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1、2015 年高考仿真模拟卷(新课标 I)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共 17 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（2015河南洛阳高三统考14）设 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确AN的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 02 ANB标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数等于 2CNO 2和 H2O 反应每生成 2 molHNO3时转移的电子数目为 2 AD.l mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3 个电子AN2.（2015河南郑州一测8）下列解释实验事实的化学
2、方程式或离子方程式不正确的是 （ ） A氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O HCl+HClOB将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g) N2O4(g) H0C向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至溶液呈中性： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H 2OD铜片溶解在 KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3.（2015河南洛阳高三统考20）已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3和 Cr3 。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分
3、反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为C开始加入的 K2Cr2O7为 0.25molDK 2Cr2O7与 FeSO4反应的物质的量之比为 1：34.（2015上海青浦区高三期末调研7）已知 2H2(g)+O2(g)2H 2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是（ ）A在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于 2mol 水蒸气的总能量BH 2(g)+1/2 O2(g)H 2O(1)+Q1；Q 1
4、241.8kJC氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D任何条件下，2L 水蒸气分解成 2L 氢气与 1L 氧气需吸收 483.6kJ 热量5.（2015山东日照一中 12 月联考14）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中 OH 一 的浓度制备纳米级 Cu2O 的装置如图所示，发生的反应为2Cu+H2O 通 电 Cu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的 pH 逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是：2Cu+2OH 一 一 2e 一 = Cu2O+H2O6.（2015重庆市巴蜀中学
5、一模1）下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的BMgCl 2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂7.（2015宁夏银川一中一模13）下列说法正确的是：（ ）A将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释 100 倍，pH 变为 b 和 c，则 a、b、c 的大小关系是：bc aB常温下 5.010-3molL-1KHA 溶液的 pH=3.75 ，该溶液中 c(A2-) c(H2A)C室温时，M(OH) 2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp
6、=a; c(M2+)=b molL-1 时，溶液的 pH 等于 14+ 1()bgaDNa 2C2O4 溶液:c(OH -)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)第 II 卷非选择题8.（2015河北邯郸市月考23）Na 2S2O3可用作照相的定影剂等。已知 Na2S2O3 的某些性质如下： S 2O32-能被 I2氧化为无色的 S4O62-； 酸性条件下 S2O32-迅速分解为 S 和 SO2I市售 Na2S2O3中常含有 SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的 SO42-：实验步骤 预期现象或结论步骤 1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤 2
7、：加入过量盐酸步骤 3：有白色沉淀产生，说明样品中含有 SO42-利用 K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：溶液配制：称取 1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。滴定：取 10.00mL 0.01000molL-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量 KI 溶液。往步骤所得溶液加入淀粉作指示剂，用 Na2S2O3滴定至终点（2S 2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-） ，记录 Na2S2O3溶液用量，平行滴定 3 次。（1）步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。（2）完成并配平步骤中的离
8、子反应：Cr2O72- + ( ) + I- = I2 + Cr3+ + H2O（3）若 3 次滴定 Na2S2O3溶液的平均用量为 12.00mL，则样品的纯度为 （保留两位有效数字） 。9.（2015江苏镇江高三期末19）绿矾（FeSO 47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：溶解 操作 操作酸化(pH2),冷却 操作 操作FeSO47H2O通 H2S 至饱和滤渣稀硫酸 稀硫酸滤渣铁屑已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH 为
9、3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。（1）通入硫化氢的作用是：除去溶液中的 Sn2+离子除去溶液中的 Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作 II，在溶液中用硫酸酸化至 pH2 的目的是 。（2）操作 IV 的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（4）测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是：a. 称取一定质量绿矾产品，配制成 250.00mL 溶液；b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的 0.01000 molL 1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积
10、的平均值为 20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ MnO 8H+= 5Fe3+Mn 2+4H 2O）。用硫酸酸化的 0.01000 molL 1KMnO4 溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断此滴定实验达到终点的方法是 。若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。10.（2015山东济宁模拟考试30） （18 分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH 33O 2 = 2N26H 2O。该电池负极的
11、电极反应式为 ；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以 CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 a电能全部转化为化学能 bSO 42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c溶液中 Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属e若阳极质量减少 64g，则转移电子数为 2NA个（2）将 SO2通入到 BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液 白色沉淀 观察现象并判断则试剂 A 的化学式为 实验表明，加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是
12、。利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中 SO2，阴极上生成 Cu。写出装置中阳极的电极反应式。（3）已知 KSP( BaSO4) =1.010-10， KSP( BaCO3)=2.510-9。某同学设想用下列流程得到BaCl2，则的离子方程式为 ，该反应的平衡常数 K= ；（4）自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.10.8 mgL-1之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的 Na2S2O3溶液，发生 2S2O32 I 2S 4O62 2I 反应加硫酸调节
13、水样 pH 至 13。操作时，不同 pH 环境中粒子种类如图所示：请回答：确定操作完全反应的现象是 。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。11 【化学选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%，为提高 SO2转化率，经流量计 2 的氧气量为接
14、触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为_。假设接触室中 SO2的转化率为 95%，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_(空气中氧气的体积分数按 0.2 计)，该尾气的处理方法是_。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面_。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时 SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_。12.【化学选修物质结构与性质】(2015.河北衡水一模.37)X、Y、Z、M、N、Q P 为元素周期表前四周期的 7 种元素。其中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量最高的元素，M 的内层电子数是最外层电子数的 9 倍，N 的原子序数比 M 小 1,
