《2016年福建高职招考化学模拟试题：沉淀反应的应用（经典实用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年福建高职招考化学模拟试题：沉淀反应的应用（经典实用）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016年福建高职招考化学模拟试题:沉淀反应的应用【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列说法中，正确的一组是（）1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同化合反应不一定是氧化还原反应有些吸热反应，不需要加热也能进行NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A、B、C、D、2：下列说法正确的 （）A、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3-=4Mg2+NH4+3H2OB、25时，将20 mL 0。1molL-1H2SO4溶液和30
2、 mL 0。15molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C、将10 mL 0。1 molL-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0。2 molL-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D、浓度均为0。1 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）3：在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 ()A、Na2SiO3B、Ca(OH)2C、Ca(NO3)2D、Na2CO34：下列叙述中不正确的是A
3、、通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4B、通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3C、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高D、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol5：下列说法中不正确的是（）A、将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）c（H+）C、相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：lD、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解
4、6：请回答下列化学有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1, 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H。（用含H1、H2的代数式表示）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。a. 该反应的H30（选填“”、“”或“=”，下同）， K1K2
5、。b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有。（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：、=、9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至少写一条)。(2)调pH8是为了除去_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。(3)钠离子交换树脂的原理为MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。(4)试配平氧化还原反应方
6、程式：Na2Cr2O7SO2H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为_。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10molL1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤：_；_；过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。10：（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下
7、图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水。在25C下，将m molL-1的氨水与n molL-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）c（Cl-）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式。（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25C下，向0。1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0。1molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因
8、是，向反应后的浊液中，继续加入适量0。1molL-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。（已知25C时）答案部分1、D试题分析：正确；明矾是利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用次氯酸的氧化性净化，两者的作用原理不相同；化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与氧化钙反应；有些吸热反应，不需要加热也能进行，如氯化铵与氢氧化钙反应； MgCl2不含共价键；正确；故选D。考点：考查化学的规律性和特殊性的关系。点评：在平时学习中，既要掌握化学的规律性，也要掌握化学反应中特殊性。2、D略3、CA中生成硅酸沉淀，B中可以生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于酸中，所以选项C
9、中不会生成碳酸钙沉淀。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以D中会析出碳酸氢钠晶体。答案选C。4、D正确，化合3Fe2O2Fe3O4置换 3Fe4H2OFe3O44H2正确，化合4Fe(OH)2O22H2O=4Fe (OH)3,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3复分解FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,Ba (HCO3)2Na2SO4=BaSO42NaHCO3正确，有些耐高温材料，熔点很高；不正确，1mol KAl(SO4)2的溶液中加入1.5molBa(OH)2溶液时沉淀质量最大，2.5mol，不可能达到3mol.5、B略6、（1）（7分） (H1H2)/2 a. b. 降温、
10、增（或加）压（2）由于Ksp Fe(OH)3KspMg(OH)2 （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。（1）根据盖斯定律可知，（）2即得到C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，所以H (H1H2)/2。根据图像可知，温度高，平衡时甲醇的低，说明升高温度，平衡溴逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，低温下的平衡常数大，即K1K2。d转化为c，甲醇的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，因此根据反应式可知，反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以改变的条件可以是降温或增（或加）压。（2）根据图像可知，在金属离子浓度相同的条件下，氢氧化铁形成沉淀需要的
