《江苏省2014届高三化学一轮复习 第30讲 硫酸的性质与工业制备》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三化学一轮复习 第30讲 硫酸的性质与工业制备（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 30 讲 硫酸的性质与工业制备【高考要求】1、了解硫酸的性质及浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性，2、掌握浓硫酸的生产流程和设备，生产原理【自我诊断】1在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红2有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ()ANa 2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含
2、有 BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3是否被部分氧化3对某酸性溶液(可能含有 Br ，SO ，H 2SO3，NH )分别进行如下实验：24 4加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH 2SO3 DNH24 4【知识梳理】1硫酸的物理性质硫酸_挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出_，所以稀释浓硫酸的方法是_。2稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_
3、、_、_、_及_发生反应。3浓 H2SO4的特性(1)吸水性，_(2)脱水性，_(3)强氧化性常温下， 、 遇浓 H2SO4发生“钝化” 。能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为_。能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为_。【思考】黑面包实验中浓硫酸的作用及所发生的化学反应4、硫酸根离子的检验待测液取清液_沉淀，即可确定是否存在 SO42【自我诊断】1用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ()A上下移动中铜丝可控制 SO2的量（ ）酸化 （ ）溶液- 2 -B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 S
4、O2D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色2.接触法生产 H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是（ ）尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理废渣用来制水泥、炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电A.只有 B.只有 C.只有 D.全部【主干知识梳理】1、生产原理与生产步骤步骤 原料 设备 反应原理造气接触氧化SO3的吸收【思考并讨论】在吸收塔中为什么不直接用水吸收三氧化？2、尾气吸收（氨水法）【课堂巩固】1某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除 SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置 B 中盛
5、有浓硫酸，装置 C 中放置黑色 CuO 粉末，装置 D 中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)。试回答：(1)A 中加入的试剂可能是_，作用是_；E 中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置 A、B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_。(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(4)如果去掉装置 B，还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。(5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中_，D 中_。（4）尾气可采用 溶液吸收。2下列转化关系图中，A、B、C、D、E 常温下为气体，B、E、F、K 为单质，其中 F 为黑色固体；C、D 均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E 均能使品红溶液褪色；I 是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：(1)C 的电子式为_。(2)检验溶液 L 中金属阳离子的方法是_。(3)反应的离子方程式为- 3 -_。(4)F 与 G 的浓溶液反应的化学方程式为_。
