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1、最新人教版化学九年级下册生活中常见的盐教学设计教学目标：1 、知识与技能：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子的检验方法。2、过程与方法：学会分析实验中出现的问题；学会观察实验现象 , 并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系；了解前人的实际, 增强学生学习化学的信心。教学重点酸、碱、盐的反应复分解反应。碳酸根离子的检验方法。教学难点归纳复分解反应及条件。教学方法：联系实际对比区分归纳总结实验探究。教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯
2、、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。教学课时：一课时教学过程：复习巩固：提问：什么是盐？回答：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。追问：与我们生活中说的盐是一回事吗？讨论：学生回答, 引导学生阅读课文P70 页。介绍：化学中的盐, 除了食盐外还有好多种, 如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等, 我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。过渡：生活中的盐除食盐以外, 常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。新课讲授：板书：一、氯化钠提问：你能写出氯化
3、钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式, 说出它的俗名吗？学生回答NaCl 、俗名：食盐。碳酸钠：Na2 CO3, 俗称纯 碱、苏 打；碳酸氢钠：NaHCO3, 俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。板书：1、化学式：NaCl , 俗名：食盐；化学式：Na2CO3, 俗称纯碱、苏打；化学式： NaHCO3, 俗称小苏打；化学式：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。设问：氯化钠是我们熟悉的一种物质, 它在生活中有那些用途呢？1 / 4板书： 2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P70 71 页的有关内容。小结：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
4、交通上用于清除公路上的积雪等。板书： 3、氯化钠在自然界的分布：学生回答过渡：氯化钠在自然界的分布很广, 我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠粗盐, 再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。板书：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引言：上节我们了解了氯化钠的重要用途, 那这三种盐又会有什么用途呢？介绍：（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途, 碳酸钙在建筑业上的用途, 碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。CO的化学方程式。回顾提问：写出实验室制备2回答： CaCO3+2HCl CaCl 2+H2CO3 +HOCO22思考：碳酸钙、碳酸钠、碳
5、酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？回答：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问：碳酸钙能与盐酸反应产生 CO2 气体 , 碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？学生发言：能或不能引导：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。活动与探究：（投影）向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸 , 迅速用带导管的塞子塞紧管口 , 并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中 , 观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 , 并分析。碳酸钠 +盐酸碳酸氢钠 +盐酸现象分析交流：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡, 澄清石灰水均变浑浊。分析：两组物质反应都产生CO气体。2讲解：上述反应可用化学方程式表
6、示如下：Na2CO+2HCl 2NaCl+H CO CaCO3+2HClCaCl +H CO323223 +HOCO2+H OCO222提问：通过上述三个反应的学习, 你能作何归纳？小结：板书： 1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应, 生产 CO2 气体2-2、CO3或 HCO3 的检验：取少量未知物 , 加入少量稀盐酸, 看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。分析解释：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙, 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中 , 可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底, 一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）讨论（学生活动）分析原因：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反
7、应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O,产生气2 / 4泡 , 由于鸡蛋的重力大于浮力 , 所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行 ,CO2 气体不断附着在鸡蛋壳表面 , 于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多 , 被它排开的水量不断增多 , 浮力也就不断增大 , 等到浮力大于鸡蛋的重力时, 鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时, 附在它上面的气泡破散逸出, 这是平衡被打破, 鸡蛋又下沉。以后, 继续重复以上过程,表现为鸡蛋不断地上浮下沉。过渡：我们再探究一个实验, 看有何特殊现象。活动探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水, 观察现象。现象分析学生交流：现象：试管里
8、出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应, 生产一种难溶物。讲解：上述反应的化学方程式表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH设问：上述四个反应 , 从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。学生讨论总结：板书并讲解：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分, 生产另外两种化合物的反应。讨论：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？学生讨论总结：属于, 符合复分解反应的概念。讨论：分析上述复分解反应, 它们的生成物有什么特点？学生讨论：总结板书：4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。练习：（组内讨论完成）（投影或小黑板）下列物质间
9、能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途, 总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法, 并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。作业： P78 练习与应用板书设计：第十一单元盐化肥课题 1生活中常见的盐一、氯化钠1、化学式： NaCl , 俗名：食盐；化学式：Na2CO3, 俗称纯碱、苏打；化学式：NaHCO3, 俗称小苏打；化学式：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。2、食盐的用途1）调味品、 2）配制生理盐水、3）选种、 4）腌渍
10、食物等。3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应, 生产 CO2气体。Na 2CO3+2HCl2NaCl+CO +H2ONaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O3 / 42-2、 CO3 或 HCO3 的检验取 少量未知物加入少量盐酸, 看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3、复分解反应：两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应。通式： AB+CD=AD+CB4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。课堂 5 分钟检测判断下列反应能否发生, 能的写出化学方程式。1、碳酸钡和盐酸_2、氢氧化镁和硝酸钾_3、硝酸银和氯化钠_4、硫酸和氢氧化钾_5、碳酸钙和硫酸钠_6、氢氧化钠和硫酸铝_7、氯化钡和硫酸铜_8、碳酸钾和硝酸钡_4 / 4
