1)NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO00.210.300.300.360.362根据图表数据分析T 时，该反应在0 20 min的平均反应速率v(CO )=_ ；计算该12反应的平衡常数 K=_。 根 据 上 表 数 据 判 断 ， 由 30min 到 40min时 改 变 的 条 件 可 能 是 ( 任 写 一种 )_
