《江苏省2014届高三化学一轮复习 第33讲 硝酸性质及工业制备》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三化学一轮复习 第33讲 硝酸性质及工业制备（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 33 讲 硝酸的性质及工业制备【高考要求】1、掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等性质。2.了解硝酸的工业制备方法; 【自我诊断 1】1下列有关 HNO3的叙述正确的是 （ ）A 浓盐酸呈黄色是因为溶有杂质离子 Fe3+ B 可用 Zn 与稀 HNO3反应制取 H2 C 实验室里，HNO 3用胶塞棕色细口瓶盛装，放在冷暗处D 因为 Cu 分别与浓 HNO3稀 HNO3的氧化还原反应中，每摩 HNO3得电子数分别为1mol，3mol，故浓 HNO3的氧化性比稀 HNO3弱2现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ()氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴A全部 B和 C只有和 D和3取三张蓝色石蕊试
2、纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加 65%的 HNO3、98.3%的 H2SO4 和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色是 ()A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白【主干梳理】1物理性质：2.硝酸的储存：(1)硝酸盛于 试剂瓶，原因是 。 (2)硝酸存放于低温处，原因是 。(3)盛硝酸试剂瓶一定要用玻璃塞，而不能用软木塞或橡皮塞，原因是 。(4)硝酸，特别是浓硝酸，久置发黄，原因是 。(5)浓硝酸敞口放置会变稀，原因是 。(6)大量浓硝酸，可用铝罐装，原因是 。【自我诊断 2】1用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 () A测定密度B放入硝酸
3、中 C放入盐酸中 D观察外观2某单质跟浓硝酸反应时，0.25 mol 单质完全反应就消耗 1 mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是 ()A1 B2 C3 D4- 2 -3将 22.4 g 铁粉逐渐加入含 HNO3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的是 ()4如下图所示装置可用于 ()A加热 NaHCO3制 CO2B用 Cu 和稀 HNO3反应制 NOC用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3D用 NaCl 与浓 H2SO4反应制 HCl【主干梳理】2化学性质【自我诊断 3】工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过
4、程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为_ _；(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是_ _；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_ _；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_ _，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_ _ _(答 2 项)。【主干梳理】工业制法：氨的催化氧化法生产阶段 主要设备反应方程式氨的氧化硝酸的生成【典例感悟】在某10mL 的稀硫酸和稀硝酸的混合液中，硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为：4mol/L 和2mol/L，向该混合溶液中投入0.96克的铜粉，加
5、热使其充分反应，产生多少升气体？（标准状况下）- 3 -若将铜粉质量改为3.84克，产生多少升气体？（标准状况下）若将稀硫酸的浓度换 0.5mol/L，产生多少升气体？（标准状况下【巩固训练】176.8gCu 与一定量浓 HNO3反应，铜全部作用后，如果 NO3-减少 2mol，则溶液中 H+同时下（）A 2.2mol B 3.2mol C 4.4mol D 4.8mol （十字交叉法）2往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A 颜色变浅 B 逐渐加深 C 没有变化 D 变棕黄色 3铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变
6、为蓝色，且有气体逸出，此盐是 （ ）A NaCl B Na2CO3 C KNO3 D MgCl2 4除去试管内壁上附着的银最好选用 （ ）A 浓硝酸 B 稀硝酸 C 稀盐酸 D 稀氨水 5汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是()ACO 和 CO2BNO 和 NO2 CCO 和 NO DSO 2和 NO26.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的物质是 ( )ZnSO 4NaHCO 3NaHSO 4FeCl 3H 2SO4HNO 3A.B. C.D.7.某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是_。(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由_ _。(4)该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性 KMnO4Cl2Br2。操作步骤为- 4 -_ _ _。实验现象是_ _ _ _ _ _。该实验的不足之处是_ _ _。
