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1、洛阳市20172018学年第二学期期中考试高一化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90 分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。 2.考试结束，将答题卷交冋。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 Zn:65 Cu:64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是 A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核电子层数2倍的只有C和SB.离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极烊键或非极性键C.除氢元素外，I A族元素的金属性
2、比n A族元素的金属性强 D.H20和D20互为同位素2.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28 个电子。则R元素位于元素周期表的A.第三周期第VA族 B.第四周期第m A族C.第五周期第HIA族 D.第四周期第VA族3.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.Na0H、H2S04、（NH4)2S04 B. MgO、Na2S04、NH4HC03C. Na202、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2 4.已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正
3、确的是选项条件结论A若X原子半径XY原子序数:XY元素的非金属性:XYC若价电子数XY最高正价:XYD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键5.下列图示变化为吸热反应的是6.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机,有关专家提出了利用 太阳能制取氢能的构想如图所示，下列说法正确的是A.氢能源被普遍使用B. H20的分解反应是吸热反应C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D. 2 mol液态H20具有的总能量高于2 mol H2和1 mol 03的能量7.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A.元素b位于第见A族，有
4、+ 6、-2两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定 C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:cdD.元素c和e的气态氢化物的稳定性:ce 8.某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断，错误的是A.生成物是乙醛 B.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑颜色交替变化的现象9.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下便该反应发生。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，队将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NHS的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、
5、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.时，达到化学平衡10.下列叙述中，不正确的是 A.油脂属于酯类 B.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、0三种元素组成的D.利用油腊在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第4周期元素B.R一定是第IVA族元素.C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H3R12. X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子
6、数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是A.X与Y能形成两种常见的气态化合糖 B.原子半径的大小顺序:KZ)r(R)r(X) r(Y)C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种13.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.火力发电时化学能转化为电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 14.甲：在试管中加入1 g粉本状大理石，加入4 mol/L盐酸
7、20 mL过量）；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量）；下列C02生成体 积(折算成标准状况)v(CO2)同反应时间t的系曲线图合理的是15.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是A.N上有气体放出 B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N16.有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是a和d是同分异构体B.b和c是词分异构体a和d都能发生加成反应D.只有b和c能发生取代反应某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是A.能使酸性KMnO4溶
8、液、溴水褪色，原理相同B.1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 molC.该物质能发生加成反应D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体18.如右图所示每条折线表示周期表IVA1A中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A. H2SB.HC1C. PH3D.SiH419.一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A.(2)图中电子由Zn沿导线流向CuB.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量比值为65:64C.(1)图中铜棒上没有气体产生D. (2)图与（3)图中正极生成物质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等。 20.在372
9、 K时，把0.5 molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，N02的浓度为0.02 mol L-1、在60时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2 s以N204的浓度变化表尕的平均反应速率为0.01 mol L-1B.在平衡时体系内含有N204 0.25 molC.在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 D.平衡时，N204的转化率为40% 第卷(非选择题，共50分）三、非选择题(本题共4小题，共50分)21. (16分)下图楚部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图: (1)元素A在周期表中的位置 。 (2)用电
10、子式表示D2G的形成过程 (用元素符号表示下同），其所含化学键类型为 。(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是 。(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。溶液a和b分别为 。溶液c中的离子方程式为 。请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因 。(5)将 0.5 mol D2C2 投入 100 mL 3 mol/L ECl3 溶液中:转移电子的物质的量为 。用一个离子方程式表示该反应 。22. (14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在
11、导线中电子流动方向为 (用a、b表示）。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li + H2 2LiH.LiH+H20LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应n中的氧化剂是 。已知UH固体密度为0.82 g/ cm3,用锂吸收224L，生成的LiH体积与被吸收的体积比为 。由生成的LiH与H2O作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 moL。23. (8分)在2 L密闭容器内，800时反应：2NO(g)
12、十(g)= 2NO2 (g)，体系中 n(NO)随时间的变化如表时间（S)012345n(NO) (mol)0. 0200, 0100, 0080. 0070.0070. 007(1)下图中表示N02的变化的曲线是 。用02表示从01 s内该反应的平均速率 。(2)能说明该反应巳达到平衡状态的是 。a. b.容器内压强保持不变c. d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。a.及时分离出N02气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂24. (12分)已知:实验室常用无水乙醉(CH3CH2OH)制备乙烯，制备原理为:无水乙醇性质如下表实验操作
13、和现象:(1)写出乙烯分子的电子式 写出反应的化学方程 ，乙烯在一定条件下与水反应可以生成乙醇，请写出反应的化学方程 。(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 。(3)分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为 ，反应类型为 。(4)乙根据反应原理及现象I和综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、 H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是 (填化学式）。为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：请回答下列问题：D中盛放的试剂是 (填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释）： 。精品推荐 强力推荐 值得拥有
