《科学九年级上浙教版2.1物质的分类和利用教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《科学九年级上浙教版2.1物质的分类和利用教案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2.1 物质的分类和利用课型新课课时第 1 课时1、知识与技能：掌握物质的不同分类方法，2、过程与方法：学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法教学目标3、情感领域：通过分类活动，培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。重点物质分类的方法。难点对物质分类方法的系统掌握。教学讨论法，讲授法。方法教学幻灯。准备第 1 节物质的分类和利用一、物质的分类方法板书设计教学见后反思教学过程（一）引入新课自然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。在第一册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。今天让我们一起来研究一下物质的分类。（二）新课
2、教学一、物质分类的方法观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类？（1）按颜色分类白色：氯化钠、氧化镁无色：硫酸、氧气、醋酸黄绿色：氯气紫黑色：高锰酸钾（2）按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气提问：还有其它的分类方法么？若有，请说明分类的依据（学生讨论，并回答）还可以从气味、溶解性等来分类。（3）按气味分有气味物质：氯气、醋酸无气味物质：氧气、硫酸、氧化镁、氯化钠、高锰酸钾（4）按组成分单质：氧气、氯气化合物：高锰酸钾、氧化镁、氯化钠、硫酸、醋酸（ 5）按溶解性分易溶于水：氯化钠、硫酸、醋酸、氯气、高锰酸钾
3、难溶于水：氧气、氧化镁二、物质的分类：纯净物可分为单质和化合物。混合物：溶液（纯净的盐酸） 、浊液、（洁净的）空气、合金、粗盐生石灰、 Al 3O2/ 干冰、冰水混合物、 C O2 C O SO2 SO3 注：单质：单质是由同种元素组成的纯净物。/ 分类：单质按照性质不同可分为金属和非金属。判断依据：a 是否由同种元素组成b 是否由同种成分组成。说明由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，可能是单质，也可能是混合物。例如，金刚石与石墨是由碳元素组成的不同种单质。化合物由两种或两种以上（不同种）元素组成的纯净物。特征：a 由不同种元素组成。 B 是纯净物。判断依据：先确定是否是纯净物，再看是否由同
4、种元素组成。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。/ 判断依据： a 是否是由两种元素组成。 B 是否含有氧元素。 c 分类：按元素组成不同分为金属氧化物和非金属氧化物。化合物分类：可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物：由碳以外的其他元素组成的化合物。说明：少数含碳化合物：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，由于其性质和结构更趋向于无机物，因此被归类于无机物。有机物：定义：含碳的化合物（哪些需除外？）。特征： dou 含有碳元素。 / 特性：一般具有可燃性，如甲烷、酒精等。在空气中，完全燃烧一般都生成水和二氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。种类繁多。一般难溶于水；很多有机物的相对分
5、子质量较大。单质化合物不同点物质组成由同种元素组成由不 同种元素组成分子构成由同种原子构成由不 同种原子构成能否进 行分 解不能有可能反应相同点都属于纯净物。讨论：无机化合物和有机化合物在组成上最大的不同点是什么？答：无机化合物一般不含碳元素。有机化合物一定含有碳元素。三、课堂小结根据已知物质和未知物的特性，运用实验的方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。四、布置作业1、作业本上第 1 节第一部分。2、预习下一部分内容。五、教学反思： 1 一瓶气体只含有一种元素，对该气体的判断是：一定不是化合物。可能是一种单质（纯净物） ，也可能是一种混合物。拓展：经测定某气体中只含有碳氢两种元素，这种气体
