《河北省唐山市2012-2013学年高二12月月考 化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市2012-2013学年高二12月月考 化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第 1 页至第 4 页，第卷第 5 页至第 8 页。2本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题，共 50 分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束后，监考人员将试卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 一选择题（本题包括 25 小题，每小题 2
2、 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列对化学反应的认识正确的是A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H 和S 均小于 0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大2已知温度 T 时水的离子积常数为 KW。该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的 pH = 7 C混合溶液中，c(H ) = mol/L D混合溶液中，c(H ) + c(B ) = c(OH ) + c(A )
3、3下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4- B. I- C. aX2+ D.bX2- 4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH 4+)最大的是ANH 4Cl BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 DNH 3H2O5在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为( )A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 6用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A. B. C.c(
4、H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量)(23OHNc)(23HcON7将 pH13 的 NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该 NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了 1，则加入的水与硫酸的体积比为A10：1 B11：1 C20：1 D21：18已知水的电离方程式：H 2O H+OH-，下列叙述中正确的是A升高温度，K W 增大， pH 不变B向水中加入少量稀硫酸，c(H +)增大，K W 不变C向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低D向水中加入少量同体 CH3COONa，平衡逆向移动，c (H +)降低9如图所示原电池(盐桥为装有
5、琼脂 -KN03 的 U 型管)，下列叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag +e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片直接浸入 AgN03，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同反应中，盐桥中的 K+会移向 AgN03 溶液A B C D10将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110 3 molL1 的氨水 b L c(OH )110 3 molL1 的氨水 c Lc(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 d L，其中 a、b、c、d 的关系正确的是Abadc Ba bc d Cabd c Dcad
6、b11下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、S0 42-、Fe 3+B由水电离的 c(H+)=10-12 molL 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、N0 3-C在 pH=12 的溶液中：NH 4+、K +、N0 3-、Cl -D在强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、N0 3-12下列事实能说明 HA 酸是弱电解质的是A浓度相同时 HA 溶液的导电性比强酸弱B10 mL 1 molL 的 HA 溶液与 10 mL 1 molL 的 NaOH 溶液恰好完全反应CNaA 溶液的 pH7 显碱性 D0 1 molL HA 溶液的 pH=1
7、13在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 升温 B. 降温 C. 加入 NaOH 溶液 D. 加入稀 HCl14已知某溶液中存在 ， ， 和 离子，其浓度大小有如下关系，其中可能OH4NCl的是 Nl4 OHN4 且 ClOH ClH4AB CD15下列图示与对应的叙述相符的是( )图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B图 2 表示 0.1 molL1 CH3COOH 溶液滴定 20.00mL0.1
8、 molL1 NaOH 溶液所得到的滴定曲线C 图 3 表 示 压 强 对 可 逆 反 应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的 影 响 ， 乙 的 压 强 比 甲 的 压 强 大D据图 4，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右16已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO 3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 molL1 的 NaHSO3溶液和 NaHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C） ，其中正确的是( ) Ac(Na )c(HRO 3 )c(H )c(RO 32 )c(OH )Bc(Na
9、 )c(H )c(HRO 3 )c(RO 32 )c(OH )Cc(H )c(H 2RO3)c(RO 32 )c(OH )D两溶液中 c(Na )、c(HRO 3 )、c(RO 32 )分别相等17下列叙述正确的是A01 molL 氨水中 c(NH4+)=c(OH-)B等体积等物质的量浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液混合后c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)CpH=2 的 HA 溶液和 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合的溶液中c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)D常温下，pH=7 的氯化铵与氨水的混合溶液中c(C1-)c(NH4+)c(H+)=c
10、(OH-)18T时在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论正确的是A反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) B容器中发生的反应可表示为：3X(g) Y(g) 2Z(g) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强19已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发
11、生电离，下列叙述错误的是A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液 pH 增大 C此酸的电离平衡常数约为 1107 D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍20现有三种溶液各 25mL：Na 2CO3NaHCO 3NaOH ，下列说法正确的是A三者浓度相同时，pH 大小顺序为B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH 变化最大的为C三者的 pH 均为 9 时，物质的量浓度的大小关系为D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH 最大的是21. 下列说法正确的是（ ）A在一定温度下 AgCl 水溶液中 Ag+ 和 Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl 水溶液的导电性很弱
12、，所以 AgCl 为弱电解质C温度一定时，当 AgCl 水溶液中 Ag+ 和 Cl浓度的乘积等于 KSP 时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，c(Cl )增大，K SP 值变大22. 将 40的饱和石灰水冷却至 10；或加入少量 CaO，但温度仍保持 40，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2 的溶解度、溶剂的质量； B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平衡； D.溶液中 Ca2+的数目；23.将 20mL0.4 molL-1 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1 molL-1 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）ANO
13、 3-OH-NH4+Ba2+ BNO 3- Ba2+OH-NH4+CBa 2+NO3-OH-NH4+ DNO 3-Ba2+NH4+OH-24.下列各组中的比值等于 2:1 的是 （ ）ApH 为 12 的烧碱溶液与 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度之比B K2S 溶液中 c(K+)与 c(S2-)之比C相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L 醋酸溶液中的 c(H+)之比D10mL0.5mol/L 的盐酸与 5mL0.5mol/L 的盐酸溶液中的 c(H+)之比25. 现有 A、B、C、D 四种溶液，它们分别是 AlCl3 溶液、盐酸、氨水、Na 2SO4 溶液中的一种，已知 A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 PH 相同，则下列说法正确的是： （ ）AA 为 AlCl3 溶液，C 为盐酸BC 中加入足量 B 反应的离子方程式为：Al 3+3OH-=Al(OH)3CA、B 等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（ NH4+） c（ Cl-） c（ OH-） c（ H+）D溶液中水的电离程度：A=BC D 密 封 线 内 不 要 答 题
