《江苏省2014届高三化学一轮复习 第4讲 物质氧化还原反应的配平》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三化学一轮复习 第4讲 物质氧化还原反应的配平（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 4 讲 物质氧化还原反应的配平【高考要求】运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。【课前检测】请用最快的速度配平这个方程式+ Fe2+ H+ = Mn2+ Fe3+ H2O4MnO【方法总结】氧化还原方程式的配平1、依据原则： 2、配平步骤【即时训练】 NO3-+ Al + H2O N2+ Al(OH)3 + OH-，反应中_元素被氧化，转移电子总数为_；还原产物是 ，每生成 1mol 这种还原产物，将有 电子发生转移，要除去含氮 0.3mol 的废水中的 NO3-（设氮元素都以 NO3-形式存在） ，则至少需要消耗金属铝 g【强化训练】配平下列方程式1、 C2O42-+
2、MnO4-+ H+ CO2 + Mn2+ + H2O2、 KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2 + Cl2 + H2O3、 K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2， 反应中_元素被还原；4、 Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O，反应中_元素被氧化，转移电子总数为_；5、某一反应体系中共有 As2S3、HNO 3、H 2SO4、NO、H 3AsO4、H 2O 六种物质，已知 As2S3是反应物之一。(1)写出并配平反应方程式 (2)氧化剂是 、还原产物 ，电子转移数目是 。【例题】14 克铜银合金与足量的某
3、浓度的硝酸反应，将放出气体与 1.12L（标况下）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 （ ）A、9.6 克 B、6.4 克 C、3.2 克 D、1.6 克【方法提升】守恒思想氧化还原反应计算题中重要的解题思想- 2 -【即时巩固】 24 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 ()A2 B3 C4 D5【高考真题赏析】1、 （1）请将 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)
4、3、HNO 3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+ H 2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol 电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入上面相应的位置中：2、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2 O 2。(1)该反应中的还原剂是_。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数
5、目。_。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。3、(1)在反应 2KMnO416HBr = = 5Br22MnBr 22KBr8H 2O 中，还原剂是_。(2)已知 BrFx与 H2O 按物质的量之比 35 反应的产物是 HF、HBrO 3、Br 2、O 2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，BrF x中的 x_。(3)在反应 KClO3 HCl KCl ClO2 Cl2 (配平并补充完整)中，浓盐酸显示出来的性质是_。(4)在一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3 反应所需27PbO2的物质的量为_。
