《河北省衡水中学高中化学必修二自助餐：3.3 乙醇乙酸复习 1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学高中化学必修二自助餐：3.3 乙醇乙酸复习 1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1. 将乙酸乙酯和乙酸分离的正确方法是（ ）A加热蒸发B先加入NaOH溶液，加热蒸出乙酸乙酯，再加入稀硫酸，蒸出乙酸C加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离D利用蒸馏进行分离2能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（ ）A水 B碳酸钠稀溶液 C石蕊试液 DNaHSO4溶液3以下化学用语正确的是（ ）A 乙烯的结构简式CH2CH2 B 乙酸的分子式C2H4O2C 明矾的化学式KAlSO412H2O D 氯化钠的电子式Na4下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A、C5H10 B、C8H10 C、CH4O D、C2H4Cl25某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2
2、（ ）A、分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B、分子中C、H个数之比为1:2C、分子中可能含有氧原子 D、此有机物的最简式为为CH46在120oC和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是（ ）A、小于4 B、大于4 C、等于4 D、无法判断7. 以下4种有机物的分子式皆为C4H10O CH3CH2CHOHCH3 CH3(CH2)3OH CH3CH(CH3)CH2OH CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含CHO的有机物是（ ） A、 B、 C、 D、8下列4种变化（在一定条件下反应）中，有一种变化
3、与其它3种变化类型不同的是:A、2CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3+H2O B、CH3CH2OH+HBr C2H5Br+H2O C、n CH2=CH2 CH2CH2n D、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl9. 生活中遇到的某问题，常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是（ ）A、鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B、“酸可除锈”，“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C、被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D、煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于
4、可以使蛋白质发生变性凝固10. 下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（ ） 试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A、 CH2=CHCOOH B、CH2=CHCH3C、CH3COOCH2CH3 D、CH2=CHCH2OH11现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。乙酸乙酯乙酸乙醇BCAE （a） D 乙酸 （b）（1）写出各有机物的名称：A ；B ；C ；D ；E 。（2）写出加入的试剂（a）是 ；（b）是 。（3）写出有关的操作分离方法是 ，是 ，是 。（4）在得到的A中加入无水碳酸钠
5、粉末，振荡，目的是 。（5）写出CD 反应的化学方程式 。 参考答案1C 2BC 3B 乙烯的结构简式必须标出碳碳双键，离子化合物的电子式中标有电荷。4C 5C 可能是烷烃，也可能是含氧有机物。6A CxHy,燃烧后，体积差为y/4-1，所以y4。7C 羟基位于末端。8A说明取代反应的特点：“有进有出”9B说明洗涤剂去污为物理反应过程10. D11（1）乙酸乙酯； 乙酸钠、乙醇； 乙酸钠； 乙酸； 乙醇（2）饱和碳酸钠溶液；硫酸 （3）分液，蒸馏，蒸馏（4）除去乙酸乙酯中混有的少量水 （5）2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH【资料卡片】1.乙醇的工业制法
6、乙醇的生产是在酿酒的基础上发展起来的。远在上古时代人们已将淀粉物质发酵制酒。12世纪在蒸馏葡萄酒时，第一次从酒中分离出酒精。20世纪30年代以前，发酵法是乙醇的惟一工业生产方法。1930年，美国联合碳化物公司建立了第一个用石油热裂化生产的乙烯为原料，经硫酸吸收再水解制乙醇的工业装置（简称乙烯间接水合法）。1947年，美国壳牌化学公司又实现了乙烯直接水合制乙醇的方法。由于该法比间接水合法有显著优点，现已成为生产乙醇的主要方法。按原料来源，乙醇的工业生产主要有两类：以糖类、淀粉和纤维素等碳水化合物为原料的发酵法和以乙烯为原料的水合法。（1）发酵法将富含淀粉的农产品如谷类、薯类等或野生植物果实经水洗
7、、粉碎后，进行加压蒸煮，使淀粉糊化，再加入一定量的水，冷却至60 左右并加入淀粉酶，使淀粉依次水解为麦芽糖和葡萄糖，然后加入酵母菌进行发酵制得乙醇：2(C6H10O5)nnC12H22O11n2C6H12O6C6H12O22CH3CH2OH + 2CO2发酵液中含乙醇的质量分数约为6%10%，并含有乙醛、高级醇、酯类等杂质，经精馏得质量分数95%的工业乙醇并副产杂醇油。糖厂副产物糖蜜中含有50%60%（质量分数）蔗糖、葡萄糖等糖类，是发酵法制乙醇的良好原料。糖蜜经用水稀释、酸化和加热灭菌处理后，加入硫酸铵、磷酸盐、镁盐等酶的营养盐以及酵母菌，便可发酵生成乙醇。以含纤维素的工、农业副产物如木屑、
8、植物茎秆等为原料时，需先用盐酸或硫酸加压、加热处理，使纤维素水解为葡萄糖，中和后再用酵母菌发酵。造纸厂的亚硫酸废液中含有可发酵糖，也可用于发酵制乙醇。这两种过程由于技术经济指标差，在工业上没有得到推广应用。（2）乙烯水合法工业上有两种方法，一种是以硫酸为吸收剂的间接水合法；另一种是乙烯催化直接水合法。 间接水合法也称硫酸酯法，反应分两步进行。首先将乙烯在一定温度、压力条件下通入浓硫酸中，生成硫酸酯，再将硫酸酯在水解塔中加热水解而得乙醇，同时有副产物乙醚生成。间接水合法可用低纯度的乙醇作原料，反应条件较温和，乙烯转化率高，但设备腐蚀严重，生产流程长，已为直接水合法所取代。 直接水合法在一定条件下
9、，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇：CH2CH2 + H2OCH3CH2OH上述反应是放热、分子数减少的可逆反应。理论上低温、高压有利于平衡向生成乙醇的方向移动，但实际上低温、高压受到反应速率和水蒸气饱和蒸气压的限制。工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，反应温度260290 ，压力约7 MPa，水和乙烯的物质的量比为0.6左右，此条件下乙烯的单程转化率仅5%左右，大量乙烯在系统中循环。主要副产物是乙醚，此外尚有少量乙醛、丁烯、丁醇和乙烯聚合物等。乙醚与水反应能生成乙醇，故将其返回反应器，以提高乙醇的产率。无论用发酵法或乙烯水合法，制得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，要得到无水乙醇需进
10、一步脱水。2.无水酒精的制取普通酒精含乙醇95.57%（质量分数）和水4.43%，这是恒沸点混合物即共沸物，它的沸点是78.15 ，比纯乙醇的沸点（78.5 ）低。把这种混合物蒸馏时，气相和液相的组成是相同的，即乙醇和水始终以这个混合比率蒸出，不能用蒸馏法制得无水酒精。在实验室中制备无水酒精时，是在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精。如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁来处理，可得100%乙醇，叫做绝对酒精。工业上制备无水酒精的方法是在普通酒精中加入一定量的苯，再进行蒸馏。于64.9 沸腾，蒸出苯、乙醇和水的三元恒沸混合物（比例为7418.57.5），这样可将水全部蒸出。继续升高温度，于68.3 蒸出苯和乙醇的二元混合物（比率为67.632.4），可将苯全部蒸出。最后升高温度到78.5 ，蒸出的是无水乙醇。
