《江苏省苏州市2020年中考化学试题（原卷版）中考真题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市2020年中考化学试题（原卷版）中考真题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏州市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5一、单项选择题（包括20小题、每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1.“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是A. B. C. D. 2.下列物质属于氧化物的是A. O3B. SO3C. NaOHD. K2SO43.下列变化属于化学变化的是A. 干冰升华B. 衣服晾干C. 冰雪融化D. 食物腐败4.下列物质由离子构成的是（ ）A. 铜B. 水C. 氯化钠D. 氖气5.四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素化合价为A. +4B. -4C. 0
2、D. -16.下列实验操作图示正确的是A. 加热液体B. 测定pHC. 滴加液体D. 检查气密性7.下列常见材料中，属于合成材料的是A. 陶瓷B. 焊锡C. 塑料D. 钢筋混凝土8.下列有关化学用语表示正确的是A. 五氧化二磷：P2O5B. 银元素：AGC. 2个镁离子：2Mg+2D. 8个硫原子：S89.工业用反应来制备纯碱，该反应属于A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应10.下列有关氧气的说法中，不正确的是A. 氧气可供给呼吸B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度11.某
3、净水装置如图所示。下列说法正确的是A. 该装置能对水进行杀菌消毒B. 该装置能除去水中的颜色和异味C. 硬水经过该装置后可转化为软水D 自来水经过该装置后可得蒸馏水12.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A. 镁条燃烧：B. 铜绿分解：C. 氨水中和硫酸：D. 酒精完全燃烧：13.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）A. 实验时应先点燃酒精灯后通COB. 充分加热，a处固体由黑色变为红色C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 天然气难溶于水，可用作燃料B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化
4、肥C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多15.下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. 溶液一定是无色透明的液体B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. NH、SO、NOB. H+、Ba2+、OH-C. Fe2+、Na+、OH-D. Ca2+、Cl-、CO17.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）温度/2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.66
5、3.985.5110169A. K2CO3的溶解度大于KNO3B. 乙代表K2CO3溶解度曲线C. t应在5060之间D. 40时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO318.下列实验方案不能达到目的的是A 鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体B. 除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气C. 检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2D. 制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H219.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）A. B. C. D. 20.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去
6、。下列说法正确的是A. 甲中逸出的气体只含CO2B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸二、非选择题（共60分）21.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的_效应。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_。（3）大米中含有的糖类物质主要是_（填名称）。（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少_元素。（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和_性。22.某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。（1）上图中仪器a的名称是_。（2）用双氧水和
7、MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为_，收集氧气的装置可选用_（填字母）。（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）发生装置应选用_（填字母）。KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_（填字母）。a.5 mLb. 10 mLc. 20 mLd. 30 mL对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_。23.铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。（1）人类冶炼和使
8、用金属铝的时间较晚。可能是因为_（填字母）。a.地壳中铝元素含量少b.冶炼铝的技术要求高（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和_（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式:_。（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。写出生成红色物质的化学方程式：_。硫酸铜溶液中阳离子有_（填离子符号）。（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒
9、符号：_。【铝原子的结构示意图为】24.阅读下面的科普短文，回答相关问题氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）
10、工业上可用_的方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_。（3）从“合成塔”中出来的气体是_（填“纯净物”或“混合物”）。（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_。（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_（填字母）。a 200大气压、300b 200大气压、500c 400大气压、300d 400大气压、50025.氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点.氢气的制取（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_，该反应_（填“放出”或“吸收”）能量。（2）
11、水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是_（填符号）。.氢气的储存（3）一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是_。350时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为_。26.硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。（1）气体X为_（填化学式）。（2）“制浆”所得的混合物属于_（填字母）。a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式
12、：_。（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是_。27.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。【配制溶液】配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是_（填字母）。a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体b.选用50mL量筒量取所需体积的水c.选用带玻璃塞的广口
13、试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签（2）分别测定25时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：实验编号溶质质量分数1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析I、三组数据可得出的结论是_。【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是_（填字母）。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中（4）潮湿的FeCO3固体置于空
14、气中易变质，反应如下：，则X的化学式为_。【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（5）将Na2CO3固体在270干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1gmL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。列式计算待测盐酸的溶质质量分数_（结果用百分数表示，保留两位小数）。若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。28.钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后