6、可能是一种化合物，一种单质和一种化合物的混合物，两种化合物。不可能是两种单质。课题2.1 物质的分类和利用课型新课课时第 2 课时1、知识与技能： 根据已知物质和未知物质的特性，运用实验方法对物质进行分类；学会利用物质间的不同性质区分物质。2、过程与方法：运用实验的方法，分析已知物和未知物的特性，并根据教学目标物质的特性区分物质及对物质进行分类。3、情感、态度与价值观：增强求知欲，在实验、探索中体验获得成功的喜悦。重点物质分类。难点物质分类。教学实验探究法。方法教学 分组实验所需的 7 只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜准备 粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液。板书略设计教学见后反
7、思教学过程（一）引入新课提出问题： 7 只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中的某一种，能否用实验方法区分所装的物质各是什么？（二）新课教学一、根据已知物和未知物的特性辨别物质。1、学生讨论，设计方案，制订表格。未知物质的特性1234567状态颜色气味溶解性加热熔化分别如表格中的方法进行实验，然后再与这 7 种物质的性质一一对照，以作确定。未知物可能有腐蚀性，有毒性，所以要做到“三不” ：不要用手去抓，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得尝味道。2、动手试一试，并将结果填于表格中。除了观察、水溶性之处，还可以进行如下实验：加热后是否熔化？加热是否变色？
8、用显微镜观察晶体形状等方法3，小结：有机物与无机物的区别是什么？是否含碳元素（组成上的区别） ；大多数有机物易燃，固体发热会变黑，难溶于水（实验现象中的区别）（三）布置作业1、作业本上第 1 节第二部分。2、预习下一部分内容。课题2.1 物质的分类和利用课型新课课时第 3 课时1、知识与技能：了解金属与非金属不同的性质，了解金属的用途。2、过程与方法： 能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的教学目标方法，通过对比对物质进行分类。3、情感、态度、价值观：通过学习，增强学生珍惜金属材料意识。重点物质的分类方法难点物质的分类方法教学讲授法，讨论法方法教学幻灯准备板第 1 节物质的分类和利用
9、书一、常见的物质设二、区别金属和非金属计教学见后反思教学过程（一）引入新课同学们，通过前面的学习，你是否还记得物质的分类？（二）新课教学一、常见的物质根据本节上述内容对常见的物质进行分类。二、区别金属与非金属观察：如图 2 7 所示，请仔细观察和记录这些样品的外观。思考有何不同？并填于表格中。名称外观铝银白色固体，有金属光泽，香烟盒上的金属。有抗腐蚀性如防盗铁丝网上常刷一层“银粉”漆，其实？“银粉”就是金属铝粉。辨别铝粉和银粉的方法：选用稀硫酸。现象：纯银制品 不能跟酸反应 。铝制的仿银制品 能跟酸反应，放出气泡。汞溴铁炭硫磷银白色液体，有金属光泽、体温计里的液体红棕色液体银白色固体，有金属光
10、泽黑色固体淡黄色固体暗红色固体小结：金属和非金属的性质比较颜色金属有特殊金属光泽，大都银白非金属有多种颜色，但一般无金属光泽延展性具有延展性（如铝可做成铝箔，没有延展性铜可以拉成铜丝）可锻性可锻不具有可锻性硬度硬度通常较大（一般比较硬）硬度不一致导电性是良好的导电体一般不可以导电（除石墨）导热性是良好的导热体导热性能差（除石墨）密度密度高（大）密度低（小）熔点熔点高熔点低（金刚石、石墨很高）小结：金属能导电、导热，但能导电、导热的单质不一定是金属，如石墨。在常温下非金属一般呈固态或气态，但溴呈液态；金属一般呈固态，但汞呈液态。思考银的导电性能要优于铜、铝，但实际应用中，为什么导电设备通常用铜、
11、铝，而很少用银？解析：银的价格昂贵。讨论现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法？解析：利用金属和非金属性质（特别是物理性质）的差异进行判别。如利用这种金属是否能导电，是否能导热，是否具有延展性等性质来确定。三、金属的用途物质的性质决定用途，用途反映性质。金属特性用途金（俗称黄金）质地较软，延展性是金属中最做装饰品、货币好的，价格昂贵，在空气中化学性质稳定，不易与水、二氧化碳、氧气反应银非常优良的导体，较柔软，化优质导线（电线），做装学性质较稳定饰品，保温瓶内胆锡能导电（制导线）、熔点低（但制保险丝（熔断丝） 、焊常温下呈固态 / 只要用蜡烛就接金属（锡焊工业） /能把它熔化），有良好的延展性制造镀锡铁皮，用于罐头（制锡箔）；/ 化学性质十分稳饮料等食品包装；定，很难与水、氧气、酸类物质发生反应铁导热性良好（易导电），是人体 制铁锅中合成血红蛋白的必需元素讨论：银是最佳的导热体，为什么银
