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1、九年级化学方程式汇总及相关知识点 一、氧气的制取和性质：（一）实验室制法：MnO21.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2= 2H2O+ O2 MnO23. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3= 2KCl + 3O2 （二）助燃性： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5
2、 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 二、水合成与分解：通电1.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 2.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O= 2H2+ O2 三、氢气的制取和性质：（一）实验室制法：1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（二）化学性质：1.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （可燃性） 2氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O（还原性）四、碳和碳的氧化物：（一）二氧化碳制法：1高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO22大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 +
3、2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （二）化学性质：1二氧化碳与水反应： H2O + CO2= H2CO32石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3煤炉的中层：CO2 + C 2CO（氧化性）4. 生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 ( 放热反应)（三）一氧化碳的性质：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2（可燃性）2. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 （还原性）3. 工业上炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（还原性）4. 一氧
4、化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 （还原性）（四）其它：1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2（可燃性） 2. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（可燃性） 3、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO2 (还原性)3. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 4. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 5碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O+CO2 6.二氧化碳与水反应：CO2+H2O= H2CO37、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +
5、 H2O五、金属的化学性质：1. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 4.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 5.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 6.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H27.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 六、酸、碱
6、、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除锈化学方程式）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除锈化学方程式）（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + C
7、a(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 硝酸银和稀盐酸反应： AgNO3+ HCl= AgCl + HNO32、碱的化学性质 （1） 碱 +
8、非金属氧化物 - 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （检验二氧化碳的方程式）（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2
9、= Mg(OH)2 + 2NaCl氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3+ 3NaCl3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铜和硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2（2）盐 + 酸- 新酸 + 新盐 (方程式见上)（3）盐 + 碱 - 新碱 + 新盐 (方程式见上)（4）盐 + 盐 - 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2N
10、aCl 氯化钙与碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl物质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色1、 物质的名称、俗名及化学式1、 氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)
11、：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打二、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭粉）、Fe (铁粉) 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4 、BaCO3、 Mg(OH)2无色气体：N2(常用作保护气)、CO2、C
12、O、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2 、SO2具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）难溶的沉淀：Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀3、 用途记忆1、 未来最理想的燃料、最清洁的能源是 H2 。2、最简单的有机物、天然气主要成分CH4 。3、主要的调味品和防腐：NaCl 4、发酵粉的主要成分、陪制糕点的主要物质：NaHCO35、大理石、石灰石的主要成分、主要的建筑材料：CaCO3。 6、引起“温室效应”的气体：C02 7、用于人工降雨：干冰8、地壳中含量最多的元素是 O 。 9、地壳中含量最多的金属元素是 Al10、用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2 11、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 Na2CO3 。12、人体胃液中含有的主要成分：盐酸（HCl） 13、常用的食品干燥剂：CaO
