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1、最新人教版化学九年级下册生活中常见的盐教学设计教学目标:1 、知识与技能:了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子的检验方法。2、过程与方法:学会分析实验中出现的问题;学会观察实验现象 , 并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观:认识到化学与生产、生活有密切的联系;了解前人的实际, 增强学生学习化学的信心。教学重点酸、碱、盐的反应复分解反应。碳酸根离子的检验方法。教学难点归纳复分解反应及条件。教学方法:联系实际对比区分归纳总结实验探究。教学用具:仪器:托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯
2、、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品:粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。教学课时:一课时教学过程:复习巩固:提问:什么是盐?回答:在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。追问:与我们生活中说的盐是一回事吗?讨论:学生回答, 引导学生阅读课文P70 页。介绍:化学中的盐, 除了食盐外还有好多种, 如:硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等, 我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。过渡:生活中的盐除食盐以外, 常见的还有:碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。新课讲授:板书:一、氯化钠提问:你能写出氯化
3、钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式, 说出它的俗名吗?学生回答NaCl 、俗名:食盐。碳酸钠:Na2 CO3, 俗称纯 碱、苏 打;碳酸氢钠:NaHCO3, 俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。板书:1、化学式:NaCl , 俗名:食盐;化学式:Na2CO3, 俗称纯碱、苏打;化学式: NaHCO3, 俗称小苏打;化学式:CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。设问:氯化钠是我们熟悉的一种物质, 它在生活中有那些用途呢?1 / 4板书: 2、氯化钠的用途:引导学生阅读课文P70 71 页的有关内容。小结:生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;
4、交通上用于清除公路上的积雪等。板书: 3、氯化钠在自然界的分布:学生回答过渡:氯化钠在自然界的分布很广, 我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠粗盐, 再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。板书:二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引言:上节我们了解了氯化钠的重要用途, 那这三种盐又会有什么用途呢?介绍:(播放有关录像)碳酸钠在工业上的用途, 碳酸钙在建筑业上的用途, 碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。CO的化学方程式。回顾提问:写出实验室制备2回答: CaCO3+2HCl CaCl 2+H2CO3 +HOCO22思考:碳酸钙、碳酸钠、碳
5、酸氢钠在化学式的组成上有无共同点?回答:含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问:碳酸钙能与盐酸反应产生 CO2 气体 , 碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应?学生发言:能或不能引导:通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。活动与探究:(投影)向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸 , 迅速用带导管的塞子塞紧管口 , 并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中 , 观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 , 并分析。碳酸钠 +盐酸碳酸氢钠 +盐酸现象分析交流:现象:两次实验反应试管内都出现大量气泡, 澄清石灰水均变浑浊。分析:两组物质反应都产生CO气体。2讲解:上述反应可用化学方程式表
6、示如下:Na2CO+2HCl 2NaCl+H CO CaCO3+2HClCaCl +H CO323223 +HOCO2+H OCO222提问:通过上述三个反应的学习, 你能作何归纳?小结:板书: 1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应, 生产 CO2 气体2-2、CO3或 HCO3 的检验:取少量未知物 , 加入少量稀盐酸, 看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。分析解释:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙, 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中 , 可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底, 一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。(课后练习)讨论(学生活动)分析原因:当鸡蛋遇到盐酸时会发生反
7、应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O,产生气2 / 4泡 , 由于鸡蛋的重力大于浮力 , 所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行 ,CO2 气体不断附着在鸡蛋壳表面 , 于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多 , 被它排开的水量不断增多 , 浮力也就不断增大 , 等到浮力大于鸡蛋的重力时, 鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时, 附在它上面的气泡破散逸出, 这是平衡被打破, 鸡蛋又下沉。以后, 继续重复以上过程,表现为鸡蛋不断地上浮下沉。过渡:我们再探究一个实验, 看有何特殊现象。活动探究:向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水, 观察现象。现象分析学生交流:现象:试管里
8、出现白色沉淀。分析:碳酸钠与氢氧化钙反应, 生产一种难溶物。讲解:上述反应的化学方程式表示如下:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH设问:上述四个反应 , 从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。学生讨论总结:板书并讲解:3、复分解反应:两种化合物相互交换成分, 生产另外两种化合物的反应。讨论:酸和碱的中和反应是否属于复分解反应?为什么?学生讨论总结:属于, 符合复分解反应的概念。讨论:分析上述复分解反应, 它们的生成物有什么特点?学生讨论:总结板书:4、复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。练习:(组内讨论完成)(投影或小黑板)下列物质间
9、能否发生复分解反应?能的写出化学方程式:1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结:本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途, 总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法, 并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。作业: P78 练习与应用板书设计:第十一单元盐化肥课题 1生活中常见的盐一、氯化钠1、化学式: NaCl , 俗名:食盐;化学式:Na2CO3, 俗称纯碱、苏打;化学式:NaHCO3, 俗称小苏打;化学式:CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。2、食盐的用途1)调味品、 2)配制生理盐水、3)选种、 4)腌渍
10、食物等。3、存在:海水、盐湖、盐井、盐矿等。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应, 生产 CO2气体。Na 2CO3+2HCl2NaCl+CO +H2ONaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O3 / 42-2、 CO3 或 HCO3 的检验取 少量未知物加入少量盐酸, 看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3、复分解反应:两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应。通式: AB+CD=AD+CB4、复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。课堂 5 分钟检测判断下列反应能否发生, 能的写出化学方程式。1、碳酸钡和盐酸_2、氢氧化镁和硝酸钾_3、硝酸银和氯化钠_4、硫酸和氢氧化钾_5、碳酸钙和硫酸钠_6、氢氧化钠和硫酸铝_7、氯化钡和硫酸铜_8、碳酸钾和硝酸钡_4 / 4