《（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷 化学（三） 学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷 化学（三） 学生版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高三第二次模拟考试卷化 学（三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
2、一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。12020年春节期间举行的中国诗词大会第五季精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深。下列诗词分析错误的是A“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是高级脂肪酸酯，也是高分子化合物C“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化D“煮豆持作羹，漉鼓以为汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是过滤2下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物DNa2O2
3、、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物3下列说法不正确的是A葡萄糖作为人类重要能量来源，是由于它在人体的酶催化下发生氧化反应，放出能量B油脂在一定条件下能发生水解，是由于它属于天然有机高分子C生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于碱性物质能使鸡蛋中蛋白质变性D植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯4色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水、易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是A色氨酸的分子式为C11H12N2O2B色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应C色
4、氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐D将色氨酸与甘氨酸(NH2CH2COOH)混合，在一定条件下最多可形成三种二肽5ClO2气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。制备ClO2的实验装置如图所示。下列说法错误的是Aa用于平衡气压B实验结束后再通空气C装置中，NaClO2作还原剂D的作用是吸收ClO26主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是AX和Z的单质均存在多种同素异形体B
5、Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物CQ和W形成的化合物的水溶液呈碱性DWZXY溶液常用于Fe3+的检验7下列有关说法不正确的是A35Cl2与37Cl2不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体BC6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同(不考虑立体异构)D与都是酚且互为同系物8已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是gcm3C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2分子的立体构型是直线形，中心C原
6、子的杂化类型是sp3杂化9下列实验方案中能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2，样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2molL1 CuSO4将24g CuSO45H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液D验证ZnS的溶解度大于CuS将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黑色10CO甲烷化反应为CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用
7、某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤反应速率最慢。下列说法不正确的是A步骤只有非极性键断裂B步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C步骤需要吸收热量D使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
8、A该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B充电时，阳极反应为LiCoO2xe=Li(1-x)CoO2+xLi+C充电时，Li+由A极移向B极D若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g12铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是A铁镁合金的化学式为Mg2FeB晶体中存在的化学键类型为金属键C晶格能：氧化钙氧化镁D该晶胞的质量是104NAg(NA表示阿伏加德罗常数的值)13二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是A气体A为
9、Cl2B参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为31C溶液B中含有大量的Na+、Cl、OHD可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH314已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是 A过渡态（）比过渡态（）稳定B生成的过程所需活化能较低，速率快C中碳原子的杂化方式相同D丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物1525时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A图中a=2.6B25时，HCO+H2OH2CO3+OH的Kh=1.0106.4CM点溶液中：c(H+)+c(H2
10、CO3)=c(Cl)+2c(CO)+c(OH)D若要表示题目条件下pH与lgc(CO32-)c(HCO3-)的变化关系，则曲线应该在平行于曲线x的下方三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定量NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应：H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4。可利用
11、亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式： 。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH。装置a的名称是 。该反应需控制温度在65，采用的实验措施是。反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。(3)产率计算称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液4
12、0.00mL发生的反应为 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。A锥形瓶用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯
13、视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色、无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式： 。17(12分)三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：(1)基态Ge原子价电子排布图为 ，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得(填“连续”或“线状”)光谱，鉴定Ge元素的存在。(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。Na2GeO3中锗原子的杂化方式是 。推测1mol GenH2n+2中含有的键的数目是 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)利用离子液体EMIMAlCl4可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7，其中EMIM+结构如图所示。该物质的晶体类型是。EMIM+离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是 。(4)独立的NH3分子中HNH的键角为10
