江苏省2014届高三化学一轮复习 第24讲 钠镁及其化合物

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1、- 1 -第 24 讲 钠镁及其化合物【高考要求】1、理解 IA 族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。2.掌握镁的性质和提取;3、掌握钠及其重要化合物的性质和用途和碳酸钠和碳酸氢钠转化及制备; 【自我诊断 1】1将相同的一小块钠分别投入水中酒精中CuSO 4溶液中盐酸中饱和 NaOH溶液中(1)反应速率由大到小为_。(2)写出反应的离子方程式：_ _ _ _；_ _；_。(3)一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 ()A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B溶液的 pH 不变，有氢气放出 C溶液中 Na数目减小，

2、有氢气放出D溶液中 c(Na )增大，有氢气放出【主干梳理】1物理性质：金属钠为 色，硬度 ，比水 ，熔点 ，易传 、导电。钠只以 态存在，以氯化钠为主。钠要密封保存，少量保存在 中。2.钠的制备原理： 。3.用途()制取钠的化合物；()冶炼特殊金属，如制钛： ；()钠钾合金常温为 态，用于快中子反应堆作热交换剂；()高压钠灯发出的 射程远， 能力强，用于照明。2化学性质（以钠为中心请构建网络关系图）【自我诊断 2】1.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B将过量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是

3、氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ） 选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而 NaHCO3不能对，对，有B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，对，有D 酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO 水解程度大于 HCO23 3对，对，有3(2010 年广东中山六校联考)下列叙述正确的是 ()Na 2O 与

4、 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀- 2 -钠在常温下不容易被氧化Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行Cu 与 HNO3溶液反应，由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 B C D【主干梳理】1、Na 2O 与 Na2O2的比较色态 类别 电子式 生成条件 稳定性 用途 主要反应（与水，CO 2）氧化钠过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打颜色状态 物性 溶解性 稳定性与酸溶液反应与碱反应CaCl2与盐的反应 Al2(SO4)3与水的作用

5、主要化学性质 加热用途相互转化 想一想 2 1金属钠露置在空气中会有哪些变化？2.做镁条在空气中燃烧的时，会有哪些产物，写出方程式【自我诊断 3】1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ()A B C D2.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；电解得到产物。(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_ _(填序号)。A分解反应B化合反应 C置换反应D复分解反应(2)下列关于提取镁

6、的说法中，不正确的是_ _(填序号)。A此法的优点之一是原料来自大海 B进行步骤的目的是富集 MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D电解冶炼镁要消耗大量电能【主干梳理】海水提镁的原理【典例感悟】例 1 将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 - 3 -()例 2：现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体，6 mol/L 盐酸

7、和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式：_。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)_【巩固训练】1从海水中提取单质镁，下列正确的途径是 ()A海水 Mg(OH)2 MgB海水 MgCl2 Mg NaOH 电 解 HCl 电 解 C海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg D海水 MgCl2 Mg 石 灰 乳 HCl 电 解 Cl2 电 解 2阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 ()A1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NA

8、B1 mol Na 2O2与足量 CO2反应时，转移 2NA个电子C1 mol/L 的 NaOH 溶液中含 Na 数目为 NA D1 mol Na 2O2中含有的阴离子数目为 2NA3将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 A钠熔成小球并在液面上游动 B溶液底部有银白色物质生成C有气体生成 D溶液变浑浊4一定量的 NaOH 稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 ()H 2O2HClSO 2Cl 2NaHCO 3A B C D5(12 分)(2011 年正定中学月考)实验室里常用 Na2O2与 H2O 反应快速制取少量的 O2，下面装置用来制取 O2并演示 Na 在 O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气” “不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_。(2)写出 A 装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_。(3)B 装置中盛放的试剂是_，其作用是_ _。(4)C 装置中观察到的现象是_。