《高二化学下学期鲁科版（2019）选择性必修2第一章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表课时训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期鲁科版（2019）选择性必修2第一章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表课时训练（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年高二化学第二学期鲁科版（2019）选择性必修2第一章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表课时训练一、选择题1短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且分布于前三个周期，其中W的一种单质是世界上已知的相同条件下密度最小的气体，X原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y2与Z+具有相同的电子层结构，R元素的一种单质是常见的自来水消毒剂。下列说法正确的是A原子半径：ZRYXWBZ的单质能使滴有酚酞的水变红色C元素X形成的含氧酸只有一种DZ与其他四种元素分别形成的化合物中均只含有离子键2依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A同一周期元素的原子半径越小
2、越容易失去电子B同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3下列各组性质比较中正确的是颜色：氯化银、溴化银、碘化银，颜色逐渐加深离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：ABCD4下列比较中不正确的是A原子半径：B酸性：C碱性：D金属性：5下列与事实对应的化学用语正确的是ACl的非金属性强于I：BC和O形成的过程：C0.1mol/L溶液的pH为3：D用石墨电极电解溶液：6同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无
3、色晶体，下列对它的描述中错误的是A它是离子化合物B加热时，它很稳定，不发生分解C它能跟碱发生反应D它可由PH3和HI化合而成7下列说法正确的是A19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是英国化学家道尔顿B若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a=b+n+2C氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道D有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是胶体8下列说法正确的是A某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B7Li的中子数为4C元素周期表有7个周期18个族D某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定
4、是金属元素9有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是ACO2的电子式：BC原子最外层电子的轨道表示式：C醋酸的分子式：CH3COOHD乙烯的比例模型：10前四周期元素、原子序数依次增大，其中、同周期，、同主族；、是人体内含量最高的三种元素，、五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是A原子半径B电负性C这些元素组成的三元化合物都可溶于水D它们基态原子最外层上都有未成对电子11在前四周期中，基态原子最外层电子排布式为ns1的主族元素有A2种B4种C5种D6种12在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高B同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同Cp轨道电
5、子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低13A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为Aa-8Ba-3Ca+3Da+414下列说法错误的是A同一原子的能层越高，s 电子云半径越大B在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)CXe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素D某外围电子排布为 4f75d16s2 基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B 族15下面有关13C、15N的叙述中正
6、确的是A13C与15N含有相同的中子数B13C电子排布式为1s22s23p3C15N与14N互为同位素D15N的电子排布式为1s22s22p4二、元素或物质推断题16现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_，写出元素Z的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)，(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_。(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A.
7、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态17现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其他相关信息如下表：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素原子最外层有2个电子D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列回答下列问题：(1)已知为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨
8、道表示式违背了_。(4)E位于_族_区，价电子排布式为_。(5)检验D元素的方法是_。18X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。X元素的非金属性最强Y核外有三个能级，每个能级的电子数相等Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数W第二周期中未成对电子数最多R核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子Q原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和回答下列问题：(1)R在周期表中的位置为_，基态Q原子价电子排布图为_。(2)基态Z原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，Z原子最外层电子的运动状态有_种。(3)WX3的电子式为_，其中W的轨道杂化方式为_杂化，分子的空间构型为_。(4)X、
9、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(5)Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为_(用化学式表示)。(6)W的简单氢化物极易溶于水，原因是_。参考答案1B【分析】W的一种单质是世界上已知的相同条件下密度最小的气体，则W为H元素；X原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C元素；Y2与Z+具有相同的电子层结构，Y的化合价为2，则Y为A族的O或S元素，Z的化合价为+1，则Z为A族的Na或K元素，但K元素不是短周期元素，所以Z只能为Na元素，Y为O元素；R元素的一种单质是常见的自来水消毒剂，则R为Cl元素。【详解】A一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质
10、子数越多，半径越小。所以原子半径：NaClCOH，即ZRXYW，A错误；B钠与水反应生成氢氧化钠，能使酚酞变红，故B正确；CX为碳元素，能形成H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等含氧酸，C错误；DZ为Na元素，Na与O形成的Na2O2、与C形成的Na2C2中都既含离子键又含共价键，D错误；所以答案选B2C【详解】A同一周期元素的原子半径越小，说明核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，越不容易失去电子，A错误；B同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不一定相同，例如Na元素和Cl元素同周期，钠离子有2层电子，氯离子则有3层电子，B错误；C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氧化
11、性SCl2，则硫元素的非金属性比氯元素弱，C正确；D元素周期表金属与非金属的分界处寻找半导体材料，催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找，D错误；综上所述答案为C。3D【详解】氯化银-白色、溴化银-淡黄色、碘化银-黄色，颜色逐渐加深，正确；元素的非金属性ClBrIS，对应的离子还原性，错误；非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，即酸性，正确；同主族从上到下，金属性增强：KNa，同周期，从左到右金属性减弱，即，正确；元素非金属性FClS，气态氢化物的稳定性，正确；正确；答案选D。4B【详解】A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则NaS，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外
12、有2个电子层，半径最小，则原子半径：NaSO，故A项正确；B非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，故B项错误；C金属性：KNaLi，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故C项正确；D同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：NaMgAl，故D项正确；故本题选B。5A【详解】ACl的非金属性强于I，即的氧化性大于，故A正确；B的结构为，电子式为，故B错误；C醋酸为弱电解质，在水中部分电离，故C错误；D用石墨电极电解溶液时，铜离子优先放电，故其反应为，
13、故D错误；故选A。6B【分析】同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I与NH4Cl结构相似，性质相似，由此分析。【详解】A它与NH4Cl结构相似，性质也相似，NH4Cl是离子化合物，PH4I也是离子化合物，故A不符合题意；BNH4Cl受热分解时生成NH3和HCl，PH4I与NH4Cl结构相似，性质也相似，但是由于HI不稳定，所以PH4I加热时分解生成PH3、H2和I2，故B符合题意；CNH4Cl是铵盐，它能跟碱发生反应产生氨气等，PH4I与NH4Cl结构相似，性质也相似，PH4I与碱反应生成PH3，故C不符合题意；DNH4Cl是由NH3和HCl化合而成，PH4I与N
14、H4Cl结构相似，性质也相似，则它可由PH3和HI化合而成，故D不符合题意；答案选B。7B【详解】A最先发现电子的科学家是汤姆生，A项错误；BaAn+的核外电子数为a-n，与bB2-的核外电子数为b+2，由于二者具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，即a-n=b+2，即a=b+n+2，B项正确；C丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光笔照射氢氧化铁胶体能观察到一条光亮的通道，葡萄糖溶液不能，C项错误；D纳米碳酸钙是纯净物，胶体是混合物，纳米碳酸钙并不是分散系，与胶体不同，D项错误； 答案选B。8B【详解】A某粒子核外电子排布为2、8、8的结构，并没有指明粒子的种类，故该粒子可能是K+、Ca2+、Cl-等，A错误；B原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数-质子数，Li的中子数为7-3=4，B正确；C元素周期表中有7个横行，为7个周期，有18个纵行，其中8、9、10纵行为一个族，共有16个族，C错误；D元素原子的最外层只有2个电子不一定是金属元素，如可能是He
